Ammoniumkloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 15. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 14 muokkausta .

ammoniumkloridi

Kenraali

Systemaattinen
nimi

ammoniumkloridi

Chem. kaava

NH4Cl _ _

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

värittömiä kuutiokiteitä

Moolimassa

53,49 g/ mol

Tiheys

1,526 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

337,6 °C

• sublimaatio

337,6 (hajoaa) °C

• kiehuva

520 °C [1]

Entalpia

• koulutus

-314,2 kJ/mol

Höyryn paine

1 ± 1 mmHg [2]

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

37,2 g/100 g (20 °C)

Luokitus

235-186-4

N.Cl

InChI = 1S/ClH.H3N/h1H; 1H3NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

RTECS

BP4550000

CHEBI

Turvallisuus

0 2 0

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Ammoniumkloridi (ammoniumkloridi; tekninen nimi - ammoniakki ) - epäorgaaninen yhdiste , ammoniumsuola , jonka kemiallinen kaava on NH 4 Cl, valkoinen kiteinen , hieman hygroskooppinen , hajuton jauhe . Se liukenee hyvin veteen. Ei muodosta kiteisiä hydraatteja.

Luonnossa ammoniumkloridia edustaa arabien ammoniakkimineraali . ‎ ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) - " ammoniakki " [3] . Luonnollinen ammoniumkloridiliuos, joka on coelomissa , tarjoaa neutraalin kelluvuuden planktonkalmareille - kalmareille [ 4] .

Fysikaaliset ominaisuudet

Kuutiosysteemin värittömiä tai valkoisia kiteitä (a = 0,38758 nm, z = 1, avaruusryhmä Pm3m ) . Suhteellinen tiheys = 1,526. Kuutiomuunnos on stabiili alle 184,3 °C:ssa. Yhdiste sublimoituu 337,6 °C:ssa hajoamalla ammoniakiksi ja kloorivetyhapoksi [5] [6] (oikeammin: kloorivety tai kloorivety H Cl ). ${\displaystyle d_{4}^{20))$

Liuotetaan hyvin veteen (37,2 g/100 ml), nestemäiseen ammoniakkiin . Hydrolyysistä johtuvilla vesiliuoksilla on lievästi hapan reaktio. Tyydyttyneiden vesiliuosten kiehumispiste on 116 °C [5] .

Liukoisuus (vedetön aine vedettömään liuottimeen): etanolissa - 0,6 g / 100 g, metanolissa - 3,3 g / 100 g.

Vedettömän NH 4 Cl:n liukoisuus (g/100 g vettä) lämpötilassa

0 °C	10°C	20°C	30°C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90°C	100 °C
29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6	71.3	77.3

Kemialliset ominaisuudet

reagoi alkalien kanssa vapauttaen ammoniakkia [6] :

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow ))

reagoi hopeanitraatin kanssa muodostaen valkoisen hopeakloridisakan , joka tummuu altistuessaan valolle [6] :

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3))))

reagoi natriumnitriitin kanssa kuumennettaessa muodostaen natriumkloridia , typpeä ja vettä:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O))

sähkövirran vaikutuksesta hajoaa muodostaen typpikloridia ${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3))))$

Haetaan

Teollisuudessa ammoniumkloridia saadaan haihduttamalla natriumbikarbonaatin NaHC03 erotuksen jälkeen jäljelle jäänyt emäliuos reaktion jälkeen, jossa hiilidioksidi johdetaan ammoniakin ja natriumkloridin liuoksen läpi .

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

Laboratoriossa ammoniumkloridia saadaan saattamalla kloorivety reagoimaan ammoniakin kanssa johtamalla ne NaCl-liuoksen läpi.

Joskus käytetään ammoniakin vuorovaikutuksen reaktiota kloorin kanssa :

{\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl))

Ammoniakki reagoi suolahapon kanssa:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl))

Sovellus

typpilannoite (jopa 25 % N) neutraalille ja emäksiselle maaperälle viljelykasveille, jotka reagoivat huonosti liialliseen klooriin ( sokerijuurikas , riisi , maissi );
rekisteröity elintarvikelisäaineeksi E510 , Skandinavian maissa ja Suomessa sitä käytetään ruoan mausteena, mukaan lukien Tyrkisk Peberin, Salmiakki lakritsamakeisten jne. koostumuksessa;
käytetään juottamisessa juoksutteena ( oksidikalvon poistamiseen metallipinnoilta);
galvaanisissa kennoissa elektrolyyttikomponenttina ;
lääketieteessä sydänperäisen turvotuksen hoitoon ja diureettien vaikutuksen tehostamiseen ;
laboratoriotekniikoissa - punasolujen hajoamiseen ;
savunkehittäjänä; (hajoaa palautuvasti kuumennettaessa HCl:ksi ja NH 3 :ksi , vaikeasti erotettavaksi liikkuvaksi kaasuseokseksi, hieman jäähtynyt, muodostaen mikrokiteisen NH 4 Cl -jauheen, josta on vain vähän vaaraa ihmisille ja eläimille.
valokuvauksessa pikakiinnitysaineen komponenttina ammoniumtiosulfaatin saamiseksi suoraan liuoksessa [7] .

Muistiinpanot

↑ AMMONIUMKLORIDI
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
↑ Krishtofovich A.N. Geologinen sanakirja / toim. toim. Spizharsky T. N. - Moskova: Gosgeoltekhizdat, 1955. - T. II M-Ya. - S. 66. - 449 s. , julkaise "Book on Demand" uudelleen ISBN 9785458366540 .
↑ I. I. Akimushkin , Yu. A. Filippova . Merikalmari (Oegopsida) // Eläinelämä . 7 osana / ch. toim. V. E. Sokolov . - 2. painos, tarkistettu. - M . : Koulutus , 1988. - T. 2: Nilviäiset. Piikkinahkaiset. Pogonoforit. Seto-leukaluun. Hemishordatit. Sointuja. Niveljalkaiset. Äyriäiset / toim. R. K. Pasternak. - S. 141. - 447 s. : sairas. — ISBN 5-09-000445-5 .
↑ 1 2 Krasheninnikov, 1988 .
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , s. 286.
↑ Gurlev, 1988 , s. 285-286.

Kirjallisuus

Gurlev D.S. Valokuvauksen käsikirja (valokuvamateriaalien käsittely). - K . : Technika, 1988.
Krasheninnikov S.A. Ammoniumkloridi // Chemical Encyclopedia : 5 osassa / Ch. toim. I. L. Knunyants . - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 155. - 623 s. - 100 000 kappaletta. - ISBN 5-85270-008-8 .

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri katalaani Suuri katalaani Hienoa norjalaista Iso venäläinen Brockhaus ja Efron Cyril ja Methodius maailman ympäri Pieni Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	J9U : 987007554493305171 LCCN : sh2009008354 NDL : 00575697

Valokuvausreagenssit

Kehittyvät agentit

mustavalkoinen	Aduroli ( bromihydrokinoni kloorihydrokinoni ) Amidol 2-aminofenoli 4-aminofenoli C-vitamiini hydrokinoni Glysiini valokuva Metyylifenidoni Metol Oksietyyliortoaminofenoli pyrogalloli Pyrokatekiini Phenidon p-fenyleenidiamiini TsPV-1 Edinol
värillinen	p-fenyleenidiamiini TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-hunnut

pH:n säätelijät

Kehityksen kiihdyttimet	Kaliumhydroksidi Natriumhydroksidia Kaliumkarbonaatti Sooda natriummetaboraatti natriumsulfiitti Natriumtetraboraatti
Typpihappo Boorihappo

Säilöntäaineet

Vedenpehmennysaineet

Valkaisuaineet

Kiinnityskomponentit

Väriä muodostavat komponentit

Väriainekomponentit

uranyylinitraatti

Vahvistimen komponentit

Herkkyyttä vähentävät aineet

Herkistävät aineet