Strontiumkarbonaatti

Strontiumkarbonaatti
Kenraali
Systemaattinen nimi	Strontiumkarbonaatti
Chem. kaava	SrCO3_ _
Rotta. kaava	SrCO3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	147,63 g/ mol
Tiheys	3,785 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	1494 (paineen alaisena)
• hajoaminen	1350 °C
Mol. lämpökapasiteetti	82,42 J/(mol K)
Entalpia
•  koulutus	-1227 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	1633-05-2
PubChem	15407
Reg. EINECS-numero	216-643-7
Hymyilee	C(=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	InChI = 1S/CH203.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2LEDMRZGFZIAGGB-UHFFFAOYSA-L
RTECS	WK8305000
ChemSpider	14666
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Strontiumkarbonaatti , strontiumkarbonaatti - SrCO 3 , hiilihapon strontiumsuola .

Luonnossa oleminen

Sitä esiintyy luonnossa mineraali strontianiitin muodossa , jolla on selestiinin ohella teollinen merkitys [1] .

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Värittömiä, veteen heikosti liukenevia kiteitä (2⋅10 -3 g 100 g:ssa H 2 O:ta 25 °C:ssa).

SrCO 3 :sta on kolme muunnelmaa: 925 °C:seen asti on α-modifikaatio, jossa on aragoniittityyppinen rombinen kidehila (avaruusryhmä Pmcn ), yli 925 °C:ssa kuusikulmainen β-modifikaatio kalsiitin kidehilalla. tyyppi on vakaa ; lopuksi yli 1416 °C:n lämpötilassa ja 2 MPa:n paineessa syntyy kuutiojärjestelmän γ-modifikaatio.

Reagoi laimean kloorivety-, typpi- ja etikkahapon kanssa muodostaen vastaavia suoloja.

Ylimääräisen hiilidioksidin ja veden vaikutuksesta se muuttuu liukoiseksi bikarbonaatiksi:

Hajoaa kuumennettaessa yli 1350 °C:een:

Haetaan

• Selestiinirikasteen kalsinointi hiilellä tai koksilla, minkä jälkeen tuloksena olevan strontiumsulfidin muuntaminen hiilidioksidilla strontiumkarbonaatiksi [2] .
• Strontiumkloridin käsittely ammoniumkarbonaatilla tai hiilidioksidin vuorovaikutus strontiumin oksidin , hydroksidin tai muiden vesiliukoisten suolojen kanssa [3] .

Sovellus

Strontiumkarbonaatti on raaka-aine monien strontiumkemiallisten yhdisteiden valmistukseen eri tarkoituksiin. Strontiumyhdisteiden kulutuksen rakenne loppukäytön mukaan [2]

• punaiselle värille 4%
• lasi (väritelevisiot, tietokoneet, tutkat, erilaiset näytöt) - 68%;
• valovoimaiset pigmentit ja maalit (fosfori) - tuotanto  - 2%
• pyrotekniikka, signaalit - 14%;
• ferriittiset keraamiset magneetit - 9%;
• pigmentit - 2%;
• sinkin elektrolyyttinen tuotanto - 2%;
• muut - 3%.

Lasiteollisuus

Strontiumkarbonaatti, kun sitä lisätään lasiin, tekee siitä kestävän säteilyä ja röntgensäteitä. Tätä ominaisuutta käytetään katodisädeputkien valmistukseen.

Sähkötekniikka

Strontiumkarbonaatista valmistetaan korkealaatuisia ferriittejä - keraamisia magneetteja, joita tarvitaan sähkötekniikassa kannettavien sähkömoottoreiden valmistukseen.

Muistiinpanot

1. ↑ STRONTIUM - artikkeli tietosanakirjasta "Maailman ympäri"
2. ↑ 1 2 Arkistoitu kopio (linkki ei ole käytettävissä) . Haettu 9. kesäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 25. helmikuuta 2007. (määrätön) 
3. ↑ Tärkeimmät strontiumin yhdisteet (pääsemätön linkki) . Haettu 9. kesäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 2. huhtikuuta 2009. (määrätön)