Bariumkromaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 10. huhtikuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 17 muokkausta .

bariumkromaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumkromaatti
Chem. kaava	BaCrO 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	253,37 g/ mol
Tiheys	4,5 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1380 °C
Entalpia
• koulutus	-1366,8 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	(20 °C:ssa) 0,00028 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10294-40-3
PubChem	25136
Reg. EINECS-numero	233-660-5
Hymyilee	[Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
InChI	InChI = 1S/Ba.Cr.40/q+2;;;;2*-1QFFVPLLCYGOFPU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ876000
ChemSpider	23481
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,01 mg/m³
Myrkyllisyys	Vaaraluokka 1
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 neljä 3 HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Bariumkromaatti on kromihapon bariumsuolaa , jonka kemiallinen kaava on BaCrO 4 .

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Bariumkromaatti on kirkkaan keltainen kiteinen aine, liukenee heikosti veteen ( PR =1,2⋅10 −10 [1] ). Tämän yhdisteen heikkoa liukoisuutta käytetään analyyttisessä käytännössä bariumsuolojen erottamiseen ja määritykseen.

Se liukenee vahvojen epäorgaanisten happojen liuoksiin muodostaen dikromaattia:

{\mathsf {2BaCrO_{4}+2H^{+}\longrightarrow \ 2Ba^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O))

Liukenee huonosti etikkahappoon, jota käytetään bariumin erottamiseen strontium-ioneista [1] .

Kun se kalsinoidaan seoksessa Ba (OH) 2 :n ja natriumatsidin läsnä ollessa , se muuttuu bariumkromaatiksi (V) . Tämä vapauttaa happea ja vettä .

{\mathsf {4BaCrO_{4}+2Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {NaN_{3}}}\ 2Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+O_{2} \uparrow \ +2H_{2}O\uparrow }}

Haetaan

Ba(OH) 2- tai BaS -liuosten vuorovaikutus natrium- tai kaliumkromaatin kanssa:

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KOH))

Kromi(III) hydroksidin hapetus bariumhydroksidin vesiliuoksessa käyttämällä klooria , bromia , natriumhypokloriittia , vetyperoksidia tai lyijy (IV)oksidia :

{\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}+2Ba(OH)_{2}\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +8H_{2}O))

Kaliumdikromaatin vuorovaikutus bariumkloridiliuoksen kanssa :

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +4KCl+H_{2}Cr_{2} O_{7}}}

Dikromihapon muodostumisen vuoksi tässä reaktiossa on mahdotonta saavuttaa kromin täydellistä saostumista. Kaiken liuoksessa olevan kromin saostamiseksi kvantitatiivisesti reaktioseokseen lisätään natriumasetaattia . Dikromihappo on vahvempaa kuin etikkahappo, ja siksi syrjäyttää sen suoloista:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O+2CH_{3}COONa\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +2KCl+2NaCl+ 2CH_ {3}COOH}}

Myrkyllisyys

Bariumkromaatti on myrkyllistä , varsinkin kun se joutuu ihmiskehoon , koska se muuttuu mahahapon vaikutuksesta liukoiseen muotoon. MPC 0,01 mg/m³ ( CrO 3 :na ilmaistuna ).

Sovellus

Pigmentti ("bariitinkeltainen" [2] [3] tai "keltainen ultramariini" [4] [5] ) keramiikkaan, posliiniin, maaleihin.
Sisältyy joihinkin pyroteknisiin koostumuksiin.
Turvaotteluiden osa .
korroosion estäjä .
Syttyvien yhdisteiden valmistukseen.
Yksi mahdollisista reagensseista radiumin kerrostamiseen happamista uraaniliuoksista [6] .

Kirjallisuus

Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.

Muistiinpanot

↑ 1 2 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Bariumin analyyttinen kemia. - Moskova: Nauka, 1977.
↑ Kemistin käsikirja 21
↑ Tekninen tietosanakirja. sivu 357
↑ Chrome // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
↑ V. V. Filatov. ultramariinikeltainen // Isografiasanakirja. - M .: Ortodoksinen Pyhän Tikhonin teologinen instituutti . – 1997. (Venäjän kieli)
↑ V.M. Vdovenko, Yu.V. Dubasov. Radiumin analyyttinen kemia. - Moskova: Nauka, 1973.

Kromatit
Bariumkromaatti (BaCrO 4 ) Cesiumkromaatti (Cs 2 CrO 4 ) Kalsiumkromaatti (CaCrO 4 ) kaliumkromaatti(II) (K 2 CrO 4 ) Kuparikromaatti (СuCrO 4 ) Hopeakromaatti (Ag 2 CrO 4 ) Strontiumkromaatti (SrCrO 4 ) Sinkkikromaatti (ZnCrO 4 ) Lyijy(II) kromaatti (РbCrO 4 ) Ammoniumkromaatti ((NH 4 ) 2 CrO 4 )