Ammoniumdihydroortofosfaatti

Ammoniumdihydroortofosfaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	Ammoniumdihydroortofosfaatti
Perinteiset nimet	Ammoniumfosfaatti, kerran substituoitu
Chem. kaava	NH4H2PO4 _ _ _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	115,03 g/ mol
Tiheys	1,803 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	paineen alla 190 °C
Mol. lämpökapasiteetti	142,00 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1445,0 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	22.60 ; _ 35,3 20 ; 118.380 ; _ 173,2 100 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7722-76-1
PubChem	24402
Reg. EINECS-numero	231-764-5
Hymyilee	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI = 1S/H3N.H3O4P/c; 1-5(2,3)4/h1H3; (H3,1,2,3,4)LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E342(i)
CHEBI	62982
ChemSpider	22812
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Ammoniumdihydroortofosfaatti tai monoammoniumfosfaatti on epäorgaaninen yhdiste, ammoniumsuolan ja fosforihapon oksidi, jonka kaava on NH 4 H 2 PO 4 , värittömien läpinäkyvien kiteiden jauhe, joka liukenee veteen.

Haetaan

Väkevän fosforihapon neutralointi laimealla ammoniakkiliuoksella :

{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Ammoniumdihydroortofosfaatti muodostaa värittömiä läpinäkyviä tetragonaalisia kiteitä , avaruusryhmä I 4 2 d , soluparametrit a = 0,750 nm , c = 0,755 nm , Z = 4 .

Liuotetaan hyvin veteen, se kiteytyy siitä vedettömän suolan muodossa. Käytännössä etanoliin liukenematon, asetoniin liukenematon .

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa se hajoaa erilaisten yhdisteiden vapautuessa lämmityslämpötilasta riippuen:

{\mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2 }O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3 }O_{10}+2H_{2}O}}

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {190^{o}C))\ NH_{4}PO_{3}+H_{2}O))

ammoniumpolyfosfaatti ja vesi

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ HPO_{3}+NH_{3}+H_{2}O))

metafosforihappo , ammoniakki ja vesi

Hajoaa alkalien vaikutuksesta muodostaen ortofosfaatteja, ammoniakkia ja vettä:

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O))

Reagoi ammoniakkiliuoksen kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}HPO_{4))))

ammoniumvetyfosfaatti

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}PO_{4))))

Se osallistuu vaihtoreaktioihin ortofosfaattien, ammoniumnitraatin ja ortofosforihapon muodostuessa. Esimerkki vuorovaikutuksesta hopeanitraatin kanssa:

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\!\downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{ 3}PO_{4}}}

Sovellus

Maatalous:
- Lannoitteen pääkomponentti on ammofossi . Sisältyy muihin monimutkaisiin lannoitteisiin.
- Hyönteismyrkkyjen ja rikkakasvien torjunta-aineiden komponentti .
- Rehun lisäaine karjalle.
Ruokateollisuus:
- Käymisaine viininvalmistuksessa ja panimossa.
- Happamuudensäätöaine, jauhojen käsittely, leivinjauhe
Kemianteollisuus:
- Pesuaineiden valmistus.
- Flux - komponentti ei-rautametallien (tina, pronssi, sinkki) juottamiseen.
- Sammutusaineiden komponentti (sisältyy ABC-jauheeseen kuivissa sammuttimissa), palonestoaine (puulle, paperille, kankaille).
- Kemiallinen reagenssi (puskuriliuosten, kromatografian eluenttien, kemiallisen analyysin reagenssien valmistukseen).
Yksittäisiä kiteitä käytetään pietsosähköinä , ferrosähköinä ja optisina materiaaleina, joilla on epälineaariset ominaisuudet.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .