Happamat suolat

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 15. helmikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .

Happosuolat ovat suoloja, jotka sisältävät kahden tyyppisiä kationeja : metalli- (tai ammonium )kationin ja vetykationin H + sekä happotähteen moninkertaisesti varautuneen anionin . Vetykationi antaa suolan nimeen etuliitteen "hydro", esimerkiksi natriumbikarbonaatti , ja jos näitä kationeja on kaksi, etuliite "dihydro-", esimerkiksi kaliumdivetyfosfaatti .

Vahvojen happojen ( hydrosulfaatit , dihydrofosfaatit) happamat suolat aiheuttavat hydrolyysin aikana väliaineen happaman reaktion (siksi niiden nimi on yhdistetty). Samaan aikaan heikkojen happojen happamien suolojen ( bikarbonaatit , tartraatit ) liuoksilla voi olla neutraali tai emäksinen reaktioväliaine.

Happosuolat hajoavat metalli-ioneiksi ja happamaksi jäännökseksi, mukaan lukien vetypartikkeli

Haetaan

Happosuoloja muodostuu, kun ylimäärä happoa reagoi alkalin kanssa. Hapon (tässä tapauksessa ortofosforin ) moolien lukumäärästä riippuen voi muodostua dihydroortofosfaatteja ( 1) ja hydroortofosfaatteja (2) :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}\rightarrow Ba(H_{2}PO_{4})_{2}+2H_{2}O))$
${\mathsf {Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4}\rightarrow BaHPO_{4}+2H_{2}O))$

Ominaisuudet

Happosuolat muunnetaan keskisuoloiksi vastaavan alkalin vaikutuksesta:

${\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O))$

Kuumennus riittää, jotta bikarbonaatit hajoavat vastaaviksi karbonaatiksi, vedeksi ja hiilidioksidiksi:

${\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2))}$

Moniemäksisten happojen suolat voivat käyttäytyä eri tavalla lämpötilasta riippuen, esimerkiksi ammoniumdihydroortofosfaatti muodostaa 4 erilaista tuotetta.

Kuten keskisuolat, happamat osallistuvat vaihtoreaktioihin vahvempien happojen suolojen kanssa:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))$