Mangaani(III)oksidi
| Mangaanioksidi (III) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Mangaanioksidi (III) |
| Perinteiset nimet | mangaanioksidi |
| Chem. kaava | Mn2O3 _ _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | ruskeanmustat kiteet |
| Moolimassa | 157,87 g/ mol |
| Tiheys | 4,50; 4,57-4,60 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | joulukuu 1080 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 107,5 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -957,7 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 1317-34-6 |
| PubChem | 14824 |
| Reg. EINECS-numero | 215-264-4 |
| Hymyilee | O=[Mn]O[Mn]=O |
| InChI | InChI = 1S/2Mn.30GEYXPJBPASPPLI-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OP915000 |
| ChemSpider | 14139 |
| Turvallisuus | |
| GHS-piktogrammit |
 |
| NFPA 704 |
0
yksi
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Mangaani(III) oksidi on epäorgaaninen yhdiste, mangaanimetallioksidi , jonka kaava on Mn 2 O 3 , ruskeanmustat kiteet, veteen liukenematon.
Haetaan
- Luonnossa on mineraaleja browniittia , kurnakiittia ja biksbiitti -mangaanioksidia erilaisten epäpuhtauksien kanssa.
- Mangaani(II)oksidin hapetus :
- Mangaani(IV)oksidin talteenotto :
Fysikaaliset ominaisuudet
Mangaani(III)oksidi muodostaa ruskeanmustia kiteitä useilla muunnelmilla:
- α - Mn2O3 , rombinen järjestelmä , mineraalikurnakiitti ;
- β-Mn 2O 3 , kuutiosysteemi , avaruusryhmä I a3 , soluparametrit a \u003d 0,941 nm, Z = 16, mineraalibiksbyytti ;
- y- Mn203 , tetragonaalinen syngonia , soluparametrit a = 0,57 nm, c = 0,94 nm.
Ei liukene veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
- Pelkistetty vedyllä mangaani( II )oksidiksi , alumiinijodidi mangaani(II ) jodidiksi :
- Ei ole vuorovaikutuksessa veden kanssa. Happoihin liuotettuna se epäsuhtautuu :
- Kun se sulautuu metallioksidien kanssa, se muodostaa manganiittisuoloja :
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+ZnO\ {\xrightarrow {}}\ Zn[Mn_{2}O_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/258e145e7c3c085c0caae6464e3e688532ee55d2)
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+La_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La[MnO_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d388a0dd75aaefe12eba7d7656db314a8385956)
- Väkevällä kloorivetyhapolla sillä on hapettavia ominaisuuksia:
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.