Seleenidioksidi

Seleenidioksidi (seleeni(IV)oksidi) on seleenin ja hapen binaarinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on vaaleanpunaisia kiteitä, höyryt ovat kellertävänvihreitä ja hajuvat mätä retiisiltä , reagoi veden kanssa ( seleenihappoanhydridi ) . myrkyllinen . ${\ce {SeO2}}$

Seleenidioksidin löytö luonnosta

Luonnossa mineraali seleniitti ( douneite ) löytyy - . Kuvailtu neulamaisiksi kiteiksi, joissa on kerussiittia ja molybdomeniittia , löydetty Cacheutasta ( Argentiina ). ${\ce {SeO2}}$

Haetaan

Seleenin hapetus:

{\mathsf {Se+O_{2}\ {\xrightarrow[ {NO_{2}}]{250^{o}C}}\ SeO_{2}}}

Tulistetun höyryn vaikutus seleeniin:

{\mathsf {Se+2H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ SeO_{2}+2H_{2}}}

Seleenin hapetus kuumalla väkevällä rikkihapolla :

{\mathsf {Se+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+2SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Punaisen seleenin hapetus jodihapolla :

{\mathsf {5Se+4HIO_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 5SeO_{2}+2I_{2}+2H_{2}O}}

Seleenin hapetus kuumalla väkevällä seleenihapolla :

{\mathsf {Se+2H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3SeO_{2}+2H_{2}O}}

Seleenitrioksidin ja diseleenipentoksidin hajoaminen :

{\mathsf {2SeO_{3}\ {\xrightarrow {185^{o}C}}\ 2SeO_{2}+O_{2}}}

{\mathsf {2Se_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4SeO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Seleenihapon hajoaminen :

{\mathsf {H_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SeO_{2}+H_{2}O}}

Metalliselenidien hapetus hapella :

{\displaystyle {\mathsf {Th_{2}Se_{5}+7O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2ThO_{2}+5SeO_{2))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Seleenidioksidi muodostaa värittömiä tetragonaalisia kiteitä , avaruusryhmä P 4 / mbc , soluparametrit a = 0,8353 nm , c = 0,5051 nm , Z = 8 .

Kiinteässä tilassa seleenidioksidi on polymeeri. Kaasufaasi koostuu epälineaarisista monomeereistä (geometrialta samanlainen kuin rikkidioksidi ).

Sublimoituessaan se muodostaa kellertävänvihreitä höyryjä, joilla on mätä retiisin haju .

Liukenee helposti veteen, reagoi sen kanssa, liukenee etanoliin , etikka- ja rikkihappoihin. Liukenee hieman bentseeniin , ei liukene asetoniin .

Vedettömän kloorivedyn kanssa se muodostaa muodoltaan additiotuotteita . ${\ce {SeO2.4HCl))$

Kemialliset ominaisuudet

Reagoi veden kanssa muodostaen seleenihappoa :

{\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{3}}}

Reagoi metallihydroksidien kanssa muodostaen seleniittejä:

{\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O))

Hajoaa palautuvasti voimakkaassa kuumennuksessa:

{\mathsf {2SeO_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2SeO+O_{2}}}

Reagoi vetyhalogenidien kanssa:

{\mathsf {SeO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SeO_{2}Cl_{2}]}}

Rikkihappoon liuennut seleenidioksidi reagoi kloorivedyn kanssa muodostaen seleenioksikloridia ( tionyylikloridin analogia ):

{\mathsf {SeO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{2}O+H_{2}O))

Reagoi tionyylikloridin kanssa muodostaen seleenitetrakloridia :

{\mathsf {SeO_{2}+2SCl_{2}O\ {\xrightarrow {75-90^{o}C}}\ SeCl_{4}+2SO_{2}}}

Hapetettu väkevällä vetyperoksidilla :

{\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SeO_{4}}}

Talteenotettu rikkivedyllä :

{\mathsf {SeO_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Se+2S+2H_{2}O))

Hapettaa orgaaniset aineet, joissa on aktivoitu metyleeniryhmä, ketoneiksi ( Riley-reaktio ):

{\mathsf {R^{1}CH_{2}C(O)R^{2}{\xrightarrow[ {}]{SeO_{2))}R^{1}C(O)C(O)R ^{2}}}

Fysiologinen vaikutus ja myrkyllisyys

Kuten monet muut seleeniyhdisteet, seleeni(IV)oksidi SeO 2 on myrkyllistä.
Seleenidioksidi on voimakas hapetin, joka reagoi vaarallisesti veden kanssa.
Ihokosketuksessa seleenidioksidi voi aiheuttaa voimakasta kipua ja puutumista.

LD50 = 1,5 mg/kg (rotat, intratrakeaalisesti).

Sovellus

Orgaaninen synteesi .

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr