Permangaanihappo
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 4. tammikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .| Permangaanihappo | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Permangaanihappo |
| Chem. kaava | HMnO 4 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | on olemassa vain ratkaisussa |
| Moolimassa | 119,94 g/ mol |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 240 °C [1] |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| Reg. EINECS-numero | 236-695-4 |
| Hymyilee | O[Mn](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI = 1S/Mn.H20.30/h; 1H2;;;/q+1;;;;/p-1ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 35124 |
| ChemSpider | 374116 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Permangaanihappo on vahva , epästabiili, violetinpunainen epäorgaaninen happo , jonka kemiallinen kaava on . Sitä ei ole eristetty puhtaassa muodossaan, se on olemassa liuoksen muodossa. Mangaanihapon suoloja kutsutaan permanganaateiksi . Anioni värjää suolat voimakkaan vadelman violetin värisenä. Permangaanihapon tunnetuin johdannainen on kaliumpermanganaatti (kaliumpermanganaatti).
Fysikaaliset ominaisuudet
Permangaanihappoa ei eristetä vapaassa muodossa. Maksimipitoisuus vesiliuoksessa on 20 %. Permangaanihapon liuokset ovat väriltään violetteja. Alle 20 °C:n lämpötiloissa se muodostaa kiteisen hydraatin , jolla on ionirakenne . [2]
Kemialliset ominaisuudet
Permangaanihappo liuoksessa hajoaa hitaasti, samalla kun happea vapautuu ja mangaanidioksidi saostuu :
.
Näyttää vahvojen hapoille yhteisiä ominaisuuksia, esimerkiksi joutuu neutralointireaktioihin vahvojen ja heikkojen emästen kanssa :
,
![{\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C))]NH4MnO4\ +H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39273c4cf76fc7770ce7847e48f7b0cfb5ab5f2e)
Permangaanihappo, kuten sen suolat ( permanganaatit ), on voimakas hapetin esimerkiksi reaktioissa:
, .
![{\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C))]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0492fa98022b4eef83a2cd9525de8763d699be0)
Haetaan
Permangaanihapon liuos saadaan useimmiten saattamalla laimea rikkihappo reagoimaan bariumpermanganaattiliuoksen kanssa, liukenematon bariumsulfaatin sakka poistetaan suodattamalla :.
Permangaanihappoa voidaan saada antamalla mangaani(VII)oksidin reagoida veden kanssa kylmässä: .
Muistiinpanot
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräistä - M .: Bustard, 2007. - S. 303 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .