Natriumkloridia

Natriumkloridia


Kenraali
Systemaattinen nimi	Natriumkloridia
Perinteiset nimet	Suola, ruokasuola, ruokasuola, pöytäsuola, vuorisuola, haliitti [1]
Chem. kaava	NaCl
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	58,44277 g/ mol
Tiheys	2,165 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	800,8 °C
• kiehuva	1465 °C
Mol. lämpökapasiteetti	50,8 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-234,8 kJ/mol
Höyrystyksen ominaislämpö	170,85 kJ/mol
Spesifinen sulamislämpö	28,68 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	35,6 g/100 ml (0 °C) 35,9 g/100 ml (+25 °C) 39,1 g/100 ml (+100 °C)
• metanolissa	1,49 g/100 ml
• ammoniakissa	21,5 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,544202 (589 nm)
Rakenne
Koordinaatiogeometria	Oktaedri (Na+) Oktaedri (Cl-)
Kristallirakenne	kasvokeskeinen kuutio, cF8
Luokitus
Reg. CAS-numero	7647-14-5
PubChem	5234
Reg. EINECS-numero	231-598-3
Hymyilee	[Na+].[Cl-]
InChI	InChI = 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VZ4725000
CHEBI	26710
ChemSpider	5044
Turvallisuus
LD 50	3000-8000 mg/kg
NFPA 704	0 0 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumkloridi tai natriumkloridi (NaCl) on suolahapon natriumsuola . Tunnetaan jokapäiväisessä elämässä ruokasuolan nimellä , jonka pääkomponentti on. Natriumkloridia löytyy merivedestä merkittäviä määriä . Sitä esiintyy luonnossa mineraalihaliittina ( kivisuolana ). Puhdas natriumkloridi on väritön kide, mutta erilaisten epäpuhtauksien kanssa sen väri voi saada sinisen, violetin, vaaleanpunaisen, keltaisen tai harmaan sävyn.

Löytää luonnosta ja tuotannosta

Luonnossa natriumkloridia esiintyy mineraalihaliittina , joka muodostaa kivisuolakertymiä sedimenttikiviin, kerroksiin ja linsseihin suolajärvien ja suistoalueiden rannoilla , suolakuorta suolamaissa ja tulivuoren kraatterien seinille ja solfataras. Valtava määrä natriumkloridia liukenee meriveteen. Maailmanmeri sisältää 4 × 10 15 tonnia NaCl:a. NaCl-jäämiä ilmakehässä on pysyvästi läsnä merivesisumun haihtumisen seurauksena. Puolentoista kilometrin korkeudessa pilvissä 30 % yli 10 mikronin kokoisista pisaroista sisältää NaCl:a. Sitä löytyy myös lumikiteistä [2] .

Todennäköisimmin ihminen tutustui ensimmäisen kerran suolaan lämpimien merien laguuneissa tai suolajärvissä, joissa matalassa vedessä suolainen vesi haihtui voimakkaasti korkean lämpötilan ja tuulen vaikutuksesta ja suolaa kertyi sedimenttiin. Pythagoraan kuvaavan ilmaisun mukaan "suola syntyi jaloista vanhemmista: aurinko ja meri" [3] .

Galit

Luonnossa natriumkloridia esiintyy yleisimmin mineraalihaliittina. Siinä on kasvokeskeinen kuutiohila ja se sisältää 39,34 % Na :ta , 60,66 % Cl :a . Muita epäpuhtauksia muodostavia kemiallisia alkuaineita ovat : Br , N , H , Mn , Cu , Ga , As , I , Ag , Ba , Tl , Pb , K , Ca , S , O. Tiheys 2,1-2,2 g / cm³ ja kovuus Mohsin asteikolla - 2. Väritön läpinäkyvä mineraali, jossa on lasimainen kiilto. Yleinen mineraali suolapitoisissa kerroksissa. Se muodostuu sedimentaation aikana suljetuissa säiliöissä ja myös tulivuoren kraatterien seinien aallon seurauksena. Se muodostaa kerroksia sedimenttikiviin laguuni- ja merifaasia, kalkkimaisia kappaleita suolakupoliin ja vastaavia [4] .

Kivisuola

Vuorisuola on sedimenttikivi evaporiittien ryhmästä, joka koostuu yli 90 % haliitista. Haliittia kutsutaan usein myös kivisuolaksi. Tämä sedimenttikivi voi olla väritöntä tai lumivalkoista, mutta useammin sitä värjäävät saven epäpuhtaudet, talkki (harmaa), rautaoksidit ja -hydroksidit (keltainen, oranssi, vaaleanpunainen, punainen), bitumi (ruskea). Kivisuola sisältää natriumin, kaliumin, magnesiumin ja kalsiumin klorideja ja sulfaatteja, bromideja, jodideja, boraatteja, kipsiä, karbonaatti-savimateriaalin epäpuhtauksia, dolomiittia, ankeriittia, magnesiittia, bitumia ja niin edelleen [4] .

Esiintymien muodostumisolosuhteiden mukaan kivisuola jaetaan seuraaviin tyyppeihin [4] :

nykyaikaisten suola-altaiden suolavesiä
suolaista maanalaista vettä
nykyaikaisten suola-altaiden mineraalisuolaesiintymät
fossiiliset esiintymät (tärkeitä teollisuudelle).

Merisuola

Merisuola on seos suoloja ( klorideja , karbonaatteja , sulfaatteja jne.), joka muodostuu meriveden täydellisestä haihtumisen seurauksena. Meriveden keskimääräinen suolapitoisuus on:

Yhdiste	Massa. Jaa, %
NaCl	77.8
MgCl 2	10.9
MgSO4_ _	4.7
KCl	2.5
K2SO4 _ _ _	2.5
CaCO3_ _	0.3
Ca(HCO 3 ) 2	0.3
muut suolat	0.2

Meriveden haihtuessa +20 - +35 °C:n lämpötilassa sedimenttiin kiteytyvät ensin vähiten liukenevat suolat, kalsium- ja magnesiumkarbonaatit sekä kalsiumsulfaatti. Sitten liukenevat natrium- ja magnesiumsulfaatit, natrium-, kalium- ja magnesiumkloridit ja niiden jälkeen - kalium- ja magnesiumsulfaatit putoavat. Suolojen kiteytysjärjestys ja sakan koostumus voivat vaihdella jonkin verran riippuen lämpötilasta, haihtumisnopeudesta ja muista olosuhteista. Teollisuudessa merisuolaa saadaan merivedestä pääasiassa tavanomaisella haihduttamalla. Se eroaa vuorisuolasta huomattavasti suuremmalla pitoisuudella muita kemiallisia suoloja, mineraaleja ja erilaisia hivenaineita, pääasiassa jodia, kaliumia, magnesiumia ja mangaania. Näin ollen se eroaa maultaan natriumkloridista - magnesiumsuolat antavat sille katkeran suolaisen maun. Sitä käytetään lääketieteessä: ihosairauksien, kuten psoriaasin , hoidossa . Lääkeaineena apteekissa ja tavallisessa kauppaverkostossa yleinen tuote on Kuolleenmeren suola . Puhdistettuna tämän tyyppistä suolaa tarjotaan myös päivittäistavarakaupassa - luonnollisena ja jodipitoisena elintarvikkeena [5] .

Talletukset

Kivisuolaesiintymiä löytyy kaikista geologisista järjestelmistä. Tärkeimmät niistä ovat keskittyneet kambrikauden , devonin , permin ja tertiaarien esiintymiin. Vuorisuola muodostaa voimakkaita säiliökertymiä ja holvirakenteiden ytimiä (suolakupolit ja -varastot), muodostaa välikerroksia, linssejä, pesiä ja sulkeumia muihin kiviin [4] . Venäjän järvi-esiintymistä suurimmat ovat Eltonskoje , Kaspianmeren Baskunchak , Kuchukskoye-järvi , Kulundinskoje-järvi , Ebeyty ja muut Länsi-Siperian järvet.

Tuotanto

Muinaisina aikoina suolan louhintatekniikka koostui siitä, että suolaliuos (liuos) vedettiin hevosautolla kaivoksista, joita kutsuttiin "kaivoiksi" tai "ikkunoksiksi" ja jotka olivat riittävän syviä - 60-90 m. Uutettu suolaliuos kaadettiin erityiseen säiliöön , josta se virtasi reikien kautta alempaan säiliöön ja syötettiin puutorniin kourujärjestelmän avulla . Siellä se kaadettiin suuriin astioihin, joissa suola keitettiin.

Venäjällä Pomors keitti suolaa Valkoisenmeren rannikolla ja kutsui sitä Morinkaksi . Vuonna 1137 Novgorodin ruhtinas Svjatoslav määräsi suola-astioista veron [6] :

... merellä kukosta ja salgasta vatsasta ... [7]

Valkoisenmeren suolalla, jota kutsutaan nimellä "moryanka", käytiin kauppaa koko Venäjän valtakunnassa 1900-luvun alkuun asti, jolloin se korvattiin halvemmalla Volgan suolalla.

Nykyaikainen natriumkloridin uuttaminen on koneistettua ja automatisoitua. Suolaa tuotetaan massatuotantona haihduttamalla merivettä (silloin merisuolaa) tai suolavettä muista luonnonvaroista, kuten suolalähteistä ja suolajärvistä, sekä louhimalla suolakaivoksia ja louhimalla kivisuolaa.
Natriumkloridin erottaminen merivedestä edellyttää kuumaa ilmastoa, jossa on alhainen ilmankosteus, merkittäviä merenpinnan alapuolella sijaitsevia tai vuoroveden tulvimia alavia alueita, haihdutusaltaiden huonoa maaperän läpäisevyyttä, vähäistä sademäärää aktiivikaudella. haihtuminen, makean jokiveden vaikutus puuttuminen ja kehittyneen liikenneinfrastruktuurin saatavuus.

Maailman suolantuotannon vuonna 2009 arvioidaan olevan 260 miljoonaa tonnia. Maailman suurimmat tuottajat ovat Kiina (60,0 miljoonaa tonnia), Yhdysvallat (46,0 miljoonaa tonnia), Saksa (16,5 miljoonaa tonnia), Intia (15,8 miljoonaa tonnia) ja Kanada (14 miljoonaa tonnia) [8] .

Suolan louhinta Kuolleenmeren eteläosassa, Israelissa
vuorisuolakiteitä
Merisuolaviljelmä Dakarissa
Suolakasat Uyuni Salt Flatsissa Boliviassa

Sovellus

Elintarviketeollisuudessa ja ruoanlaitossa

Elintarviketeollisuudessa ja ruoanlaitossa käytetään natriumkloridia, jonka puhtauden on oltava vähintään 97 %. Sitä käytetään aromiaineena ja elintarvikkeiden säilönnässä. Tällaisella natriumkloridilla on kauppanimi ruokasuola , joskus käytetään myös nimiä ruoka, ruokasuola, sekä nimen määrittely alkuperästä riippuen - kivi, meri ja lisäaineiden koostumuksen mukaan - jodittu, fluorattu, jne. Tällainen suola on kiteinen bulkkituote, jolla on suolainen maku ilman jälkimakua, hajuton (paitsi jodioitu suola), jossa ei sallita suolan uuttomenetelmään liittymättömiä vieraita epäpuhtauksia. Ruokasuola sisältää natriumkloridin lisäksi pienen määrän kalsium-, magnesium- ja kaliumsuoloja, jotka tekevät siitä hygroskooppisen ja kovan. Mitä vähemmän näitä epäpuhtauksia suolassa on, sitä parempi on sen laatu.

Lajikkeita on: extra, korkein, ensimmäinen ja toinen. Natriumkloridin massaosuus lajikkeissa, %:

ylimääräinen - vähintään 99,5;
korkein - 98,2;
ensimmäinen - 97,5;
toinen on 97.0.

Kosteuden massaosuus "extra"-luokan haihdutetussa suolassa on 0,1%, korkeimmassa laadussa - 0,7%. Kaliumjodidin (kaliumjodidin), kaliumjodaatin, kalium- ja natriumfluoridien lisäykset ovat sallittuja. Jodin massaosuuden tulee olla (40,0 ± 15,0) × 10 -4 %, fluorin (25,0 ± 5,0) × 10 -3 %. Ekstra- ja premium-luokkien väri on valkoinen, mutta ensimmäiselle ja toiselle luokalle sallitaan harmaa, kellertävä, vaaleanpunainen ja sinertävä sävy suolan alkuperästä riippuen. Ruokasuolaa valmistetaan jauhettuina ja kylvettynä. Raekoon mukaan jauhettu suola jaetaan numeroihin: 0, 1, 2, 3. Mitä suurempi luku, sitä suurempia suolajyviä.

Ruoanlaitossa natriumkloridia kulutetaan tärkeimpänä mausteena. Suolalla on ominainen maku, jota ilman ruoka näyttää ihmiselle mauttomalta. Tämä suolan ominaisuus johtuu ihmisen fysiologiasta. Usein ihmiset kuluttavat kuitenkin enemmän suolaa kuin on tarpeen fysiologisiin prosesseihin.

Natriumkloridilla on heikot antiseptiset ominaisuudet - 10-15 % suolapitoisuus estää mädäntyneiden bakteerien kasvun. Tämä tosiasia määrittää sen laajan käytön säilöntäaineena.

Lääketieteessä

Natriumkloridin isotonista liuosta vedessä (0,9 %) käytetään myrkkyjä poistavana aineena kehon järjestelmien tilan korjaamiseen nestehukan sattuessa, muiden lääkkeiden liuottimena. Hypertonisia liuoksia (10-prosenttinen liuos) käytetään apuosmoottisena diureettina aivoturvotuksen hoitoon, paineen lisäämiseen verenvuodon aikana, natrium- ja kloori-ionien puutteesta johtuvissa olosuhteissa, hopeanitraattimyrkytyksessä, märkivien haavojen hoitoon. (paikallisesti). Oftalmologiassa natriumkloridiliuoksella on paikallisena lääkkeenä turvotusta vähentävä vaikutus [9] .

Julkisissa palveluissa. Tekninen suola

Talvella jäätä vastaan käytetään pakkasnesteenä natriumkloridia muiden suolojen, hiekan tai saven kanssa sekoitettuna - ns. teknistä suolaa . Joissakin maissa sitä levitetään ajoradalle ja jalkakäytäville, vaikka se vaikuttaa negatiivisesti nahkakenkiin ja ajoneuvojen tekniseen kuntoon syövyttävien prosessien vuoksi.

Na-kationisuodattimien regenerointi

Na-kationiittisuodattimia käytetään laajalti kaiken kapasiteetin vedenpehmennyslaitoksissa vedenkäsittelyssä . Nykyaikaisten vedenkäsittelylaitosten kationinen materiaali on pääasiassa glaukoniittia , polymeerisiä ioninvaihtohartseja ja sulfonoituja hiiltä. Sulfokationiset ioninvaihtohartsit ovat yleisimpiä.

Na-kationinvaihtosuodattimien regenerointi suoritetaan 6-10 % natriumkloridiliuoksella, minkä seurauksena kationinvaihdin muunnetaan Na-muotoon ja regeneroidaan. Reaktiot etenevät yhtälöiden mukaan:

{\mathsf {Car_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+CaCl_{2}}}

{\mathsf {MgR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+MgCl_{2))}

Kemianteollisuus

Suola muodostaa hiilen, kalkkikiven ja rikin ohella "neljän suuren" mineraalituotteen, jotka ovat kemianteollisuuden tärkeimpiä [10] . Siitä saadaan soodaa, klooria, suolahappoa, natriumhydroksidia, natriumsulfaattia ja metallista natriumia. Lisäksi suolaa käytetään myös helposti vesiliukoisen natriumkloraatin teolliseen tuotantoon, joka on rikkaruohojen tappaja [11] . Kuuman natriumkloridiliuoksen elektrolyysin kokonaisreaktioyhtälö [12] :

{\mathsf {NaCl+3H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3H_{2}}}

Kloorin ja natriumhydroksidin valmistus

Teollisuudessa klooria saadaan natriumkloridiliuoksen elektrolyysillä . Elektrodeilla tapahtuvat prosessit [13] [14] :

vetyä vapautuu katodilla sivutuotteena veden elektrolyyttisen dissosioitumisen seurauksena muodostuneiden H + -ionien pelkistymisen vuoksi:

{\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}

{\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2))}

koska (NaCl:n lähes täydellisen elektrolyyttisen dissosioitumisen vuoksi) liuoksessa oleva kloori on kloridi-ionien muodossa, ne hapetetaan anodilla vapaaksi klooriksi kaasun muodossa:

{\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}

{\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}

kokonaisreaktio:

{\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+Cl_{2}\!\uparrow +\ H_{2}\!\uparrow ))

Kuten kokonaisreaktioyhtälöstä voidaan nähdä, toinen tuote on natriumhydroksidi. Sähkönkulutus yhtä klooritonnia kohden on noin 2700 kWh. Syntyvä kloori korotetussa paineessa nesteytyy keltaiseksi nesteeksi jo normaalilämpötilassa [15] .

Jos anodin ja katodin välillä ei ole kalvoa, veteen liuennut kloori alkaa reagoida natriumhydroksidin kanssa muodostaen kloridia ja natriumhypokloriittia NaClO [14] :

{\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O))

Siksi natriumhydroksidin saamiseksi käytetään kalvoa , ja vastaavaa menetelmää NaOH:n saamiseksi kutsutaan kalvoksi. Asbestipahvia käytetään kalvona . Elektrolyysin aikana anoditilaan syötetään jatkuvasti natriumkloridiliuosta ja katoditilasta virtaa jatkuvasti ulos natriumkloridin ja natriumhydroksidin liuosta. Jälkimmäisen haihdutuksen aikana kloridi kiteytyy, koska sen liukoisuus 50 % NaOH-liuokseen on erittäin alhainen (0,9 %). Syntynyt NaOH-liuos haihdutetaan rautaaltaissa, sitten kuiva jäännös sulatetaan uudelleen.

Puhtaan natriumhydroksidin saamiseksi (ilman natriumkloridilisäaineita) käytetään elohopeamenetelmää, jossa käytetään grafiittianodia ja elohopeakatodia. Koska elohopean vedyn kehittymisen ylijännite on erittäin suuri, siihen ilmaantuu uudelleen natriumioneja ja muodostuu natriumamalgaamia [ 14 ] [16] :

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na_{{(Hg))))))

Amalgaami hajotetaan myöhemmin kuumalla vedellä, jolloin muodostuu natriumhydroksidia ja vetyä, ja elohopea pumpataan takaisin elektrolyysilaitteeseen:

{\mathsf {2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\!\uparrow ))

Prosessin kokonaisreaktio on sama kuin kalvomenetelmän tapauksessa.

Metallisen natriumin saaminen

Natriummetalli saadaan elektrolyysillä natriumkloridisulasta. Seuraavat prosessit tapahtuvat:

natrium vapautuu katodissa:

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na}}

klooria vapautuu anodilla (sivutuotteena):

{\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}

kokonaisreaktio:

{\mathsf {2Na^{+}+2Cl^{-}\rightarrow 2Na+Cl_{2))}

Kennokylpy koostuu teräskuoresta, jossa on vuori , grafiittianodista ja rengasmaisesta rautakatodista. Katodin ja anodin välissä on verkkokalvo. NaCl:n sulamispisteen (+800 °C) alentamiseksi elektrolyytti ei ole puhdasta natriumkloridia, vaan sen seos kalsiumkloridin kanssa CaCl 2 (40:60), jonka sulamispiste on +580 °C. Katoditilan yläosaan kerääntyvä metallinen natrium sisältää jopa 5 % kalsiumepäpuhtautta, mutta jälkimmäinen erottuu lähes kokonaan ajan myötä, koska sen liukoisuus nestemäiseen natriumiin sulamispisteessään (+371 K = 98 °C) ) on vain 0,01 %. NaCl:n kulutuksen myötä sitä lisätään jatkuvasti kylpyyn. Sähkökustannukset ovat noin 15 kWh per kilo natriumia [17] .

Kloorivetyhapon ja natriumsulfaatin saaminen

Monien teollisten menetelmien joukossa suolahapon eli kloorivedyn (HCl) vesiliuoksen valmistamiseksi käytetään vaihtoreaktiota kiinteän natriumkloridin ja väkevän rikkihapon välillä:

{\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {t<110^{o}C}}\ NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}

{\mathsf {NaCl+NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Ensimmäinen reaktio tapahtuu suurelta osin jo normaaleissa olosuhteissa ja heikolla lämmityksellä se menee melkein loppuun. Toinen tapahtuu vain korkeissa lämpötiloissa. Prosessi suoritetaan erityisissä mekaanisissa suuritehoisissa uuneissa. Vapautuva kloorivety poistetaan pölystä, jäähdytetään ja imeytyy veteen, jolloin muodostuu suolahappoa. Natriumsulfaattia Na 2 SO 4 [18] [19] muodostuu sivutuotteena .

Tätä menetelmää käytetään myös vetykloridin saamiseksi laboratoriossa.

Fysikaaliset ja fysikaalis-kemialliset ominaisuudet

Sulamispiste +800,8 °C, kiehumispiste +1465 °C.

Se liukenee kohtalaisesti veteen, liukoisuus on vähän riippuvainen lämpötilasta: NaCl:n liukoisuus (grammoina 100 g:ssa vettä) on 35,9 +21 °C:ssa ja 38,1 +80 °C:ssa. Se vähenee merkittävästi kloorivedyn, natriumhydroksidin ja muiden metallien kloridien läsnä ollessa. Liukenee nestemäiseen ammoniakkiin, joutuu vaihtoreaktioihin [ täsmennä ] . Puhdas natriumkloridi ei ole hygroskooppinen. Suola on kuitenkin usein epäpuhtauksien (pääasiassa Ca 2+ , Mg 2+ ja SO ) kontaminoitunut.2–4
_), ja tällainen suola kosteutuu ilmassa [20] . NaCl · 2H 2 O kiteinen hydraatti voidaan eristää alle +0,15 °C:n lämpötiloissa [21] .

Jäämurskan ja hienon natriumkloridijauheen seos on tehokas jäähdytysneste. Joten kun sekoitetaan 30 g NaCl:a ja 100 g jäätä, seos jäähdytetään -20 °C:n lämpötilaan. Tämä johtuu siitä, että suolan vesiliuos jäätyy alle 0 °C:n lämpötiloissa. Jää, jonka lämpötila on noin 0 ° C, sulaa tällaisessa liuoksessa ja absorboi ympäristön lämmön.

Termodynaamiset ominaisuudet
∆ f H 0 g	-181,42 kJ/mol
∆ f H 0 l	-385,92 kJ/mol
∆ f H 0 s	-411,12 kJ/mol
Δ f H 0 aq	-407 kJ/mol
S 0 g, 1 bar	229,79 J/(mol K)
S 0 l, 1 bar	95,06 J/(mol K)
S 0 s	72,11 J/(mol K)

NaCl:n dielektrisyysvakio - 6,3

NaCl:n vesiliuosten tiheys ja pitoisuus

Pitoisuus, %	Pitoisuus, g/l	Tiheys, g/ml
yksi	10.05	1,005
2	20.25	1.012
neljä	41.07	1,027
6	62,47	1,041
kahdeksan	84,47	1,056
kymmenen	107.1	1,071
12	130.2	1,086
neljätoista	154.1	1.101
16	178,5	1.116
kahdeksantoista	203.7	1.132
kaksikymmentä	229,5	1.148
22	256	1.164
24	283.2	1.18
26	311.2	1,197

Biologinen toiminta

Ihminen kuluttaa keskimäärin noin 5 kiloa natriumkloridia vuodessa [22] . Aikuisen ihmisen kehossa on keskimäärin 5 litraa verta, joka sisältää myös 0,9 % suolaa. Yhdessä virtsan kanssa ihminen poistaa päivittäin noin 15 grammaa NaCl:a. Ihmisen hiki sisältää myös noin 0,5 % NaCl:a, joten lisääntyneen hikoilun yhteydessä on suositeltavaa juoda kivennäisvettä, joka sisältää myös 0,5 % NaCl [2] .

Fysiologisesti kohtuullinen päivittäinen suolan saanti lauhkeassa ilmastossa keskipainoiselle henkilölle 30-vuotiaana on 4-6 grammaa suolaa, mutta monissa maissa se on perinteisesti paljon suurempi - noin 10-20 grammaa ja kuumassa ilmastossa. lisääntyneen hikoilun vuoksi - jopa 25-30 grammaa. Kehon äärimmäisessä rasituksessa suolan päivittäinen tarve voi olla 100-150 grammaa. Suola säätelee osmoottista painetta , veden aineenvaihduntaa, edistää suolahapon muodostumista mahanesteessä , aktivoi entsyymien toimintaa. Mutta liiallinen suolan saanti johtaa korkeaan verenpaineeseen, munuais- ja sydänsairauksiin. Suolan puute kehossa aiheuttaa luu- ja lihaskudoksen tuhoutumista. Se voi aiheuttaa masennusta, hermoston häiriöitä, ruoansulatuksen ja sydän- ja verisuonitoiminnan heikkenemistä, sileän lihaksen kouristuksia, osteoporoosia, anoreksiaa. Kroonisen natriumkloridin puutteen tapauksessa kuolemaan johtava lopputulos on mahdollinen. Myös kotieläimet (lehmät, lampaat, hevoset, vuohet) tarvitsevat suolaa. Natriumkloridin puute nuoren eläimen kehossa hidastaa kasvua ja painonnousua, ja aikuisella - letargiaa, ruokahaluttomuutta, maidontuotannon vähenemistä ja osittaista painonpudotusta. Koska kasvin rehu ja lehdet sisältävät vähän suolaa, sitä lisätään nykyaikaisilla tiloilla rehun koostumukseen ja lisäksi rikastetaan karjan terveydelle välttämättömillä vitamiineilla ja kivennäisaineilla.

Laboratoriovalmistelu ja kemialliset ominaisuudet

Kun väkevä rikkihappo vaikuttaa kiinteään natriumkloridiin, vapautuu kloorivetyä:

{\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\xrightarrow {t>110^{o}C} NaHSO_{4}+HCl\uparrow ))

Hopeanitraattiliuoksella se muodostaa valkoisen hopeakloridisakan (kloridi-ionin kvalitatiivinen reaktio):

{\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}

Kun se sekoitetaan kuparisulfaatin kanssa liuoksessa, saadaan natriumtetrakloorikupraattia , kun taas sininen liuos muuttuu vihreäksi hydratoituneen ionin vallitessa [23] : ${\ce {[CuCl4(H2O)2]^2-}}$

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}[CuCl_{4}]+Na_{2}SO_{4))))

Ottaen huomioon natriumkloridin valtavat luonnonvarat, sen teollinen tai laboratorio synteesiä ei tarvita. Sitä voidaan kuitenkin saada useilla kemiallisilla menetelmillä pää- tai sivutuotteena.

natriumin ja kloorin saaminen yksinkertaisista aineista on eksoterminen reaktio [24] :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl+410\ kJ/mol))

natriumhydroksidialkalin neutralointi kloorivetyhapolla [25] :

{\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

Koska natriumkloridi vesiliuoksessa hajoaa lähes täysin ioneiksi:

{\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}

Sen kemialliset ominaisuudet vesiliuoksessa määräytyvät natriumkationien ja kloridianionien vastaavien kemiallisten ominaisuuksien perusteella.

Rakenne

Natriumkloridi muodostaa värittömiä kuutiokiteitä , avaruusryhmä F m 3 m, soluparametrit a = 0,563874 nm , d = 2,17 g/cm 3 . Jokaista Cl −-ionia ympäröi kuusi Na + -ionia oktaedrisessa konfiguraatiossa ja päinvastoin. Jos hylkäämme henkisesti esimerkiksi Na + -ionit , jäljelle jää tiiviisti pakautunut Cl -ionien kuutiorakenne , jota kutsutaan kasvokeskeiseksi kuutiohilaksi. Na + -ionit muodostavat myös tiiviisti pakatun kuutiohilan. Siten kide koostuu kahdesta alihilasta, jotka on siirretty suhteessa toisiinsa puolijaksolla. Sama hila on ominaista monille muille mineraaleille .

Atomien välisessä kidehilassa vallitsee ioninen kemiallinen sidos , mikä on seurausta vastakkaisesti varautuneiden ionien sähköstaattisen vuorovaikutuksen vaikutuksesta.

Katso myös

Ruokasuola - mauste ja elintarvikelisäaine
haliitti on mineraali

Muistiinpanot

↑ Natriumkloridi National Institute of Standards and Technology -verkkosivustolla
↑ 1 2 Nekrasov_T2, 1973 , s. 218.
↑ Pythagoras. Kultainen kaanoni. Esoteeriset hahmot. - M . : Eksmo Publishing House, 2003. - 448 s. (Viisauden antologia).
↑ 1 2 3 4 Pieni vuoristotietosanakirja . 3 osassa = Small hand encyclopedia / (ukrainaksi). Ed. V.S. Beletsky . - Donetsk: Donbass, 2004. - ISBN 966-7804-14-3 .
↑ UNIAN: Merisuola ihon kauneudelle ja terveydelle
↑ Venäjän X-XX vuosisatojen lainsäädäntö. Muinaisen Venäjän lainsäädäntö. T. 1. M. , 1984. S. 224-225.
↑ Pomeranialaisesta "puhua" käännettynä sana chren (tsren) tarkoittaa nelikulmaista raudasta taottua laatikkoa ja salga on pata, jossa suolaa keitettiin. Vatsaa Valkoisenmeren suolaaltaissa kutsuttiin suolapussiksi kahdessa neljäsosassa, eli tilavuudeltaan noin 52 litraa.
↑ Salt ( PDF ) , US Geological Survey Mineral Resources Program - sivustolla
↑ Terveyden tietosanakirja (pääsemätön linkki) . Haettu 17. lokakuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 23. lokakuuta 2007. (määrätön)
↑ Verkkotietosanakirja ympäri maailmaa. Natrium (pääsemätön linkki - historia )
↑ Nekrasov_T1, 1973 , s. 261.
↑ Natriumkloraatin synteesi
↑ Nekrasov_T1, 1973 , s. 249.
↑ 1 2 3 Glinka M. L. Yleinen kemia (oppikirja), toim. 2. painos, tarkistettu. ja add., K . : Higher School , 1982. - S. 608
↑ Nekrasov_T1, 1973 , s. 254.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , s. 231.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , s. 219.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , s. 250.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , s. 227.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , s. 215.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , s. 234.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , s. 211.
↑ CuSO4 + NaCl = Na2[CuCl4 + Na2SO4 | Kupari(II)sulfaatti reagoi natriumkloridin kanssa] . chemiday.com. Haettu: 2.1.2020. (määrätön)
↑ Nekrasov_T2, 1973 , s. 255.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , s. 191.

Kirjallisuus

Klevtsov P. V., Lemmlein G. G. Paineen korjaukset NaCl-vesiliuosten homogenointilämpötiloihin // Doklady AN SSSR. 1959. V. 128. Nro 6. S. 1250-1253.
Nekrasov BV Yleisen kemian perusteet . - M .: Chemistry , 1973. - T. 1. - 656 s.
Nekrasov BV Yleisen kemian perusteet . - M .: Chemistry , 1973. - T. 2. - 688 s.

Linkit

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri katalaani Hienoa norjalaista Iso venäläinen Brockhaus ja Efron
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4352912-4 NKC : ph189249 , ph189251

Natriumyhdisteet

epäorgaaninen

Halidit	Natriumfluoridi (NaF) Natriumkloridi (NaCl) Natriumbromidi (NaBr) Natriumjodidi (NaI) Natriumastatidi (NaAt)
Kalkogenides	natriumsuperoksidi (NaO 2 ) Natriumoksidi (Na 2 O) Natriumperoksidi (Na 2 O 2 ) Natriumhydroksidi (NaOH) Natriumdeuteroksidi (NaOD) Natriumsulfidi (Na 2 S) Natriumhydrosulfidi (NaSH) Natriumselenidi (Na 2 Se) Natriumhydroselenidi (NaSeH) Natriumtelluridi (Na 2 Te) Natriumpolonidi (Na 2 Po)
Pniktogeenit	Natriumnitridi (Na 3 N) natriumatsidi (NaN 3 ) Natriumamidi (NaNH 2 ) Natriumfosfidi (Na 3 P) Trinatriumarsenidi (Na 3 As)
Oksohalidi	Natriumhydrosulfiitti (NaClO) Natriumkloriitti (NaClO 2 ) Natriumkloraatti (NaClO 3 ) Natriumperkloraatti (NaClO 4 ) Natriumhypobromiitti (NaBrO) natriumbromidi (NaBrO 2 ) Natriumbromaatti (NaBrO 3 ) Natriumperbromaatti (NaBrO 4 ) Natriumjodaatti (NaIO 3 ) Natriumperjodaatti (NaIO 4 )
oksikalkogenidi	Natriumhydrosulfiitti ( NaHS03 ) Natriumvetysulfaatti ( NaHS04 ) Natriumsulfaatti (Na 2 SO 4 ) Natriumtiosulfaatti (Na 2 S 2 O 3 ) Natriumpyrosulfaatti (Na 2 S 2 O 7 ) Natriumperoksodisulfaatti (Na 2 S 2 O 8 ) Natriumsulfiitti (Na 2 SO 3 ) Natriumditioniitti (Na 2 S 2 O 4 ) Natriumpyrosulfiitti (Na 2 S 2 O 5 ) Natriumditionaatti (Na 2 S 2 O 6 ) Natriumseleniitti (Na 2 SeO 3 ) Natriumselenaatti (Na 2 SeO 4 ) Natriumtelluriitti (Na 2 TeO 3 )
Oxypnictogenide	Natriumnitriitti (NaNO 2 ) Natriumnitraatti (NaNO 3 ) Natriumhypnitriitti (Na 2 N 2 O 2 ) Natriumdivetyfosfaatti (NaH 2 PO 4 ) Natriumhypofosfiitti (NaPO 2 H 2 ) Natriummonofluorifosfaatti (Na 2 PO 3 F) Natriumortofosfaatti (Na 3 PO 4 ) Natriumtrifosfaatti (Na 5 P 3 O 10 ) Natriumpyrofosfaatti (Na 4 P 2 O 7 ) Natriumarsenaatti (Na 3 AsO 4 ) Natriumvetyarsenaatti (Na 2 HAsO 4 ) Natriumdihydroarsenaatti (NaH 2 AsO 4 ) Natriumantimonaatti (NaSbO 3 )
muu	Natriumtetrahydridoaluminaatti ( NaAlH4 ) Natriumaluminaatti (FaAlO 2 ) Natriumalumiinisulfaatti (NaAl(SO 4 ) 2 Natriumboorihydridi ( NaBH4 ) Natriumsyaaniboorihydridi (NaBH3 ( CN)) Natriummetaboraatti (NaBO 2 ) Natriummetabismutaatti (NaBiO 3 ) Natriumsyanidi (NaCN) NaCNO Natriumhydridi (NaH) Natriumbikarbonaatti (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Natriumpermanganaatti ( NaMnO4 ) Natriumsyanaatti (NaOCN) Natriumperrenaatti (NaReO 4 ) Natriumtiosyanaatti (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Natriumkarbonaatti (Na 2 CO 3 ) Natriumoksalaatti (Na 2 C 2 O 4 ) Natriumkromaatti (Na 2 CrO 4 ) Natriumdikromaatti (Na 2 Cr 2 O 7 ) Natriummetagermanaatti (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Natriummanganaatti (Na 2 MnO 4 ) Natriummolybdaatti (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2S 4 O 6 ] ] [ [ Na2SiO3 ] ] Natriumvolframaatti (Na 2 WO 4 ) Natriumtetrahydroksosinkaatti (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Natriumheksasyanoferraatti(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Natriumortosilikaatti (Na 4 SiO 4 ) Natriumtetraklooripalladaatti(II) (Na 2 PdCl 4 )

Luomu

Natriumasetaatti (NaCH 3 COO)
Natriumbentsoaatti (NaC 6 H 5 CO 2 )
Natriumsalisylaatti (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Natriumglutamaatti ( C5H8NO4Na ) _ _ _ _
Maitotoksiini (C 164 H 256 O 68 S 2 Na 2 )

Kemialliset kaavat

Plasmakorvaus- ja perfuusioliuokset - ATC-koodi: B05

Verituotteet

B05AA Plasman korvikkeet ja plasman proteiinifraktiot	Albumiini ( B05AA01 ) Fluorihiiliveren korvikkeet ( B05AA03 ) Dekstraani ( B05AA05 ) Gelatiinivalmisteet ( B05AA06 ) _ Hydroksietyylitärkkelys ( B05AA07 ) Hemoglobiiniglutameeri (naudan) ( B05AA10 )

Liuokset suonensisäiseen antamiseen

B05BA Ratkaisut parenteraaliseen ravitsemukseen	Aminohapot ( B05BA01 ) Rasvaemulsiot ( B05BA02 ) Hiilihydraatit ( B05BA03 ) Proteiinihydrolysaatit ( B05BA04 ) _ Yhdistelmävalmisteet parenteraaliseen ravitsemukseen ( B05BA10 )
B05BB Vesi-elektrolyyttitasapainoon vaikuttavat ratkaisut	Elektrolyytit ( B05BB01 ) Elektrolyytit yhdistettynä hiilihydraatteihin ( B05BB02 ) Trometamoli ( B05BB03 )
B05BC Osmodiureetit	Mannitoli ( B05BC01 )

Kasteluratkaisut

B05CB Suolaliuokset	Natriumkloridi ( B05CB01 ) Natriumbikarbonaatti ( B05CB04 )
B05CX Muut kasteluratkaisut	Dekstroosi ( B05CX01 )

Peritoneaalidialyysiliuokset _

B05DA Isotoniset ratkaisut	Ikodekstriini ( B05DA )
B05DB hypertonisia ratkaisuja	Natriumkloridi ( B05DB )

Lisäaineet IV-liuoksille

B05XA Elektrolyyttiliuokset _	kaliumkloridi ( B05XA01 ) Magnesiumsulfaatti ( B05XA05 ) Kalsiumkloridi ( B05XA07 ) Kardioplegiset liuokset ( B05XA16 ) Elektrolyytit yhdessä muiden lääkkeiden kanssa ( B05XA31 )
B05XB Aminohappoja	Alanyyliglutamiini ( B05XB02 ) _

Hemodialysaatit ja hemofiltraatit

B05ZA Hemodialysaatit (konsentraatit)	Solcoseryl ( B05ZA )