Litiumoksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 6.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .| litiumoksidi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
litiumoksidi |
| Perinteiset nimet | litiumoksidi |
| Chem. kaava | Li2O _ _ |
| Rotta. kaava | Li2O _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 29,8774 g/ mol |
| Tiheys | 2,013 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 1570 [1] |
| • kiehuva | 2600 [1] °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -595,8 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 6,67 (0 °C) |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 12057-24-8 |
| PubChem | 166630 |
| Reg. EINECS-numero | 235-019-5 |
| Hymyilee | [Li+].[Li+].[O-2] |
| InChI | InChI = 1S/2Li.O/q2*+1;-2FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OJ6360000 |
| ChemSpider | 145811 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Litiumoksidi ( litiumoksidi ) on binäärinen epäorgaaninen väritön aine, jonka kemiallinen kaava on Li 2 O. Se kuuluu emäksisten oksidien luokkaan .
Kuvaus
Litiumoksidi on standardiolosuhteissa värittömiä hygroskooppisia kiteitä , joissa on kuutiohila. Avaruusryhmä F m3m, a = 0,4628 nm, Z = 4.
Yli 1000 °C:n lämpötiloissa se sublimoituu; vesihöyryn läsnä ollessa sublimoituminen kiihtyy. Kaasumaisessa tilassa yli 1500 °C:n lämpötiloissa litiumoksidi hajoaa osittain Li:ksi ja O 2 :ksi . Diamagneettinen. Se ei ole vuorovaikutuksessa vedyn , hapen , hiilen ja hiilimonoksidin kanssa edes kuumennettaessa. Korkeissa lämpötiloissa se reagoi useimpien metallien kanssa paitsi kultaa , platinaa ja nikkeliä . Magnesiumin , alumiinin tai mangaanin vaikutuksesta yli 1000 ° C :n lämpötiloissa litiumoksidi pelkistyy metalliksi litiumiksi . Useiden metallien oksidien kanssa se tuottaa oksometalaatteja , kaksois- ja kolmioksideja . Litiumoksidi on ainoa alkalimetallioksidien joukossa , joka muodostuu päätuotteena, kun metalli kuumennetaan yli 200 °C ilmassa ( litiumperoksidia on vain pieniä määriä ). [2]
Haetaan
- Litiumperoksidin hajoaminen 195 ° C:ssa :
Kemialliset ominaisuudet
- Reagoi veden kanssa muodostaen alkalia :
- happojen kanssa:
- Jotkut metallit ja epämetallit syrjäyttävät litiumoksidin:
- muodostaa suoloja happoa muodostavien oksidien kanssa:
Sovellus
Litiumoksidia käytetään lisäaineena reagenssiseoksiin binääristen ja ternääristen oksidien kiinteäfaasisynteesissä prosessilämpötilan alentamiseksi ; komponenttina erikoislasien (erityisesti pienillä lineaarilaajenemiskerroin ja läpinäkyviä röntgensäteille ), lasitteiden ja emalien valmistuksessa , mikä lisää niiden kemiallista ja lämpökestävyyttä, lujuutta ja vähentää sulatteiden viskositeettia . Käytetään myös lämpösulkupinnoitteissa yhdessä yttrium- ja zirkoniumoksidien kanssa kestävyyden parantamiseksi.
Litiumoksidi on löytänyt pääsovelluksensa litiumioniakkujen valmistuksessa katodi-ionien lähteenä.
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 [www.xumuk.ru/spravochnik/611.html Litiumoksidi sivustolla XuMuK.Ru]
- ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2352.html Kuvaus litiumoksidista XuMuK.Ru:ssa]