Ammoniumkationit
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 29. heinäkuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .Ammoniumkationit ovat positiivisesti varautuneita ammoniumioneja , joilla on yleinen kemiallinen kaava N + RRl Rll Rlll , jossa R, Rl , Rll , Rlll = H , Alk, Ar [ 1] [ 2] .
Ammoniumkationeja voidaan pitää ammoniumkationin NH 4 + vetyatomien substituutiotuotteena orgaanisilla radikaaleilla (Alk, Ar).
Substituoitujen vetyatomien lukumäärän (1, 2, 3 tai 4) mukaan erotetaan primääriset, sekundaariset, tertiääriset ja kvaternaariset ammoniumkationit, vastaavasti (kuva 1).
Yksinkertaisin ammoniumkationi NH 4 + muodostuu luovuttaja-akseptorimekanismin mukaisesti lisäämällä protoni ammoniakkiin :
Protonit saadaan mineraali- (epäorgaanisista) ja orgaanisista hapoista . Ammoniakin ja happojen vuorovaikutuksen tuotteet ovat ammoniumsuoloja .
Ammoniumkationissa NH4 + kaikki neljä sidosta ovat samanarvoisia ja erottamattomia, joten uskotaan, että kationin sähkövaraus on siirretty (hajautunut) koko kompleksiin. Ammoniumkationin NH 4 + koko on 1,43 Å [3] . Ammoniumkloridikiteessä ammoniumkationia NH 4 + ympäröi kahdeksan kloridi-ionia (kuva 2) . Kidehilan parametri on 3,8758 Å. [4] .
Substituoituja ammoniumkationeja muodostuu myös luovuttaja-akseptorimekanismilla lisäämällä protoni vastaaviin amiineihin .
Ensisijainen Toissijainen Tertiäärinen![{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}NH_{2}+H^{+}\rightarrow [CH_{3}NH_{3}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ed0dfbdd58b03bef71ff188bac4471c7c02a20f)
![{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NH_{2}+H^{+}\rightarrow [C_{6}H_{5}NH_{3}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/627a04b3e0d4dac94c1ac90062a446b8498497f6)
![{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}NH+H^{+}\rightarrow [(CH_{3})_{2}NH_{2}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/439af0e9c0a9005d2aac3d51dad1600ca4560ea3)
![{\displaystyle {\mathsf {(C_{6}H_{5})_{2}NH+H^{+}\rightarrow [(C_{6}H_{5})_{2}NH_{2}] ^{+}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e4f7b1bb155c7f4e9c654a146b2a01f78443238)
![{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{3}N+H^{+}\rightarrow [(CH_{3})_{3}NH]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f17e450764c720b7b2283d95f10c7a39411d80e2)
Kvaternaariset ammoniumkationit saadaan pääasiassa alkyloimalla tertiäärisiä amiineja (ns. kvaternisaatio) [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}Cl+(C_{2}H_{5})_{3}N\rightarrow [(C_{2}H_{5})_{4}N] Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a88deb01388fae80fe14a772787564eff139d667)
Monet kvaternaariset ammoniumyhdisteet ovat biologisesti aktiivisia ja niitä esiintyy luonnossa (tärkeimmät niistä ovat koliini ja asetyylikoliini ). [yksi]
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 3 Chemical Encyclopedic Dictionary / ch.ed. I.L.Knunyants. - M . : Sov. Encyclopedia, 1983. - S. 41 -43. — 792 s.
- ↑ Kemiallinen tietosanakirja / ch.ed. I.L.Knunyants. - M . : Sov. Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 152.
- ↑ Akhmetov N.S. Epäorgaaninen kemia. - 2. versio. ja muita .. - M . : Higher School, 1975. - S. 394. - 672 s.
- ↑ Kemistin käsikirja. - 2. painos tarkistettu ja muita .. - L.-M .: GNTI Chemical Literature, 1962. - T. 1. - S. 470. - 1072 s.