Tallium(I)oksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23.5.2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .| Talliumoksidi (I). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Talliumoksidi (I). |
| Perinteiset nimet | Talliumoksidi, talliumhemioksidi |
| Chem. kaava | Tl2O _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | tummanruskeita (mustiin) kiteitä |
| Moolimassa | 424,77 g/ mol |
| Tiheys | 9,52; 10,45 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 303; 579 °C |
| • kiehuva | ≈1100; 1080 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 80 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -167,4 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 1314-12-1 |
| PubChem | 16684203 |
| Reg. EINECS-numero | 215-220-4 |
| Hymyilee | O([Tl])[Tl] |
| InChI | InChI = 1S/0,2TlKFAIYPBIFILLEZ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 17616607 |
| Turvallisuus | |
| EKP:n kuvakkeet | |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Tallium(I)oksidi on talliummetallin ja hapen binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on Tl 2 O, tummanruskeita (mustiin) kiteitä. Se on tärkein oksidi.
Haetaan
- Talliumin huolellinen hapetus ilmakehän hapella:
- Talliumoksidin hajoaminen :
- tai pelkistämällä se vedyllä :
- Talliumhydroksidin hajoaminen :
- tai karbonaatti :
Fysikaaliset ominaisuudet
Tallium(I)oksidi muodostaa tummanruskeita (mustiin) trigonaalikiteitä [1] , avaruusryhmä R 3m , soluparametrit a = 0,3516 nm, c = 3,384 nm, Z = 6.
Sulautuu 300 °C:ssa muodostaen keltaista nestettä, joka on erittäin aggressiivinen lasille.
Kiehumispiste ≈ 1000°C, sulamispiste = 303°C.
Kemialliset ominaisuudet
- Lämmönkestävä, helposti sublimoituva ja hajoava vain korkeissa lämpötiloissa:
![{\displaystyle {\ce {2 Tl2O <=>[ >1300C^0] 4Tl + O2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/663c1a387cb5ad59ccb040835166f481614ab19a)
- Reagoi veden kanssa:
- happojen kanssa:
- Palautettu vedyllä kuumentamalla:
- Hapettunut hapella kuumennettaessa:
Biologiset ominaisuudet
Erittäin myrkyllinen, sillä on yleinen myrkyllinen ärsyttävä vaikutus, ärsyttää limakalvoja, hengitysteitä, silmiä
Muistiinpanot
- ↑ Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl 2 O (saksa) // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie : myymälä. - 1971. - Bd. 381 , Nr. 3 . - S. 266 . - doi : 10.1002/zaac.19713810305 .
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia : 5 osana / Ch. toim. N. S. Zefirov. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1995. - T. 4: Puolikolme. — 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.