Natriumperoksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 14. huhtikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .| natriumperoksidi | |
|---|---|
| | |
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
natriumperoksidi |
| Perinteiset nimet | natriumperoksidi |
| Chem. kaava | Na2O2 _ _ _ |
| Rotta. kaava | Na2O2 _ _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 78 g/ mol |
| Tiheys | 2,8 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 675 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -513 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | reagoi |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 1313-60-6 |
| PubChem | 14803 |
| Reg. EINECS-numero | 215-209-4 |
| Hymyilee | [Na+].[O2-1].[Na+] |
| InChI | InChI = 1S/2Na.02/c; 1-2/q2*+1;-2PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | WD3450000 |
| YK-numero | 1504 |
| ChemSpider | 14119 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
3
2 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Natriumperoksidi ( natriumperoksidi , kemiallinen kaava - Na 2 O 2 ) on natriumin ja hapen binaarinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste .
Normaaliolosuhteissa natriumperoksidi on kellertävän valkoisia kiteitä , joissa on ionikidehila. Se on vetyperoksidin johdannainen .
Ominaisuudet
Voimakkaasti vuorovaikutuksessa veden kanssa vapauttaen merkittävästi lämpöä:
Natriumperoksidille on ominaista hyvin kiteytyneiden hydraattien ja additiotuotteiden muodostuminen vetyperoksidin kanssa . Siten Na2028H20 - hydraatti saostuu helposti natriumperoksidin nopealla kiteytyksellä jäävedestä .
Natriumperoksidi on voimakas hapetin. Pelkistysaineiden , kuten rikin , alumiinijauheen , kanssa eetterit reagoivat muodostaen liekin. Se reagoi vähemmän aktiivisesti hiilimonoksidin kanssa muodostaen karbonaattia :
Ammoniakin hapetus natriumperoksidilla johtaa natriumnitraatin muodostumiseen :
Laimennettujen happojen vaikutus natriumperoksidiin vetyperoksidin muodostamiseksi :
Reagoi rikkidioksidin kanssa , reaktiota kiihdyttää vetyperoksidi ja rikkihappo :
Haetaan
Natriumin palaminen hapessa : _
Sovellus
Käytetään kankaiden , villan , silkin , puu- ja viskoosimassan , olkien valkaisuun . Hapen saamiseksi, hiilimonoksidin ja hiilidioksidin absorboimiseksi sitä käytetään regenerointilaitoksissa ja eristävissä kaasunaamareissa :
Fysiologinen toiminta ja toksikologia
- GOST 12.1.007-76:n mukaan natriumperoksidi kuuluu 3. vaaraluokkaan (kohtalaisen vaaralliset kemikaalit).
- Suurin sallittu pitoisuus ( työalueen ilmassa ) on 5 mg/m 3 .
- Saattaa aiheuttaa ärsytystä joutuessaan iholle.
- Aerosolinatriumperoksidi on syövyttävää.
- Aine on vaarallinen ympäristölle .
- Natriumperoksidin kanssa työskennellessä tulee käyttää hengityssuojaimia, suojalaseja ja haalareita.
- Se tulee säilyttää ilmatiiviissä astiassa kuivassa paikassa. Takuuaika on 2 vuotta valmistuspäivästä.
Kirjallisuus
- Savinkina E. V. Natriumperoksidi // Chemical Encyclopedia / Knunyants I. L. et ai. - M .: Great Russian Encyclopedia, 1992. - T. 3. Med-Pol . - S. 183-184 . — ISBN 5-85270-039-8 .
- Glinka N. L. Yleinen kemia. - M . : "Kemia", 1977. - S. 566. - 720 s.