Tallium(III)nitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22.5.2020 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Talliumnitraatti (III).

Kenraali
Systemaattinen nimi	talliumnitraatti
Perinteiset nimet	talliumnitraatti
Chem. kaava	Tl( NO3 ) 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	390,40 g/ mol
Tiheys	cr-hydraatti 1,4 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	cr-hydraatti 102 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	13746-98-0
PubChem	159690
Reg. EINECS-numero	237-325-4
Hymyilee	[Tl+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
InChI	InChI=1S/3NO3.Tl/c32-1(3)4;/q3-1;+3KLBIUKJOZFWCLW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140409
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Tallium(III)nitraatti ( talliumtrinitraatti ) on epäorgaaninen yhdiste, talliummetallin ja typpihapon suola , jonka kaava on Tl (NO 3 ) 3 , värittömiä kiteitä, liukenee helposti veteen, muodostaa kiteisen hydraatin.

Haetaan

Liuottaminen väkevään kuumaan talliumtyppihappoon:

{\mathsf {Tl+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

tai talliumsulfidi :

{\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+12NO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{ 4}+8H_{2}O}}

tai talliumoksidia :

{\mathsf {Tl_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Tallium(I)nitraatin hapetus typpihapolla :

{\mathsf {TlNO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Fysikaaliset ominaisuudet

Talliumnitraatti muodostaa värittömiä kiteitä. Vesiliuoksista vapautuu Tl(NO 3 ) 3 · 3H 2 O kiteisenä hydraattina, jonka tiheys on 1,4 g/cm³ ja joka sulaa 102 °C:ssa omassa kiteytysvedessään.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa kiteinen hydraatti hajoaa:

{\mathsf {4{Tl(NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Tl_{2}O_{3} +12NO_{2}+3O_{2}+12H_{2}O}}

Täysin hydrolysoitunut laimeissa vesiliuoksissa:

{\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HNO_{3))))

Alkalien vaikutuksesta hajotettu:

{\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaNO_{3}+3H_{2}O} }

Näyttää hapettavat ominaisuudet:

{\displaystyle {\mathsf {Tl(NO_{3})_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +Cl_{2}\uparrow +3HNO_{3))))

{\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HNO_{3}}}

Katso myös

tallium(I)nitraatti

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Talliumyhdisteet _

Talliumatsidi (TlN 3 ) Tallium(I)asetaatti (CH 3COOTl ) Tallium(I)asetyyliasetonaatti (TlС 5 H 7 O 2 ) Tallium(I)bromaatti (TlBrO 3 ) Tallium(I)bromidi (TlBr) Tallium(III)bromidi (TlBr 3 ) Talliumheksaklooriplatinaatti (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Tallium(I)hydroksidi (Tl(OH)) Tallium(III)hydroksidi (Tl(OH) 3 ) Talliumvetysulfaatti (TlHSO 4 ) Tallium(I)jodidi (TlI) Tallium(III)jodidi (TlI 3 ) Tallium(I)karbonaatti (Tl 2 CO 3 ) Tallium(I)nitraatti (TlNO 3 ) Tallium(III)nitraatti (Tl(NO 3 ) 3 ) Talliumnitridi (TlN) Tallium(I)oksidi (Tl 2 O) Tallium(III)oksidi (Tl 2 O 3 ) Tallium(I)perkloraatti (TlClO 4 ) Tallium(I)sulfaatti (Tl 2 SO 4 ) Tallium(III)sulfaatti (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Tallium(I)sulfidi (Tl 2S ) Tallium(III)sulfidi (Tl 2 S 3 ) Talliumtiosyanaatti (TlSCN) Trimetyylitallium (Tl(CH 3 ) 3 ) Trifenyylitallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Trietyylitallium (Tl(C 2 H 5 ) 3 ) Tallium(I)fosfaatti (Tl 3 PO 4 ) Talliumfosfidi (TlP) Tallium(I)fluoridi (TlF) Tallium(III)fluoridi (TlF 3 ) Tallium(I)kloraatti (TlClO 3 ) Tallium(I)kloridi (TlCl) Tallium(III)kloridi (TlCl 3 ) Tallium(I)kromaatti (Tl 2 CrO 4 ) Tallium(I)syanidi (TlCN)