Sooda

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25.5.2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .
Sooda
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Sooda
Perinteiset nimet sooda, natriumkarbonaatti; dekahydraatti - pesusooda
Chem. kaava Na 2CO 3 _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 105,99 g/ mol
Tiheys 2,53 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 854 °C
 • hajoaminen 1000°C
Entalpia
 •  koulutus -1130,7 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Hapon dissosiaatiovakio 10.33
Liukoisuus
 • vedessä 20 °C:ssa 21,8 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero 497-19-8
PubChem 10340
Reg. EINECS-numero 207-838-8
Hymyilee   C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]
InChI   InChI = 1S/CH203.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E500(i) ja E500
RTECS VZ4050000
CHEBI 29377
ChemSpider 9916
Turvallisuus
LD 50 4 g/kg (rotta, suun kautta)
GHS-piktogrammit CGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumkarbonaatti (soodatuhka) on epäorgaaninen yhdiste , hiilihapon natriumsuola , jonka kemiallinen kaava on Na 2 CO 3 . Värittömiä kiteitä tai valkoista jauhetta, liukenee veteen. Sodatuhka on hygroskooppinen tuote; se imee vesihöyryä ja hiilidioksidia ilmasta muodostaen natriumbikarbonaatin happaman suolan ja paakkuuntuu, kun sitä säilytetään ulkona [1] . Ne tuottavat soodalaatua A (rakeistettua), luokkaa B (jauhettua) ja nefeliinimalmista ( GOST 10689-75 ) [1] .

Teollisuudessa sitä saadaan pääasiassa natriumkloridista Solvay-menetelmän mukaisesti. Sitä käytetään lasin valmistukseen, pesuaineiden valmistukseen, käytetään alumiinin saamiseksi bauksiitista ja öljynjalostukseen.

Ominaisuudet

Se näyttää värittömiltä kiteiltä tai valkoisena jauheena. Sitä on useissa eri muunnelmissa: α-modifikaatio monokliinisellä kidehilalla muodostuu 350°C:n lämpötiloissa, sitten kun se kuumennetaan tämän lämpötilan yläpuolelle ja 479°C:een asti, se siirtyy β-modifikaatioon, joka myös on monokliininen kidehila. Natriumkarbonaattimonohydraatin Mohsin kovuus on 1,3 [2] Lämpötilan noustessa yli 479°C:een yhdisteessä tapahtuu γ-modifikaatio kuusikulmainen hila. Sulaa 854°C:ssa, yli 1000°C kuumennettaessa se hajoaa muodostaen natriumoksidia ja hiilidioksidia [3] [4] .

Natriumkarbonaatin kiteisiä hydraatteja on eri muodoissa: väritön monokliininen Na 2 CO 3 10H 2 O muuttuu 32,017 °C:ssa värittömäksi rombiseksi Na 2 CO 3 7H 2 O:ksi, jälkimmäinen kuumennettaessa 35,27 °C:seen, väritön muuttuu rombiseksi. Na 2 CO 3 H 2 O. Monohydraatti menettää vettä alueella 100–120 °C.

Natriumkarbonaatin ominaisuudet
parametri vedetön natriumkarbonaatti dekahydraatti Na2CO310H2O _ _ _ _ _
molekyylimassa 105,99 amu 286.14 amu
Sulamislämpötila 854 °C 32 °C
liukoisuus liukenematon asetoniin ja hiilidisulfidiin ; niukkaliukoinen etanoliin ; liukenee hyvin glyseriiniin ja veteen
tiheys 2,53 g/cm³ (20 °C:ssa) 1,446 g/cm³ (17 °C:ssa)
muodostumisen standardientalpia ΔH −1131 kJ/mol (t) (297 K:ssa) −4083,5 kJ/mol ((t) (297 K:ssa)
Normaali Gibbsin muodostumisenergia G −1047,5 kJ/mol (t) (297 K:ssa) −3242,3 kJ/mol ((t) (297 K:ssa)
koulutuksen standardientropia S 136,4 J/mol K (t) (297 K:ssa)
standardi molaarinen lämpökapasiteetti C p 109,2 J/mol K (g) (297 K:ssa)
Natriumkarbonaatin liukoisuus veteen
lämpötila , °C 0 kymmenen kaksikymmentä 25 kolmekymmentä 40 viisikymmentä 60 80 100 120 140
liukoisuus , g Na 2 CO 3 / 100 g H 2 O 7 12.2 21.8 29.4 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 42.7 39.3

Vesiliuoksessa natriumkarbonaatti hydrolysoituu , mikä saa aikaan ympäristön alkalisen reaktion. Hydrolyysiyhtälö (ionisessa muodossa):

Hiilihapon ensimmäinen dissosiaatiovakio on 4,5⋅10 −7 . Kaikki hiilihappoa vahvemmat hapot syrjäyttävät sen reaktiossa natriumkarbonaatin kanssa. Koska hiilihappo on erittäin epästabiili, se hajoaa välittömästi vedeksi ja hiilidioksidiksi:

Kosteuttaa

Natriumkarbonaatti voidaan eristää kolmena eri hydraattina ja vedettömänä suolana:

Dekahydraatti muodostuu vesiliuoksista, jotka kiteytyvät lämpötila-alueella -2,1 - +32,0 °C, heptahydraatti kapealla alueella 32,0 - 35,4 °C, ja tämän lämpötilan yläpuolella muodostuu monohydraatti . [5]

Kuivassa ilmassa dekahydraatti ja heptahydraatti menettävät vettä muodostaen monohydraattia. Muita hydraatteja on raportoitu, kuten 2,5 yksikköä vettä per yksikkö natriumkarbonaattia ("pentahemihydraatti"). [6]

Luonnossa oleminen

Luonnossa soodaa löytyy joidenkin merilevien tuhkasta sekä mineraalien muodossa:

Nykyaikaiset mineraalisoodajärvet _tunnetaan Transbaikaliassa [7] ja Länsi-Siperiassa ; Lake Natron Tansaniassa ja Lake Searles Kaliforniassa ovat erittäin kuuluisia [8] . Trona , jolla on teollinen merkitys, löydettiin vuonna 1938 osana Green Riverin eoseenikerrosta ( Wyoming , USA ). Yhdessä valtaistuimen kanssa tästä sedimenttikerroksesta löydettiin monia aiemmin harvinaisina pidettyjä mineraaleja, mukaan lukien dawsoniitti , jota pidetään soodan ja alumiinioksidin tuotannon raaka-aineena . Yhdysvalloissa luonnonsoodaa louhii 4 yritystä Wyomingissa ja yksi Kaliforniassa, noin puolet viedään [9] . Noin neljännes maailmanlaajuisesti käytetystä soodasta tulee luonnollisista lähteistä, joista 90 % tulee Yhdysvalloista [10] .

Haetaan

1800-luvun alkuun asti natriumkarbonaattia saatiin pääasiassa joidenkin merilevien, rannikko- ja suolakasvien tuhkasta kiteyttämällä uudelleen suhteellisen huonosti liukenevaa NaHC03 : a lipeästä .

Barilla ja merilevä

Joitakin halofyyttikasveja ja merileviä voidaan käsitellä natriumkarbonaatin raakamuodon tuottamiseksi. Tämä teollinen soodan lähde hallitsi Eurooppaa ja muita maita 1800-luvun alkuun asti.

Maakasvit (yleensä englantilaiset  saltwort ) tai levät (yleensä Fucus-lajit ) kerättiin, kuivattiin ja poltettiin. Sitten tuhka "uutotettiin" (pestiin vedellä) alkalisen liuoksen muodostamiseksi. Tämä liuos keitettiin kuiviin lopullisen tuotteen luomiseksi, jota kutsuttiin "soodatuhkaksi"; tämä hyvin vanha nimi tulee arabian sanasta "Soda", jota puolestaan ​​käytetään "suolasoodaan" - yhdestä monista viljelyyn korjatuista rannikkokasveista. " Barilla " on kaupallinen termi, jota käytetään rannikkoalueiden kasvien tai levien tuhkasta saadun natriumkarbonaatin tekniseen muotoon [11] . [12]

Natriumkarbonaatin pitoisuus kalsinoidussa soodassa vaihteli laajasti, 2–3 prosentista merilevästä johdetun muodon ("rakolevä") 30 prosenttiin Espanjan hienoimman suolajuuresta johdetun barillan osalta  . Kalsinoidun soodan lähteet ja siihen liittyvä "kaliumlipeä" kasveista ja merilevästä muuttuivat yhä vähemmän riittäviksi 1700-luvun loppuun mennessä, ja kaupallisesti kannattavia tapoja syntetisoida soodaa ruokasuolasta ja muista yleisistä kemikaaleista alettiin etsiä. .

Nefeliinimalmista _ _

Venäläiset tutkijat ovat kehittäneet prosessin alumiinioksidin saamiseksi nefeliinirikasteesta , jonka ominaisuus on sivutuotteiden puuttuminen [1] . Jalostuksen aikana nefeliineistä ja kalkkikivestä saadaan sementtiä , soodaa, potaskaa ja alumiinioksidia . Nefeliini sintrataan kalkkikiven kanssa ja tuote käsitellään alumiinioksidin , soodan ja kaliumoksidin uuttamiseksi. Sitten liuottamisen jälkeen beliittilieteestä valmistetaan sementtiä [1] . Nefeliinit liittyvät apatiittiesiintymiin , joista uraania uutetaan , ja titaani-niobiummalmeihin.

Mineraalina

Trona , trinatriumvetydikarbonaattidihydraatti (Na 3 HCO 3 CO 3 2H 2 O) louhitaan Turkissa . Ciner Holding -konserniin kuuluva Eti Soda kehittää rikkainta tronaesiintymää Beypazarissa lähellä Ankaraa . kaksi miljoonaa tonnia soodaa löydettiin Ankaran lähellä sijaitsevasta esiintymisestä.

Sitä louhitaan myös joistakin alkalisista järvistä, kuten Kenian Magadijärvestä ruoppauksella. Kuumat suolalähteet täydentävät jatkuvasti järven suolavarastoja, joten niin kauan kuin ruoppausnopeus ei ylitä täydennysmäärää, lähde on täysin kestävä. Sitä louhitaan useilla alueilla Yhdysvalloissa ja se tarjoaa lähes kaiken kotimaisen natriumkarbonaatin kulutuksen. Vuonna 1938 löydetyt suuret luonnonesiintymät, kuten Green Riverin lähellä Wyomingissa, teki tronan kehittämisestä mineraalina taloudellisempaa kuin teollisen tuotannon Pohjois-Amerikassa.

Leblancin menetelmä

Vuonna 1791 ranskalainen kemisti Nicolas Leblanc sai patentin "Menetelmälle Glauberin suolan muuntamiseksi soodaksi ". Tämän menetelmän mukaan natriumsulfaatin ("Glauberin suola"), liidun tai kalkkikiven ( kalsiumkarbonaatti ) ja puuhiilen seos paistetaan noin 1000 ° C :n lämpötilassa. Hiili [13] pelkistää natriumsulfaatin sulfidiksi:

Natriumsulfidi reagoi kalsiumkarbonaatin kanssa:

Syntynyt sulate käsitellään vedellä, natriumkarbonaatin liukeneessa, kalsiumsulfidi suodatetaan pois, sitten natriumkarbonaattiliuos haihdutetaan. Raakasooda puhdistetaan uudelleenkiteyttämällä . Leblanc-prosessi tuottaa soodaa kiteisen hydraatin muodossa (katso edellä), joten tuloksena oleva sooda dehydratoidaan kalsinoinnin avulla.

Natriumsulfaatti valmistettiin käsittelemällä kivisuolaa ( natriumkloridia ) rikkihapolla :

Reaktion aikana vapautunut kloorivety vangittiin osittain veteen muodostaen suolahappoa , mutta kloorivetyhappo itse pysyi pääasiallisena ilmansaasteen lähteenä.

Ensimmäisen tämäntyyppisen soodatehtaan Venäjällä perusti teollisuusmies M. Prang, ja se ilmestyi Barnauliin vuonna 1864 .

Taloudellisemman (kalsiumsulfidin sivutuotteena ei jää suuria määriä) ja teknologisen Solvay-menetelmän käyttöönoton jälkeen Leblanc-menetelmän mukaan toimivat laitokset alkoivat sulkea. Vuoteen 1900 mennessä 90 % tehtaista tuotti soodaa Solvay-menetelmällä, ja viimeiset Leblanc-menetelmää käyttävät tehtaat suljettiin 1920-luvun alussa [14] [15] .

Teollinen ammoniakkimenetelmä (Solvay-menetelmä)

Vuonna 1861 belgialainen kemianinsinööri Ernest Solvay patentoi menetelmän soodan tuotantoon, jota käytetään edelleen [16] .

Ekvimolaariset määrät kaasumaista ammoniakkia ja hiilidioksidia johdetaan kyllästettyyn natriumkloridiliuokseen , toisin sanoen ikään kuin lisättäisiin ammoniumbikarbonaattia NH 4 HCO 3 :

Heikosti liukenevan (9,6 g/100 g vettä 20 °C:ssa) natriumbikarbonaatin saostunut jäännös suodatetaan pois ja kalsinoidaan (dehydratoidaan) kuumentamalla 140–160 °C:seen, samalla kun se muuttuu natriumkarbonaatiksi:

Syntynyt CO 2 palautetaan tuotantokiertoon. Ammoniumkloridi NH 4 Cl käsitellään kalsiumhydroksidilla Ca (OH) 2 :

Tuloksena oleva NH3 palautetaan myös tuotantosykliin.

Siten ainoa tuotantojäte on kalsiumkloridi .

Ensimmäinen tämäntyyppinen soodatehdas maailmassa avattiin vuonna 1863 Belgiassa ; Lyubimov, Solvay ja Co. perustivat ensimmäisen tämäntyyppisen tehtaan Venäjällä Uralin Bereznikin kaupungin alueelle vuonna 1883 [17] . Sen tuottavuus oli 20 tuhatta tonnia soodaa vuodessa.

Tähän asti tämä menetelmä on edelleen pääasiallinen menetelmä soodan saamiseksi kaikissa maissa.

Houn tapa

Kiinalaisen kemistin Hou Debangin 1930-luvulla kehittämä. Se eroaa Solvay-prosessista siinä, että siinä ei käytetä kalsiumhydroksidia.

Howen menetelmän mukaan hiilidioksidia ja ammoniakkia syötetään natriumkloridiliuokseen 40 asteen lämpötilassa. Vähemmän liukeneva natriumbikarbonaatti saostuu reaktion aikana (kuten Solvayn menetelmässä). Sitten liuos jäähdytetään 10 asteeseen. Tässä tapauksessa ammoniumkloridi saostuu, ja liuosta käytetään uudelleen seuraavien sooda-annosten valmistukseen.

Tapavertailu

Howen menetelmän mukaan NH 4 Cl muodostuu sivutuotteena Solvayn menetelmän mukaisen CaCl 2 :n sijasta .

Solvay-prosessi kehitettiin ennen Haber-prosessin tuloa , tuolloin ammoniakkia oli pulaa, joten se oli tarpeen regeneroida NH 4 Cl :sta . Howen menetelmä ilmestyi myöhemmin, ammoniakin uudistamisen tarve ei ollut enää niin akuutti, vastaavasti, ammoniakkia ei voitu uuttaa, vaan sitä käytettiin typpilannoitteena NH 4 Cl -yhdisteen muodossa.

NH 4 Cl sisältää kuitenkin klooria, jonka ylimäärä on haitallista monille kasveille, joten NH 4 Cl:n käyttö lannoitteena on rajoitettua. Riisi puolestaan ​​sietää hyvin ylimääräistä klooria, ja Kiinassa, jossa riisinviljelyyn käytetään NH 4 Cl:a, on NH 4 Cl:a sivutuotteena tuottava Hou-menetelmä yleisempää kuin muilla alueilla.

Tällä hetkellä useissa maissa lähes kaikki keinotekoisesti tuotettu natriumkarbonaatti tuotetaan Solvay-menetelmällä (mukaan lukien Howe-menetelmä muunneltuna), nimittäin Euroopassa 94 % keinotekoisesti tuotetusta soodasta, maailmanlaajuisesti 84 % (2000) [18] .

Sovellus

Saippuan valmistus ja pesu- ja puhdistusjauheiden valmistus ; emalit ultramariinin saamiseksi . Sitä käytetään myös metallien rasvanpoistoon ja masuuniharkkoraudan sulfaation poistamiseen . Natriumkarbonaatti on lähtötuote NaOH :n , Na 2 B 4 O 7 :n , Na 2 HPO 4 :n saamiseksi . Voidaan käyttää savukkeiden suodattimissa [19] .

Elintarviketeollisuudessa natriumkarbonaatit on rekisteröity elintarvikelisäaineeksi E500 , happamuudensäätöaineeksi, leivinjauheeksi, joka estää paakkuuntumisen ja paakkuuntumisen. Natriumkarbonaatin (soodatuhka, Na 2 CO 3 ) koodi on 500i, natriumbikarbonaatti (ruokasooda, NaHCO 3 ) - 500ii, niiden seos - 500iii.

Yksi uusimmista tekniikoista öljyn talteenoton tehostamiseksi on ASP-tulva, joka käyttää soodaa yhdessä pinta-aktiivisten aineiden kanssa vähentämään veden ja öljyn välistä rajapintajännitystä .

Valokuvauksessa sitä käytetään osana kehittimiä kiihdyttävänä aineena [20] .

Sitä lisätään itsenäisesti moottoriöljyyn polymeroitumisen estämiseksi. Pitoisuus 2 g / 1 litra öljyä.

Lasin tuotanto

Natriumkarbonaattia käytetään lasin valmistuksessa. Natriumkarbonaatti toimii piidioksidin juoksutteena alentaen piidioksidin sulamispisteen +2500 °C:sta +500 °C:seen. Tuloksena oleva lasi on lievästi veteen liukeneva, joten sulaan seokseen lisätään vielä ~10 % kalsiumkarbonaattia lasin tekemiseksi liukenemattomaksi.

Pullo- ja ikkunalasi (sooda-kalkkilasi) valmistetaan sulattamalla näitä natriumkarbonaatin, kalsiumkarbonaatin ja kvartsihiekan (piidioksidi (SiO 2 )) seoksia. Kun seoksen komponentteja kuumennetaan, karbonaatit hajoavat metallioksideiksi (Na 2 O ja CaO) ja hiilidioksidiksi (CO 2 ). Siten natriumkarbonaatti on perinteisesti natriumoksidin lähde . Sodalasi on ollut yleisin lasimuoto vuosisatojen ajan [13] .

Veden kovuuden vähentäminen

Natriumkarbonaattia käytetään veden pehmentämiseen höyrykattiloissa ja yleensä veden kovuuden alentamiseen . Kova vesi sisältää liuenneita yhdisteitä, yleensä kalsium- tai magnesiumyhdisteitä. Natriumkarbonaattia käytetään väliaikaisen ja pysyvän veden kovuuden poistamiseen. [21]

Natriumkarbonaatti on vesiliukoinen karbonaatti-ionien lähde magnesium-Mg 2+ - ja kalsium Ca 2+ -kationeille . Nämä ionit muodostavat liukenemattomia kiinteitä saostumia, kun niitä käsitellään karbonaatti-ioneilla:

Samoin vesi pehmenee, koska se ei enää sisällä liuenneita kalsium- ja magnesiumioneja. [21]

Turvallisuus

Suurin sallittu soodaaerosolipitoisuus teollisuustilojen ilmassa on 2 mg/m 3 [3] . Sodatuhka kuuluu 3. vaaraluokan aineisiin. Sodan aerosoli, jos se joutuu kosketuksiin märän ihon sekä silmien ja nenän limakalvojen kanssa, voi aiheuttaa ärsytystä ja pitkäaikaisessa altistumisessa - ihotulehdusta .

Triviaaliset otsikot

Soda on hiilihapon teknisten natriumsuolojen yleinen nimi .

  • Na 2 CO 3 (natriumkarbonaatti) - sooda, pyykin sooda
  • Na 2CO 3 10H 2 O ( natriumkarbonaattidekahydraatti , sisältää 62,5 % kiteytysvettä) - pesusooda; joskus saatavana Na 2 CO 3 H 2 O tai Na 2 CO 3 7H 2 O
  • NaHCO 3 ( natriumbikarbonaatti ) - ruokasooda, natriumbikarbonaatti, natriumbikarbonaatti

"Soda" eurooppalaisilla kielillä tulee luultavasti arabian sanasta "suwwad" - yleinen nimi erityyppisille suolajuurille , kasveille, joiden tuhkasta se louhittiin keskiajalla; on muitakin versioita [22] . Sodatuhkaa (natriumkarbonaattia) kutsutaan niin, koska sen saamiseksi bikarbonaatista jälkimmäinen "kalsinoidaan" ( latinaksi  calcinatio , sanasta calx, samanlainen kuin kalkin polttoprosessi ), eli se kalsinoidaan.

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 3 4 Mihail Kolomiets, Lyubov Mikhailova. Soda Ash Market: Tila ja ennusteet  // The Chemical Journal: Journal. - 2005. - marraskuuta. - S. 28-32 . Arkistoitu alkuperäisestä 23. tammikuuta 2022.
  2. ↑ Pradyot, Patnaik. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja. - The McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. - S. 861. - ISBN 978-0-07-049439-8 .
  3. ↑ 1 2 Rukk, 1992 .
  4. ↑ Alikberova .
  5. ↑ T. W. Richards ja A. H. Fiske (1914). "Natriumkarbonaatin hydraattien siirtymälämpötilojen siirtymälämpötiloista lämpömittarin kiinnityspisteinä" . American Chemical Societyn lehti . 36 (3): 485-490. DOI : 10.1021/ja02180a003 . Arkistoitu alkuperäisestä 2020-06-14 . Haettu 22.10.2021 . Käytöstä poistettu parametri |deadlink=( ohje )
  6. ↑ A. Pabst. Natriumkarbonaatin hydraateista . Haettu 22. lokakuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 3. marraskuuta 2021.
  7. ↑ B. B. Namsaraev, D. D. Barkhutova. Eteläisen Transbaikalian soodajärvet - ainutlaatuiset ekosysteemit  // Bulletin of the Buryat State University: Biology. Maantiede: aikakauslehti. - 2018. - Nro 1 . - S. 82-86 . - doi : 10.18101/2587-7143-2018-1-82-86 . Arkistoitu alkuperäisestä 12. marraskuuta 2021.
  8. ↑ Juri Konstantinov. Soda hoito. Kansanreseptit arkistoitu 3. helmikuuta 2019 Wayback Machinessa - Litrat 2019 isbn 5040325053
  9. ↑ Soda Ash Statistics and Information (USGS) Arkistoitu 13. marraskuuta 2021 Wayback Machinessa - 2020 mineraalihyödykkeiden yhteenveto Arkistoitu 13. heinäkuuta 2020 Wayback Machinessa
  10. ↑ Lazenby, Henry Yhdysvaltain soodan tuottajat pyrkivät saamaan enemmän markkinaosuutta puhtaammalla jalanjäljellä  . Mining Weekly (26.6.2014). Haettu 22. elokuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 20. marraskuuta 2017.
  11. ↑ Barilla // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
  12. ↑ Hooper, Robert. Lexicon Medicum . - 1848. - Lontoo : Longman, 1802. - P. 1198-9.
  13. ↑ 1 2 Christian Thieme (2000), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, ISBN 978-3527306732 , DOI 10.1002/14356007.a24_299 . 
  14. ↑ Clow, Archibald ja Clow, Nan L. (1952). Chemical Revolution, (Ayer Co Pub, kesäkuu 1952), ss. 65–90. ISBN 0-8369-1909-2 .
  15. ↑ Kiefer, David M. (tammikuu 2002). "Kaikki oli kyse alkalista" . Tämän päivän kemisti töissä . 11 (1): 45-6. Arkistoitu alkuperäisestä 2019-04-04 . Haettu 22.10.2021 . Käytöstä poistettu parametri |deadlink=( ohje )
  16. ↑ Maailmanlaajuinen soodateollisuus - nouseva dynamiikka - Blogit - Televisio
  17. ↑ Bereznikin soodatehtaan luomisen ja kehityksen historia Arkistokopio päivätty 19. elokuuta 2019 Wayback Machinessa , Permin alueen valtionarkisto, 1997
  18. ↑ WebCite-kyselyn tulos
  19. ↑ Patentti keksinnölle (pääsemätön linkki) . Haettu 6. lokakuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 8. heinäkuuta 2014. 
  20. ↑ Gurlev, 1988 , s. 298.
  21. ↑ 1 2 Arkistoitu kopio . Haettu 22. lokakuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 7. heinäkuuta 2021.
  22. ↑ "Soda": etymologinen "päänsärky"? . Haettu 6. helmikuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 7. helmikuuta 2019.

Kirjallisuus

  • Gurlev D.S. Valokuvauksen käsikirja (valokuvamateriaalien käsittely). - K . : Technika, 1988.
  • Rukk N. S. Natriumkarbonaatti // Chemical Encyclopedia  : 5 tilavuudessa / Ch. toim. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Kupari - Polymeeri. - S. 182. - 639 s. - 48 000 kappaletta.  — ISBN 5-85270-039-8 .

Linkit

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat
Bibliografisissa luetteloissa