Natriumhydrosulfiitti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .
natriumhydrosulfiitti
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 natriumhydrosulfiitti
Lyhenteet säilöntäaine E222
Chem. kaava NaHSO3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio Väritön kiteinen aine, jossa on harmahtava sävy
Moolimassa 104,061 g/ mol
Tiheys 1,48 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 150 °C
 •  vilkkuu syttymätön °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä liukenee hyvin veteen 39,77 (22,8 °C), 49,06 (97,2 °C)
Luokitus
Reg. CAS-numero 7631-90-5
PubChem 656672
Reg. EINECS-numero 231-548-0
Hymyilee   [Na+].[O-]S(=O)O
InChI   InChI = 1S/Na.H2O3S/c; 1-4(2)3/h; (H2,1,2,3)/q+1;/p-1DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E222
RTECS VZ2000000
CHEBI 26709
ChemSpider 571016
Turvallisuus
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti yksi 2 2
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumvetysulfiitti tai natriumbisulfiitti  on kemiallinen yhdiste, natriumin ja rikkihapon happosuola , jonka kemiallinen kaava on . Rekisteröity elintarvikelisäaineeksi numerolla E222 , kuuluu antioksidanttien ja säilöntäaineiden kategoriaan .

Natriumhydrosulfiittia ei pidä sekoittaa natriumditioniittiin , jota ulkomaisessa kirjallisuudessa kutsutaan natriumhydrosulfiitiksi.

Ominaisuudet

Haetaan

Sovellus

Natriumhydrosulfiittia käytetään kevyessä teollisuudessa , kemianteollisuudessa ja muilla teollisuudenaloilla. Elintarviketeollisuudessa sitä käytetään säilöntäaineena tai antioksidanttina .

Natriumvetysulfiittia käytetään lähes kaikissa vientiviineissä estämään hapettumista ja säilyttämään maku . Hedelmien säilönnässä sitä käytetään estämään ruskistumista ja torjumaan mikrobeja .

Sitä käytetään säilöntäaineena kankaiden valkaisuun ja värjäämiseen. Kun värjätään luonnollisella indigolla , natriumhydrosulfiittia käytetään pelkistimenä muuntamaan sen ns. leukoindigo (pelkistetty liukoinen muoto); Kun kangas on liotettu leukoindigo-liuoksessa ja kuivattu edelleen ilmassa hapen vaikutuksesta, se saa sinisen värin (leukoindigo hapettuu indigonsiniseksi).

Myrkyllisyys ja turvallisuus

Kosmetiikassa

Kosmeettisten valmisteiden turvallisuus on jatkuvasti kyseenalaistettu, koska ainesosia muutetaan jatkuvasti tai ne havaitaan mahdollisesti haitallisiksi aineiksi. Kosmeettisten ainesosien sulfiittikomponentit, kuten natriumhydrosulfiitti, on kliinisesti testattu niiden turvallisuuden määrittämiseksi kosmeettisissa formulaatioissa. Natriumvetysulfiitti toimii pelkistimenä ja hiusten suoristusaineena [3] . Vuodesta 1998 lähtien natriumbisulfiittia käytettiin 58 eri kauneudenhoitotuotteessa, mukaan lukien hiustenhoitoaineet , kosteusvoiteet ja hiusvärit [4] .

Lopullinen tutkimus natriumhydrosulfiitin karsinogeenisuudesta , genotoksisuudesta , oraalisesta toksisuudesta ja solutoksisuudesta suoritettiin käyttämällä eläviä koehenkilöitä, kuten hiiriä ja rottia . Kansainvälinen syöväntutkimuslaitos (IARC) päätteli, että natriumhydrosulfiitin karsinogeenisuudesta ei ole riittävästi todisteita [5] . Tietyissä olosuhteissa, kuten happamuustasoissa ja pitoisuuksissa , natriumvetysulfiitti on kyennyt saamaan aikaan negatiivisia muutoksia genomissa, kuten transaminaatiokatalyysin , ja indusoimaan sisarkromatidin vaihtoa, mikä viittaa mahdolliseen genotoksisuuteen [6] . Osbourne-Mendel-rotilla tehdyssä tutkimuksessa pääteltiin, että oraalinen toksisuus ei ollut merkittävää, jos nielty pitoisuus oli alle 0,1 % (615 ppm SO 2 :na ) [7] . Vuoden 1984 tutkimus osoitti, että natriumhydrosulfiitti ei indusoinut kalvofuusiota maksan ja hiiren gliasoluissa ja ihmisen fibroblasteissa , joten suun kautta tapahtuvaa toksisuutta ei ollut. Nämä kliiniset tutkimukset ovat päätyneet siihen, että natriumbisulfiitti on turvallista käyttää kosmeettisissa valmisteissa [5] .

Ravintolisänä

Kuten kosmetiikkateollisuudessa, Euroopan komissio on pyytänyt Euroopan elintarviketurvallisuusviranomaista (EFSA) tarkastelemaan ja määrittämään, onko sulfiittien käyttö elintarvikelisäaineina turvallista uuden tieteellisen teknologian ja tiedon valossa. Koska natriumhydrosulfiitti on tunnettu rikkipitoinen yhdiste, sitä on testattu. Rotilla ja hiirillä tehtyjen kliinisten kokeiden perusteella FAO/WHO:n elintarvikelisäaineita käsittelevä sekaasiantuntijakomitea (JECFA) päätteli, että hyväksyttävä päivittäinen saanti 0,7 mg/kg natriumhydrosulfiittia (rikkidioksidina ilmaistuna) ei aiheuta haittaa ihmiselle. kuluttamalla tätä yhdistettä ravintolisänä [8] . Genotoksisuutta ja karsinogeenisuutta tutkittiin samalla tavalla kuin kosmeettisissa kokeissa, eikä kummassakaan tapauksessa havaittu syytä huoleen sulfiiteista [9] .

Tekstiiliteollisuudessa

Kloorin vastaiset aineet ovat erittäin hyödyllisiä tekstiiliteollisuudessa, koska klooria käyttävien valkaisuyhdisteiden käyttö on vakiokäytäntö. Natriumbisulfiitin käyttö ylimääräisen hypokloriitin hajottamisessa voi kuitenkin johtaa haitallisten sivutuotteiden muodostumiseen joutuessaan kosketuksiin veden kanssa teolliseen käyttöön olemassa olevina pitoisuuksina [10] . Kosketus näiden vaarallisten sivutuotteiden tai jopa voimakkaiden natriumhydrosulfiittipitoisuuksien kanssa voi vahingoittaa ympäristöä ja ihokosketusta. Näiden yhdisteiden voimakkaat pitoisuudet voivat saastuttaa ekosysteemejä, vahingoittaa eläimiä ja aiheuttaa kosketusihottumaa teollisuustyöntekijöille [10] [11] . Pitoisuudet, jotka voivat tuottaa näitä tuloksia, ovat paljon vahvempia kuin ne, joista keskustellaan kosmetiikka- ja elintarviketeollisuudessa.

Katso myös

Muistiinpanot

  1. ↑ Kaasun vapautuminen on merkki kemiallisesta reaktiosta (kaliumkloraatin ja natriumhydrosulfiitin vuorovaikutus) Arkistoitu 4. maaliskuuta 2016 Wayback Machinessa  - videokokemus Unified Collection of Digital Educational Resources -kokoelmassa
  2. ↑ Ivanova M.A., Kononova M.A. Experiment 90. Autocatalysis. Kaliumkloraatin vuorovaikutus natriumbisulfiittiliuoksen kanssa. // Kemiallinen esittelykoe. Ed. S. A. Schukareva . Opas yliopistojen assistenteille ja laboranteille. - M . : Higher School , 1969. - S. 67. - 248 s.
  3. ↑ Leite, Marcella Gabarra Almeida; Garbossa, Wanessa Almeida Ciancaglio; Campos, Patricia Maria Berardo Gonçalves Maia (29.11.2018). "Hiusten suoristimet: tieteeseen ja kuluttajaprofiiliin perustuva lähestymistapa" . Brazilian Journal of Pharmaceutical Sciences . 54 (3). DOI : 10.1590/s2175-97902018000317339 . ISSN  2175-9790 .
  4. ↑ Cherian, Priya; Zhu, Jinqiu; Bergfeld, Wilma F.; Belsito, Donald V.; Hill, Ronald A.; Klaassen, Curtis D.; Liebler, Daniel C.; Marks, James G.; Shank, Ronald C.; Slaga, Thomas J.; Snyder, Paul W. (2020). "Kosmetiikassa käytettyjen parabeenien muutettu turvallisuusarviointi" . International Journal of Toxicology . 39 (1_suppl): 5S-97S. DOI : 10.1177/1091581820925001 . ISSN  1091-5818 .
  5. ↑ 1 2 "Lopullinen raportti natriumsulfiitin, kaliumsulfiitin, ammoniumsulfiitin, natriumbisulfiitin, ammoniumbisulfiitin, natriummetabisulfiitin ja kaliummetabisulfiitin turvallisuusarvioinnista" . International Journal of Toxicology ]. 22 (2 Suppl): 63-88. 2003-06-01. DOI : 10.1080/10915810305077X . ISSN 1091-5818 . 
  6. ↑ Abe, Syuiti; Sasaki, Motomichi (1977). "Kromosomipoikkeamat ja sisarkromatidivaihdot eri kemikaaleille altistetuissa kiinanhamsterin soluissa 2" . National Cancer Instituten lehti ]. 58 (6): 1635-1641. DOI : 10.1093/jnci/58.6.1635 . ISSN 1460-2105 . 
  7. ↑ Jonker, D.; Woutersen, R.A.; van Bladeren, PJ; Til, HP; Feron, VJ (1990). "4 viikon oraalinen toksisuustutkimus kahdeksan kemikaalin yhdistelmästä rotilla: Vertailu yksittäisten yhdisteiden myrkyllisyyteen" . Ruoka- ja kemiallinen toksikologia ]. 28 (9): 623-631. DOI : 10.1016/0278-6915(90)90170-E .
  8. ↑ Maailman terveysjärjestö. Natriumvetysulfiitti  // FAO:n/WHO:n yhteinen elintarvikelisäaineita käsittelevä asiantuntijakomitea.
  9. ↑ EFSA Panel on Food Additives and Nutrient Sources added to Food (ANS) (2016). Tieteellinen lausunto rikkidioksidin (E 220), natriumsulfiitin (E 221), natriumbisulfiitin (E 222), natriummetabisulfiitin (E 223), kaliummetabisulfiitin (E 224) ja kalsiumsulfiitin (E 226) uudelleenarvioinnista , kalsiumbisulfiitti (E 227) ja kaliumbisulfiitti (E 228) elintarvikelisäaineina” . EFSA-lehti . 14 (4). DOI : 10.2903/j.efsa.2016.4438 .
  10. ↑ 1 2 Periyasamy, A. P. & Militky, J. (2017), Farkkujen käsittely ja terveyshaitat , Elsevier, s. 161–196, ISBN 978-0-08-102043-2 , doi : 10.1016/ b978-0-08-102043-2.00007-1 , < https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/7.4072001 Haettu 11. toukokuuta 2022. 
  11. ↑ Nagayama, Hirotoshi; Hatamochi, Atsushi; Shinkai, Hiroshi (1997). "Ohjelmaliuoksessa olevan natriumbisulfiitin aiheuttama kosketusihottuma" . The Journal of Dermatology ]. 24 (10): 675-677. DOI : 10.1111/j.1346-8138.1997.tb02315.x .