Iridium(IV)oksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 24. heinäkuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .| Iridiumoksidi (IV). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
iridiumoksidi (IV). |
| Perinteiset nimet | iridiumoksidi, iridiumdioksidi |
| Chem. kaava | IrO 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | mustia kristalleja |
| Moolimassa | 224,2 g/ mol |
| Tiheys | 11,655; hydraatti 3,15 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | joulukuu 1100 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -240 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 12030-49-8 |
| PubChem | 82821 |
| Reg. EINECS-numero | 234-743-9 |
| Hymyilee | [Ir+4].[O-2].[O-2] |
| InChI | InChI = 1S/Ir.20HTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74736 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Iridium(IV)oksidi ( iridiumdioksidi , iridiumdioksidi ) on epäorgaaninen yhdiste, iridiummetallioksidi , jonka kaava on IrO 2 , mustia kiteitä, veteen liukenematon, muodostaa hydraatteja .
Haetaan
- Jauhemaisen iridiumin hapetus ilmassa tai hapessa :
- Iridiumtrikloridin kuumentaminen happivirtauksessa 600 °C:ssa:
- Kaliumheksaklooriiridaatin (IV) kalsinointi natriumkarbonaatilla :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ IrO_{2}+2KCl+4NaCl+2CO_{2}\uparrow }}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f828e20133a9d09bc743a43efbf63437102a05f)
- Hydratoidun muodon dehydraatio kuumennettaessa inertissä ilmakehässä:
Fysikaaliset ominaisuudet
Iridium(IV)oksidi muodostaa tetragonaalisen kidejärjestelmän (kuten rutiilin ) mustia kiteitä, avaruusryhmä P 4 / mmm , soluparametrit a = 0,449 nm, c = 0,314 nm, Z = 2.
Liukenematon veteen, etanoliin ja happoihin .
On hydraatti IrO 2 2H 2 O - sininen (tai saostusolosuhteista riippuen indigonsininen, violetti, tummansininen tai musta) sakka, joka kiteytyy natriumheksaklooriiridaatti Na 3 [IrCl 6 ] liuoksesta KOH kuljettaessaan happea. Tällöin muodostuu ensin violetteja ja sinisiä kolloidisia liuoksia , joista hydraatti saostuu hetken kuluttua; sen kuivaus rikkihapolla johtaa tuotteeksi, jonka kaava on IrO 2 2H 2 O. Emäksissä jopa juuri saostettu IrO 2 -hydraatti on lähes liukenematon, mutta liukenee melko helposti happoihin paitsi rikkiin.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
- Talteen otettu vedyllä :
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Remy G. Epäorgaanisen kemian kurssi. - M .: Chemistry, 1966. - T. 2. - 833 s.