Strontiumperoksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 7. kesäkuuta 2019 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Strontiumperoksidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	Strontiumperoksidi
Perinteiset nimet	Strontiumperoksidi
Chem. kaava	SrO2_ _
Rotta. kaava	SrO2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoinen jauhe
Moolimassa	119,62 g/ mol
Tiheys	4,56; 4,59 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu >900°C
Entalpia
• koulutus	-636,6 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	1314-18-7
PubChem	14807
Reg. EINECS-numero	215-224-6
Hymyilee	[Sr+2].[O-][O-]
InChI	InChI = 1S/02.Sr/cl-2;/q-2;+2UHCGLDSRFKGERO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21171182 ja 14123
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Strontiumperoksidi on binäärinen epäorgaaninen strontiumin ja hapen yhdiste, jonka kaava on SrO 2 . Valkoinen jauhe. Muodostaa kiteisiä hydraatteja.

Haetaan

Hapen vaikutus strontiumoksidiin korkeassa paineessa :

{\displaystyle {\mathsf {SrO+O_{2}\ {\xrightarrow {200atm,350^{o}C))\ SrO_{2))))

Vetyperoksidin vaikutus strontiumoksidisuspensioon : _ _

{\mathsf {SrO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ SrO_{2}+H_{2}O))

kun reaktio suoritetaan jäähdytetyissä vesiliuoksissa, saadaan kiteisiä hydraatteja SrO 2 • 2H 2 O, SrO 2 • 8H 2 O ja SrO 2 • 12H 2 O.

Fysikaaliset ominaisuudet

Strontiumperoksidi muodostaa valkoisia pieniä kiteitä, pintakeskittyneen kuutiohilan.

Kiteisistä hydraateista eniten tutkittu SrO 2 • 8H 2 O on tetragonaalisen syngonian värittömiä kiteitä , avaruusryhmä P 4 / mmm , soluparametrit a = 0,632 nm, c = 1,110 nm, Z = 2, tiheys 1,95 g / cm³

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa se hajoaa:

{\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ 2\ SrO+O_{2))))

Hajoaa hitaasti veden vaikutuksesta

{\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Sr(OH)_{2}+O_{2))))

Sovellus

pyrotekniikassa.

Biologinen rooli ja myrkyllisyys

MAC = 5 mg/m³.
Strontiumperoksidi kuuluu 3. vaaraluokan aineisiin.

Kirjallisuus

Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Strontiumyhdisteet _

Strontiumaluminaatti (SrAl 2 O 4 ) Strontiumboridi (SrB 6 ) Strontiumbromaatti Sr(BrO 3 ) 2 Strontiumbromidi (SrBr 2 ) Strontiumhydridi (SrH 2 ) Strontiumbikarbonaatti (Sr(HCO 3 ) 2 ) Strontiumhydroksidi (Sr(OH) 2 ) Strontiumjodidi (SrI 2 ) Strontiumkarbidi (SrC 2 ) Strontiumkarbonaatti (SrCO 3 ) Strontiumnitraatti (Sr(NO 3 ) 2 ) Strontiumnitridi (Sr 3 N 2 ) Strontiumoksidi (SrO) Strontiumortoarsenaatti (Sr 3 (AsO 4 ) 2 ) Strontiumortosilikaatti (Sr 2 SiO 4 ) Strontiumfosfaatti (Sr 3 (PO 4 ) 2 ) Strontiumperoksidi (SrO 2 ) Strontiumperkloraatti (Sr(ClO 4 ) 2 ) Strontiumpolysulfidi (SrS 4 ) Strontiumrutenaatti (Sr 2 RuO 4 ) Strontiumsilisidi (Sr 2 Si) Strontiumsulfaatti (SrSO 4 ) Strontiumsulfidi (SrS) Strontiumsulfiitti (SrSO 3 ) Strontiumtitanaatti (SrTiO 3 ) Strontiumferriitti (Sr(FeO 2 ) 2 ) Strontiumfosfidi (Sr 3 P 2 ) Strontiumfluoridi (SrF 2 ) Strontiumkloridi (SrCl 2 )