Skandiumoksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23.5.2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

skandiumoksidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	skandiumoksidi
Perinteiset nimet	skandiumseskvioksidi
Chem. kaava	Sc2O3 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä (valkoisia) kiteitä tai amorfista ainetta
Moolimassa	137,91 g/ mol
Tiheys	3,864 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	2450; 2489 °C
• kiehuva	≈4500 °C
Entalpia
• koulutus	-1908,6 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	12060-08-1
PubChem	4583683
Reg. EINECS-numero	235-042-0
Hymyilee	O=[Sc]O[Sc]=O
InChI	InChI = 1S/30.2ScHYXGAEYDKFCVMU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	3776136
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Skandiumoksidi on skandiummetallin ja hapen binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on Sc 2 O 3 , värittömiä (valkoisia) kiteitä, veteen liukenematon.

Haetaan

Metallisen skandiumin palaminen ilmassa:

{\displaystyle {\mathsf {4Sc+3O_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ 2Sc_{2}O_{3))))

Skandiumhydroksidin , nitraatin , sulfaatin , karbonaatin tai oksalaatin hajoaminen :

{\mathsf {2Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {>460^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2 }}}

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+SO_{3}+ 2SO_{2}+O_{2}}}

{\mathsf {Sc_{2}(CO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {>1000^{o}C))\ Sc_{2}O_{3}+3CO_{2)) }

{\mathsf {Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>400^{o}C))\ Sc_{2}O_{3}+3CO_ {2}+3CO}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Skandiumoksidi muodostaa värittömiä (valkoisia) kuutiokiteitä , avaruusryhmä I a3 , soluparametrit a = 0,9844 nm, Z = 16.

1000°C:ssa ja 13 GPa:n paineessa se siirtyy faasiin, jossa on monokliininen järjestelmä , soluparametrit a = 1,3171 nm, b = 0,3194 nm, c = 0,7976 nm, β = 100,67°, Z = 6, 16 d = . .

Kalsinoinnin jälkeen se passivoituu eikä reagoi veden ja alkalien kanssa.

Kemialliset ominaisuudet

Reagoi nestemäisen veden kanssa (paineen alaisena):

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2ScO(OH)))

Reagoi väkevien happojen kanssa:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2ScCl_{3}+3H_{2}O))

Kun se sulautuu alkali- ja maa -alkalimetallien oksideihin , se muodostaa skandiaatteja :

{\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+Na_{2}O\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ 2NaScO_{2))))

Imee hiilidioksidia ilmasta muodostaen emäksistä karbonaattia :

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+2CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCO_{3}(OH)))

Kuumennettaessa se reagoi kaasumaisen rikkivedyn kanssa muodostaen skandiumsulfidia :

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1000-1150^{o}C))\ Sc_{2}S_{3}+H_{2} O}}

Pelkistysaineiden läsnä ollessa se reagoi kloorin kanssa :

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C\ {\xrightarrow {800-900^{o}C))\ 2ScCl_{3}+3CO))

Sovellus

Korkean lämpötilan keramiikka.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Scandium yhdisteet

Scandiumasetaatti (Sc(CH 3 COO) 3 )
Scandium asetyyliasetonaatti ( Sc ( C5H7O2 ) 3 ) _
Scandium bromidi (ScBr 3 )
Scandiumhydroksidi (Sc(OH) 3 )
Scandium diboride (ScB 2 )
skandiumjodidi (ScI 3 )
Scandium karbonaatti (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
Scandiumnitraatti (Sc(NO 3 ) 3 )
skandiumnitridi (ScN)
Scandium oksalaatti (Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Scandium - oksikinolaatti ( [ Sc ( C9H6NO ) 3C9H6OH ] )
skandiumoksidi (Sc 2 O 3 )
Scandium selenide (Sc 2 Se 3 )
Scandium sulfaatti (Sc 2 (SO 4 ) 3 )
Scandium sulfidi (Sc 2 S 3 )
skandiumfosfaatti ( ScPO4 )
Scandium fosfidi (ScP)
Scandium(III)fluoridi (ScF 3 )
skandiumkloridi (ScCl 3 )