Strontiumoksidi

Strontiumoksidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	Strontiumoksidi
Perinteiset nimet	Strontiumoksidi
Chem. kaava	SrO
Rotta. kaava	SrO
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	103,62 g/ mol
Tiheys	4,7 (20 °C)
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	2430 °C
• kiehuva	3200 °C [1]
Mol. lämpökapasiteetti	44,98 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-590 kJ/mol
Spesifinen sulamislämpö	70 J/kg
Luokitus
Reg. CAS-numero	1314-11-0
PubChem	73975
Reg. EINECS-numero	215-219-9
Hymyilee	[O-2].[Sr+2]
InChI	InChI = 1S/O.Sr/q-2;+2IATRAKWUXMZMIY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	66603
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Strontiumoksidi on yksi binaarisista epäorgaanisista strontiumin yhdisteistä hapen kanssa , jolla on kaava SrO. Se on emäksinen oksidi .

Fysikaaliset ominaisuudet

Värittömiä kiteitä, joissa on kuutiomainen NaCl -hila .

Haetaan

SrO on välituote strontiummetallin valmistuksessa. Saatu kalsinoimalla strontiumkarbonaattia noin 1400 °C:n lämpötilassa [2] :

{\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}\rightarrow SrO+CO_{2))))

Kemialliset ominaisuudet

Kun se kalsinoidaan O 2 -virrassa ja korotetussa paineessa (20-25 MPa), se muodostaa peroksidia [3] :

{\displaystyle {\mathsf {2SrO+O_{2}\rightarrow 2SrO_{2))))

Aktiivisesti vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen strontiumhydroksidia :

{\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2))))

Reagoi laimean typpi-, suola- ja etikkahapon kanssa muodostaen vastaavia suoloja.
Pelkistetty metalliseksi strontiumille sulatettuna alumiinin kanssa tyhjössä 1200 °C:ssa:

{\displaystyle {\mathsf {3SrO+2Al\rightarrow 3Sr+Al_{2}O_{3))))

Reaktiota käytetään teollisuudessa strontiumin tuottamiseen.

Sovellus

Tyhjiöelektroniikkalaitteiden oksidikatodien komponentti, väritelevisioiden kineskooppilasi ( absorboi röntgensäteitä), emalit ja lasitteet , korkean lämpötilan suprajohteet , pyrotekniset koostumukset .

Muistiinpanot

↑ Strontiumoksidi
↑ STRONTIUM - artikkeli tietosanakirjasta "Maailman ympäri"
↑ Tärkeimmät strontiumin yhdisteet (pääsemätön linkki) . Haettu 10. kesäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 2. huhtikuuta 2009. (määrätön)

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Strontiumyhdisteet _

Strontiumaluminaatti (SrAl 2 O 4 ) Strontiumboridi (SrB 6 ) Strontiumbromaatti Sr(BrO 3 ) 2 Strontiumbromidi (SrBr 2 ) Strontiumhydridi (SrH 2 ) Strontiumbikarbonaatti (Sr(HCO 3 ) 2 ) Strontiumhydroksidi (Sr(OH) 2 ) Strontiumjodidi (SrI 2 ) Strontiumkarbidi (SrC 2 ) Strontiumkarbonaatti (SrCO 3 ) Strontiumnitraatti (Sr(NO 3 ) 2 ) Strontiumnitridi (Sr 3 N 2 ) Strontiumoksidi (SrO) Strontiumortoarsenaatti (Sr 3 (AsO 4 ) 2 ) Strontiumortosilikaatti (Sr 2 SiO 4 ) Strontiumfosfaatti (Sr 3 (PO 4 ) 2 ) Strontiumperoksidi (SrO 2 ) Strontiumperkloraatti (Sr(ClO 4 ) 2 ) Strontiumpolysulfidi (SrS 4 ) Strontiumrutenaatti (Sr 2 RuO 4 ) Strontiumsilisidi (Sr 2 Si) Strontiumsulfaatti (SrSO 4 ) Strontiumsulfidi (SrS) Strontiumsulfiitti (SrSO 3 ) Strontiumtitanaatti (SrTiO 3 ) Strontiumferriitti (Sr(FeO 2 ) 2 ) Strontiumfosfidi (Sr 3 P 2 ) Strontiumfluoridi (SrF 2 ) Strontiumkloridi (SrCl 2 )