Natriumasetaattia

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 24. joulukuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .
natriumasetaattia
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 natriumasetaattia
Perinteiset nimet Natriumetanoaatti
Chem. kaava C2H302Na _ _ _ _ _ _
Rotta. kaava CH 3 COONa
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio kiinteä
Moolimassa 82,03 g/mol
(vedetön muoto)
136,08 g/mol
(trihydraatti) g/ mol
Tiheys 1,45 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 328 °C [1]
 • hajoaminen 324 °C
Spesifinen sulamislämpö 264–289 kJ/kg
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 76 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero 127-09-3
PubChem 517045
Reg. EINECS-numero 204-823-8
Hymyilee   CC(=O)[O-].[Na+]
InChI   InChI = 1S/C2H402.Na/cl-2(3)4;/h1H3, (H,3,4);/q;+1/p-1VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E262
CHEBI 32954
ChemSpider 29105
Turvallisuus
Myrkyllisyys Alhainen myrkyllisyys,
ärsyttävä
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti yksi yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumasetaatti ( natriumetanoaatti , kemiallinen kaava - C 2 H 3 O 2 Na tai CH 3 COONa tai AcONa ) on etikkahapon orgaaninen natriumsuola .

Normaaliolosuhteissa natriumasetaatti on kide , jolla on lievä suolainen maku ja etikan tuoksu.

Kemialliset reaktiot

Kun natriumasetaatti reagoi alkyylihalogenidien (esimerkiksi bromietaanin ) kanssa, muodostuu esteri - etyyliasetaatti :

Voimakkaassa kuumennuksessa (yli 324 °C) natriumasetaatti hajoaa natriumkarbonaatiksi ja asetoniksi :

Dumas - reaktio : Kun natriumasetaatti reagoi natriumhydroksidin kanssa , muodostuu metaania :

Tapoja saada

Tämä on hyvin tunnettu ruokasoodan ja viinietikan "sammutus"-reaktio, joka tapahtuu taikinassa.

Laajuus

Natriumasetaattia käytetään tekstiiliteollisuudessa neutraloimaan jäteveden rikkihappojätettä ja fotoresistinä aniliinivärejä käytettäessä. Sitä käytetään myös kromisuolaparkituksessa ( peittaukseen) , ja se hidastaa kloropreenin vulkanointiprosessia synteettisten kumien valmistuksessa.

Natriumasetaatti tunnetaan elintarvikelisäaineena E262 ja sitä käytetään säilöntäaineena .

Natriumasetaatti on myös hiilen lähde ravintoalustalla kasvaville bakteereille.


Liuoksessa natriumasetaattia (joka on heikon hapon suola) ja etikkahappoa voidaan käyttää puskurina pH :n pitämiseksi suhteellisen vakiona . Se on erityisen hyödyllinen biokemiassa pH-riippuvaisissa reaktioissa.

Natriumasetaattia käytetään myös jokapäiväisessä elämässä kemiallisten lämmitystyynyjen ( englanniksi  lämmityspatja ) tai kemiallisten lämmittimien ( englanniksi  Hand warmer ) osana, sitä käytetään kiinteänä osana "hot ice" -seosta ( englanniksi  "hot ice" ) . , natriumasetaatin kiteytymisen aikana vapautuu lämpöä, on eksoterminen prosessi. Kun kolme natriumasetaattihydraattia (joiden sulamispiste on 58 °C) kuumennetaan 100 °C:seen (yleensä astia, jossa se asetetaan kiehuvaan veteen), se sulaa (tai pikemminkin liukenee omaan kiteytysveteen) ja kulkee natriumasetaatin vesiliuokseen. Kun tämä liuos jäähdytetään, muodostuu ylikyllästetty natriumasetaatin vesiliuos. Tämä liuos alijäähdytetään täydellisesti huoneenlämpötilaan ilman kiinteän faasin muodostumista, minkä jälkeen säiliössä olevaa metallilevyä puristamalla muodostuu kiteytyskeskus, joka kasvaessaan saa ylikyllästyneen liuoksen siirtymään natriumasetaatin kiinteään faasiin. trihydraatti. Tähän prosessiin liittyy merkittävä lämmön vapautuminen ( eksoterminen reaktio ) [2] [3] [4] , faasimuutoslämpö on 264-289 kJ / kg [ 5] .

Melko kaunis kemiallinen koe perustuu tähän ominaisuuteen - "kuuma jää".

Vaikutukset kehoon

Natriumasetaatti voi imeytyä elimistöön nieltynä. Onko ärsyttävä . LD50 25956 mg/kg. Muiden samasta lähteestä saatujen tietojen mukaan: LD50 (rotta, suun kautta): 3500 mg/kg, LD50 (hiiret, suun kautta): 4960 mg/kg. [6]

Galleria

Katso myös

Muistiinpanot

  1. ↑ NATRIUMASETAATTI
  2. ↑ Ylikyllästyneen natriumasetaatin kiteytyminen . Journal of Chemical Education . Arkistoitu alkuperäisestä 2. maaliskuuta 2012.  (Englanti)
  3. ↑ "Fake" piilevä lämpö ja ylikylläisyys Arkistoitu 15. joulukuuta 2007 Wayback Machinessa 
  4. ↑ Kuinka natriumasetaattilämpötyynyt toimivat? . HowStuffWorks . Haettu 3. syyskuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 2. maaliskuuta 2012.  (Englanti)
  5. ↑ Lämpöenergian varastointi: järjestelmät ja sovellukset, Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, s. 155 [1] Arkistoitu 28. maaliskuuta 2017 Wayback Machinessa 
  6. ↑ Natriumasetaatti | C2H3NaO2 - PubChem . Haettu 2. lokakuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 13. marraskuuta 2017.

Linkit