Jodihappo
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 24.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .| Jodihappo | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Chem. kaava | H₅IO₆ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 227,941 g/ mol |
| Lämpöominaisuudet | |
| T. sulaa. | 122℃ |
| T. joulukuu | 130-140 ℃ |
| Luokitus | |
| CAS-numero | 10450-60-9 |
| PubChem | 25289 |
| ChemSpider | 23622 |
| EINECS-numero | 233-937-0 |
| CHEBI | 29150 |
| Hymyilee | |
| OI(=O)(O)(O)(O)O | |
| InChI | |
| InChI = 1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7) | |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 ℃, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Jodihappo HIO 4 (vetyheksaoksojodaatti (VII), perjodaatti H 5 IO 6 ) on heikko happo , hygroskooppinen kiteinen aine.
Ominaisuudet
Periodihappo liukenee hyvin veteen. Vesiliuoksessa, jossa on H 5IO 6 - heikko happo (K a1 \u003d 2,45 ⋅ 10 -2 , pK a1 \u003d 1,61; K a2 \u003d 4,3 10 -9 , pK a2 \u003d K a03 \u003d K a03 \u003d K a8. −15 , pK a3 = 15 ; lämpötilassa 25 ℃) [1] .
Liuoksissa on useita koostumuksen m HIO 4 • n H 2 O hydraatteja, joita voidaan pitää useiden moniemäksisten happojen H 3 IO 5 , H 4 I 2 O 9 , H 5 IO 6 , edustajina. jne. Niiden stabiilius riippuu liuoksen pitoisuudesta . IO 6 5− ionissa 5. jakson alkuaineille tunnusomainen happikoordinaatioluku on kuusi; [IO 6 ] 5− -ionilla on oktaedrirakenne ( d I-O = 185 nm).
НIO 4 :n happamat ominaisuudet ovat verraten heikommat kuin HClO 4 :n , kun taas sillä on voimakkaammat hapettavat ominaisuudet ( E 0 (HIO 4 /HIO 3 ) = 1,64 V.). Vastaava anhydridi on tuntematon. Kuumennettaessa HIO 4 hajoaa yhtälön mukaisesti:
Haetaan
- Periodihappoa voidaan saada vaikuttamalla perkloorihappo jodiin katalyytin läsnä ollessa:
- Jodihappoliuoksen elektrolyysi .
Periodatit
Reaktio-olosuhteista (konsentraatio, pH) riippuen jodihappo muodostaa sarjan suoloja, jotka sisältävät ioneja, IO 6 5− , IO 5 3− , IO 4 - ja I 2 O 9 4− - orto-, meso-, meta. - ja diperiodaatit.
Jodihapon suolat ( perjodaatit ) ovat voimakkaita hapettimia; kuumennettaessa ne hajoavat vapauttaen happea ja jodidia :
Periodaatteja voidaan saada hapettamalla jodaatteja emäksisessä ympäristössä vahvoilla hapettimilla, kuten kloorilla :
Sovellus
Periodihappoa ja sen suoloja käytetään analyyttisessä kemiassa hapettimina ja hiilihydraattien rakenteen analysoinnissa .
Periodihappoa tai sen suoloja käytetään viereisten diolien oksidatiiviseen pilkkomiseen aldehydeiksi . Alkeenien peräkkäistä käsittelyä OsO 4 :llä ja NaIO 4 :llä ( Malaprad-reaktio ) käytetään nykyaikaisessa orgaanisessa synteesissä alkeenien hapettamiseen aldehydeiksi ( ensimmäisessä vaiheessa muodostuu lähidioli ja toisessa se halkeaa) .
Muistiinpanot
- ↑ I.T. Goronovsky, Yu.P. Nazarenko, E.F. Nekryach. Lyhyt kemian hakuteos. - Kiova, 1987. - S. 348. - 828 s.
Kirjallisuus
- Nekrasov BV Yleisen kemian perusteet. - 3. painos - M .: Chemistry, 1973. - T. 2. - 656 s.
| Jodiyhdisteet _ | |
|---|---|
| oksideja |
|
| Halogenidit ja oksihalogenidit |
|
| hapot |
|
| muu |
|