Elohopea(II)oksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23. helmikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 9 muokkausta .| Elohopeaoksidi (II). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Elohopeaoksidi (II). |
| Chem. kaava | HgO_ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteät oranssit/punaiset kiteet |
| Moolimassa | 216,59 g/mol g/ mol |
| Tiheys | noin 10 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • hajoaminen | 500 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | 90,458 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | liukenematon |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | [21908-53-2] |
| PubChem | 30856 |
| Reg. EINECS-numero | 244-654-7 |
| Hymyilee | O=[Hg] |
| InChI | InChI = 1S/Hg.OUKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N, QYZBCWXZSYTIOY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OW8750000 |
| CHEBI | 81882 |
| YK-numero | 1641 |
| Turvallisuus | |
| Rajoita keskittymistä | 0,0003 mg/m3 (ilmaistuna Hg) |
| LD 50 | 18 mg/kg |
| EKP:n kuvakkeet | |
| NFPA 704 |
0
neljä
2 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Elohopea(II)oksidi on elohopean ja hapen binäärinen yhdiste, jonka kaava on HgO . Tämä kiinteä, epästabiili aine normaaleissa olosuhteissa , riippuen punaisen tai oranssin (keltaisen) värin dispersiosta, on tärkein ja tärkein elohopean oksidi, eikä sitä käytännössä esiinny luonnossa, lukuun ottamatta harvinaista montroidiittia . Erittäin myrkyllinen.
Historia
Vuonna 1774 Joseph Priestley löysi elohopea(II)oksidin avulla uuden kemiallisen alkuaineen - hapen .
Haetaan
Punaista elohopeaoksidia valmistetaan kuumentamalla elohopea 300 °C:seen tai pyrolyysillä elohopeanitraatista.
Keltainen oksidi saadaan saostamalla elohopean (II) suoloja alkalien kanssa, esimerkiksi:
Väriero johtuu hiukkaskoosta, molemmilla muodoilla on sama rakenne - koostumuksen O-Hg-O lineaaristen yksiköiden ketju, joka on yhdistetty 108 ° kulmaan. Keltaisen elohopeaoksidin hiukkaskoko on jopa 4 mikronia, punaisen - yli 8 mikronia.
Ominaisuudet
Keltainen HgO on reaktiivisempi, hajoaa 332 o C:ssa, muuttuu punaiseksi kuumennettaessa. Punainen HgO hajoaa 500 o C:ssa, ja kuumennettaessa muuttaa värinsä palautuvasti mustaksi.
Elohopea(II)oksidi liukenee heikosti veteen, sen kyllästetyn vesiliuoksen pitoisuus on 2,6⋅10 -4 mol/l keltaisella muodolla ja 2,4⋅10 -4 mol/l punaisella muodolla. Näyttää heikkoja perusominaisuuksia.
Se liukenee väkeviin alkaliliuoksiin ja muodostuu hydroksokomplekseja. Keltainen HgO reagoi NH 3 :n kanssa muodostaen Millon-emäksen:
![{\displaystyle {\mathsf {2HgO+NH_{3}+H_{2}O\rightarrow [Hg_{2}N]OH\cdot 2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6dc2ff561e9f46c4cc33a2e1c4178c49ba603cd)
Tämä aine reagoi happojen kanssa muodostaen vastaavia suoloja [Hg 2 N]X•H 2 O (X = NO 3 - , ClO 3 - , Cl 3 - , Br 3 - , I 3 - ).
Sitä käytetään elohopean saamiseksi sekä tietyntyyppisissä galvaanisissa kennoissa.
Sillä on voimakas myrkyllinen vaikutus.
Toksikologia
Kuten kaikki elohopeayhdisteet, elohopea(II)oksidi on erittäin myrkyllistä. Tämän aineen vahingossa nieleminen on tappavaa. Tappava annos (LD50) - 18 mg / kg.
Punainen elohopea ja HgO
90-luvulla elohopeaoksidia pidettiin usein olemattomana punaisena elohopeana, koska se on todella punaista, väriltään melko kirkkaan punaista ja sisältää elohopeaa . "Punaisen elohopean kuumeen" aikana tapahtui monia tapauksia, joissa tämän aineen varkaus ja myynti "punaisen elohopean" varjolla.
.
Katso myös
Kirjallisuus
- Zefirov N.S. et al. v.4 Half-Three // Chemical Encyclopedia. - M . : Suuri venäläinen tietosanakirja, 1995. - 639 s. - 20 000 kappaletta. - ISBN 5-85270-092-4 .