Telluuridioksidi

Telluuridioksidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	Telluuridioksidi
Perinteiset nimet	telluriitti, telluuridioksidi, telluuri(IV)oksidi
Chem. kaava	Teo 2
Rotta. kaava	Teo 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	159,60 g/ mol
Tiheys	5,67 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	733 °C
• kiehuva	1257 °C
Mol. lämpökapasiteetti	61,38 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-320,75 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,00067 g/100 ml
• etanolissa	6,7 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	ei : 2,26 ; n e : 2,41 (632 nm) [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero	7446-07-3
PubChem	62638
Reg. EINECS-numero	231-193-1
Hymyilee	O=[Te]=O
InChI	InChI = 1S/02Te/cl-3-2LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56390
Turvallisuus
Myrkyllisyys	erittäin myrkyllinen
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Telluuridioksidi on telluurin ja hapen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on TeO 2 , värittömiä kiteitä, ei liukene veteen. Tellurous anhydridi .

Haetaan

Mineraalit telluriitti (β-TeO 2 ) ja paratelluriitti (α-TeO 2 ) löytyvät luonnosta.

Telluurin hapetus:

{\displaystyle {\mathsf {Te+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ TeO_{2))))

Tulistetun höyryn vaikutus telluuriin:

{\displaystyle {\mathsf {Te+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100-160^{o}C))\ TeO_{2}+2H_{2))))

Telluurihapetus kuumalla väkevällä typpihapolla :

{\mathsf {Te+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeO_{2}+4NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Telluurihapetus kaliumnitraatilla :

{\displaystyle {\mathsf {Te+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-430^{o}C))\ TeO_{2}+2KNO_{2))))

Telluriittien hajoaminen kuumien happojen vaikutuksesta :

{\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeO_{2}\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2} O}}

Telluuritrioksidin hajoaminen :

{\displaystyle {\mathsf {2TeO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2TeO_{2}+O_{2))))

Tellurihapon ja orthotelluurihapon hajoaminen :

{\mathsf {H_{2}TeO_{3}\ {\xrightarrow {40^{o}C))\ TeO_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {2H_{6}TeO_{6}\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ 2TeO_{2}+O_{2}+6H_{2}O))

Telluuritetrakloridin hydrolyysi :

{\mathsf {TeCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeO_{2}+4HCl}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Telluuridioksidi muodostaa värittömiä ortorombisia β -TeO 2 -kiteitä , avaruusryhmä P cab , soluparametrit a = 0,550 nm , b = 1,175 nm , c = 0,559 nm , Z = 8 . 485 °C:ssa se siirtyy faasiin α -TeO 2 - tetragonaalinen syngonia , avaruusryhmä P 4 1 2 1 2, soluparametrit a = 0,481 nm , c = 0,762 nm , Z = 4 .

Sulassa tilassa se on punainen neste.

Se ei liukene veteen, p PR = 53,52.

Kemialliset ominaisuudet

Reagoi happojen kanssa muodostaen oksosuoloja:

{\mathsf {2TeO_{2}+2HCl{\xrightarrow {}}Te_{2}O_{3}Cl_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {2TeO_{2}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}Te_{2}O_{3}SO_{4}+H_{2}O))

Vuorovaikutuksessa väkevien halogenidivetyhappojen kanssa se muodostaa kompleksin [2] :

{\mathsf {TeO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}[TeI_{6}]+2H_{2}O))

Reagoi alkalimetallihydroksidien ja -oksidien kanssa muodostaen telluriitteja :

{\mathsf {TeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+K_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{3))))

Hajoaa palautuvasti voimakkaassa kuumennuksessa:

{\displaystyle {\mathsf {2TeO_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ 2TeO+O_{2))))

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {TeO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Te+2H_{2}O}}

Sovellus

Lasit korkealla taitekertoimella.
Akusto-optisena materiaalina [3] .

Biologinen rooli

Kuten monet muut telluuriyhdisteet , telluuri(IV)oksidi TeO 2 on myrkyllistä ihmisille korkeina pitoisuuksina. Myrkyllisyydeltään se on jonkin verran huonompi kuin seleenidioksidi.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Muistiinpanot

↑ Teo 2 :n optiset ja mekaaniset parametrit . Haettu 27. kesäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 17. kesäkuuta 2013. (määrätön)
↑ N. S. Akhmetov. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - Toiseksi. - Moskova: Higher School, 1988. - S. 326. - 639 s.
↑ Telluuridioksidiin perustuva akusto-optinen skanneri (pääsemätön linkki) . Haettu 27. kesäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 5. tammikuuta 2010. (määrätön)

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr