Plutonium(VI)oksidi

Plutoniumoksidi (VI).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Plutoniumoksidi (VI).
Perinteiset nimet	plutoniumoksidi; plutoniumtrioksidi
Chem. kaava	PuO 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	hydraatti - kullanpunaiset kiteet
Moolimassa	292,00 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Entalpia
• koulutus	-563 [1] ; -621 [2] kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	12311-78-3
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Plutonium (VI) oksidi on epäorgaaninen yhdiste, plutoniumoksidi, jonka kaava on PuO 3 , ei liukene veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja - kullanpunaisia kiteitä.

Haetaan

Saadaan plutonium(III)hydroksidia , joka muuttuu ilmassa plutonium(IV)hydroksidiksi ja sitten happea sisältävä otsonia johdetaan suspension läpi [3] :

{\mathsf {Pu(OH)_{4}+O_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ PuO_{3}\cdot H_{2}O\downarrow +O_{ 2}\uparrow +H_{2}O}}

Ominaisuudet

Plutonium(VI)oksidi muodostaa koostumukseltaan vaihtelevia hydraatteja PuO 3 • x H 2 O, jossa x = 0,8÷1, ovat kullanpunaisia kiteitä. Ei saatu vedettömässä tilassa: kun vettä yritetään erottaa, se hajoaa. Ilmassa seistessään se imee kosteutta PuO 3 •H 2 O:n koostumukseen. Se ei liukene veteen.

Hajoaa kuumennettaessa [4] :

{\mathsf {2PuO_{3}\cdot xH_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2PuO_{2}+O_{2}+2xH_{2}O))

Liukenee happoihin muodostaen plutonyylisuoloja (esim. plutonyylinitraatti , plutonyylifluoridi ):

{\mathsf {PuO_{3}\cdot xH_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+(x+1) )H_{2}O}}

Muistiinpanot

↑ Oscar H. Krikorian, Alfred S. Fontes Jr., Bartley B. Ebbinghaus, Martyn G. Adamson. Haihtumistutkimukset PuO 3 :n (g) ja PuO 2 (OH) 2 :n (g) haihtuvuudesta PuO 2 :sta (s) höyryn ja hapen läsnä ollessa ja soveltaminen plutoniumin haihtuvyyteen sekajätteen lämpöhapetusprosessoreissa // Journal of Ydinmateriaalit. - 1997. - T. 247 . - S. 161-171 . - doi : 10.1016/S0022-3115(97)00043-3 .
↑ Christine Gueneau Christian Chatillon, Bo Sundman. Plutonium-happijärjestelmän termodynaaminen mallintaminen // Journal of Nuclear Materials. - 2008. - T. 378 , nro 3 . — S. 257–272 . - doi : 10.1016/j.jnucmat.2008.06.013 .
↑ KW Bagnall, JB Laidler. Neptunium- ja plutoniumtrioksidihydraatit // J. Chem. Soc.. - 1964. - S. 2693-2696 . - doi : 10.1039/JR9640002693 .
↑ Epäorgaanisten aktinidiyhdisteiden rakennekemia / Sergey Krivovichev, Peter Burns, Ivan Tananaev. - Elsevier, 2007. - 491 s. - ISBN 978-0-444-52111-8 .

Kirjallisuus

Opas epäorgaaniseen synteesiin: 6 osassa / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 4. - 447 s.
Weigel F., Katz D., Seaborg G., Schulz W., Penneman R., Eller G., Hobart D., Peterson D., Hare R., Hewlet K., Silva R. Chemistry of actinides. - M .: Mir, 1997. - T. 2. - 664 s. — ISBN 5-03-001885-9 .

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

plutoniumyhdisteet _

Plutoniumdihydridi (PuH 2 )
Plutoniumtrihydridi (PuH 3 )
Plutoniumkarbidi (PuC 2 )
Plutoniumnitridi (PuN)
Plutonium(III)kloridi (PuCl 3 )
Plutonium(III)fluoridi (PuF 3 )
Plutonium(IV)fluoridi (PuF 4 )
Plutonium(IV)oksidi (PuO 2 )
Plutonium(VI)fluoridi (PuF 6 )
Plutoniumdiboridi (PuB 2 )
Plutonium(III)hydroksidi (Pu(OH) 3 )
Plutonium(IV)hydroksidi (Pu(OH) 4 )
Rubidiumfluoroplutonaatti (V) (Rb 2 PuF 7 )
Cesiumfluoroplutonaatti(V) (CsPuF 6 )