Natriummanganaatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 8. joulukuuta 2020 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .| natriummanganaatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
natriummanganaatti |
| Perinteiset nimet | Natriumpermanganaatti |
| Chem. kaava | Na2MnO4 _ _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | mustia kristalleja |
| Moolimassa | 164,914 g/ mol |
| Tiheys | 2,68 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | joulukuu 300 °C |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 15702-33-7 |
| PubChem | 22558567 |
| Hymyilee | [O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI = 1S/Mn.2Na.40/q;2*+1;;;2*-1BNBBLBRISEAQIHU-UHFFFAOYSA-N |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Natriummanganaatti on epäorgaaninen yhdiste, natriummetallisuola ja permangaanihappo , jonka kaava on Na 2 MnO 4 , mustia kiteitä, hajoaa vedessä, muodostaa kiteisiä hydraatteja .
Haetaan
- Mangaaniyhdisteiden hapetus nitraateilla:
- Mangaani(IV)oksidin alkalisten sulatteiden hapetus ilman happilla :
- Natriumpermanganaatin hajoaminen emäksisessä liuoksessa:
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriummanganaatti muodostaa mustia kiteitä.
Muodostaa vihreitä kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on Na 2 MnO 4 • n H 2 O, jossa n = 4, 6, 10.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
- Reagoi veden kanssa:
- Reagoi laimennettujen happojen kanssa:
- Menee vaihtoreaktioihin, joita käytetään barium- , rubidium- ja cesiummanganaattien synteesiin:
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.