Lyijy(IV)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25. helmikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 9 muokkausta .

Lyijyoksidi (IV).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Lyijyoksidi (IV).
Perinteiset nimet	Lyijydioksidi, lyijydioksidi, plattneriitti
Chem. kaava	PbO2_ _
Rotta. kaava	PbO2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	239,1988 g/ mol
Tiheys	9,38 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	290 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	1309-60-0
PubChem	14793
Reg. EINECS-numero	215-174-5
Hymyilee	O=[Pb]=O
InChI	InChI = 1S/2O.PbYADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OGO 700 000
ChemSpider	14109
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,01 mg/m³ (laskettuna Pb )
Myrkyllisyys	Erittäin myrkyllinen, syöpää aiheuttava, mutageeninen, voimakas hapetin
GHS-piktogrammit
NFPA 704	0 3 yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Lyijy (IV) oksidi ( lyijydioksidi, lyijydioksidi, plattneriitti) on binaarinen epäorgaaninen yhdiste lyijystä hapen kanssa, kemiallinen kaava on PbO 2 . Se on korkein lyijyn oksidi . Se on tummanruskea raskas jauhe, jolla on hienovarainen ominainen otsonin tuoksu . Se on myrkyllistä korkeina pitoisuuksina .

Vanhassa kirjallisuudessa löydetty nimitys "lyijyperoksidi", "lyijyperoksidi" on pohjimmiltaan virheellinen , koska yhdisteen rakenteessa ei ole peroksidiryhmiä [-OO-].

Kemialliset ominaisuudet

Lyijydioksidia on kahdessa muodossa - β-PbO 2 (kastanjanruskea jauhe, tetragonaalinen järjestelmä) ja α-PbO 2 (musta jauhe, rombinen järjestelmä).

Lyijydioksidilla on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia. Hapettaa kloridianionin klooriksi väkevästä kloorivetyhaposta kuumennettaessa:

${\mathsf {PbO_{2}+4HCl\rightarrow PbCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))$

Hapettaa myös mangaani (II) suolat happamassa ympäristössä permanganaatiksi:

$\mathsf{5PbO_2 + 2MnSO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5PbSO_4 + 2HMnO_4 + 2H_2O}$

Rikki ja fosfori syttyvät, kun niitä hierotaan lyijydioksidilla.

Kuten monet muutkin lyijyyhdisteet, sen dioksidi on erittäin myrkyllistä suurina määrinä .

Haetaan

Teollinen menetelmä lyijydioksidin valmistamiseksi koostuu punaisen lyijyn käsittelystä typpihapolla ja sen jälkeen pesusta ja kuivaamisesta tyhjiössä . $\mathsf{Pb_3O_4 + 4HNO_3 \oikea nuoli PbO_2 + 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O}$

Sovellus

Lyijydioksidia käytetään tärkeänä kuivausaineena , katalyyttinä ja hapettimena joissakin kemiallisissa prosesseissa. Sitä käytetään myös laajalti lyijy-rikkihappoakuissa ja galvaanikennoissa positiivisena elektrodimassana. Pieni määrä lyijydioksidia käytetään elektrodipinnoitteena elektrolyysiprosesseissa.

Fysiologinen vaikutus ja myrkyllisyys

Koska lyijydioksidi PbO 2 on voimakas hapetin , se on myrkyllistä suurina pitoisuuksina. Lyijy(IV)oksidi on luokiteltu korkeimmaksi myrkyllisyydeksi NFPA 704 -toksikologiassa . Myrkytysoireet : vatsakipu, kouristukset, pahoinvointi, oksentelu, päänsärky . Akuutti myrkytys voi johtaa lihasheikkouteen, metallimakuun suussa, ruokahaluttomuuteen, unettomuuteen, huimaukseen, sokkiin, koomaan ja ääritapauksissa kuolemaan . Myrkytys johtaa myös kohonneisiin lyijypitoisuuksiin veressä ja virtsassa. Kosketus iholle tai silmiin aiheuttaa paikallista ärsytystä ja kipua .
Suurin sallittu lyijydioksidipitoisuus työalueen ilmassa on 0,01 mg/m³ ( lyijynä ilmaistuna ). Vaaraluokka - I (erittäin vaarallinen kemikaali).
Lyijyoksidi (IV) PbO 2 on vaarallista ympäristölle .

Luonnossa oleminen

Lyijydioksidia esiintyy luonnossa plattneriittimineraalina .

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Lyijyyhdisteet _

Lyijyatsidi (Pb(N 3 ) 2 )
Lyijy(II)antimonaatti (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Lyijy(II)asetaatti (Pb(CH 3 COO) 2 )
Lyijy(IV)asetaatti (Pb(CH 3 COO) 4 )
Lyijy(II)bromidi (PbBr 2 )
Natriumheksahydroksoplumbaatti (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Heksafluoriplumbaatit
Heksaklooriplumbaatit
Heksaklooriolihappo (H 2 [PbCl 6 ])
Lyijy(II)hydroksidi (Pb(OH) 2 )
Lyijy(II)jodidi (PbI 2 )
Lyijy(II)karbonaatti (PbCO 3 )
Lyijy( II ) lauraatti ( Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Lyijymetasilikaatti (PbSiO 3 )
Lyijy(II)nitraatti (Pb(NO 3 ) 2 )
Lyijy(II)oksidi (PbO)
Lyijy(IV)oksidi (PbO 2 )
Lyijy(II)oksikloridit
Lyijy( II ) oleaatti ( Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Lyijy(II)ortoarsenaatti (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Lyijy(II)ortoplumbaatti (Pb 3 O 4 )
Ortoplumbaatit
Lyijy(II)ortofosfaatti (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Emäksinen lyijykarbonaatti (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Lyijy(II)perkloraatti (Pb(ClO 4 ) 2 )
Lyijypikraatti ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Lyijy ( II ) resinaatti (Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Lyijy(II)selenidi (PbSe)
Lyijy ( II ) stearaatti (Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Lyijydikaliumsulfaatti (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Lyijy(II)sulfaatti (PbSO 4 )
Lyijy(IV)sulfaatti (Pb(SO 4 ) 2 )
Lyijy(II)sulfidi (PbS)
Lyijy(IV)sulfidi (PbS 2 )
Lyijy(II)sulfiitti (PbSO 3 )
Lyijytelluridi (PbTe)
Tetrametyylilyijy (Pb(CH 3 ) 4 )
Trileaditetroksidi (Pb 3 O 4 )
Tetrafenyylilyijy (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetyylilyijy (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Lyijy(II)tiosyanaatti (Pb(SCN) 2 )
Lyijytitanaatti (PbTiO 3 )
Kaliumtrijodiplumbaatti(II) (K[PbI 3 ])
Lyijytrinitroresorsinaatti
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Lyijy(II)ferriitti (PbFe 2 O 4 )
Lyijy(II)fluoridi (PbF 2 )
Lyijy(IV)fluoridi (PbF 4 )
Lyijy(II)kloridi (PbCl 2 )
Lyijy(IV)kloridi ( PbCl4 )
Lyijy(II) kromaatti (РbCrO 4 )
Lyijysyanidi (Pb(CN) 2 )