Iridium(III)kloridi

Iridiumkloridi (III)
Kenraali
Systemaattinen nimi	iridiumkloridi (III)
Perinteiset nimet	iridiumkloridi
Chem. kaava	IrCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	tummanvihreitä kiteitä
Moolimassa	298,58 g/ mol
Tiheys	5,30 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 763; 773 °C
Entalpia
• koulutus	-240 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	10025-83-9
PubChem	82301
Reg. EINECS-numero	233-044-6
Hymyilee	Cl[Ir](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Ir/h3*1H;/q;;; +3/p-3DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	23837
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Iridium(III)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, iridiummetallin ja suolahapon suola , jolla on kaava IrCl 3 , tummanvihreät kiteet, huonosti veteen liukenevat, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

{\displaystyle {\mathsf {2Ir+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {h\nu ,600^{o}C))\ 2IrCl_{3))))

Iridium(III)kloridi muodostaa tummanvihreitä kiteitä kahdella kiteisellä modifikaatiolla:

a-IrCl3 , monokliininen syngonia , avaruusryhmä C2 /m , soluparametrit a = 0,599 nm, b = 1,037 nm, c = 0,599 nm, p = 109,4°, Z = 4;
P-IrCl3 , rombinen järjestelmä , avaruusryhmä Fddd , soluparametrit a = 0,695 nm, b = 0,981 nm, c = 2,082 nm.

Muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus ei ole stökiömetrinen IrCl 3 • n H 2 O.

Liukenee heikosti veteen.

{\mathsf {2IrCl_{3}\ {\xrightarrow {770^{o}C,vacuum}}\ 2IrCl_{2}+Cl_{2}}}

Väkevän kloorivetyhapon tai alkalimetallikloridien kanssa se muodostaa heksaklooriiridaatteja (III):

{\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}

{\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}

Kun kloori johdetaan iridium- ja alkalimetallikloridien liuoksen läpi, se muodostaa heksaklooriiridaatteja (IV):

{\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}

{\mathsf {IrCl_{3}+HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}\uparrow + 3HCl}}

{\mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}

{\mathsf {2IrCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2Ir\downarrow +6HCl))

{\mathsf {4IrCl_{3}+3(N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O)+12(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow { }}\ 4Ir\downarrow +3N_{2}\uparrow +12NH_{4}Cl+15H_{2}O}}

{\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2Ir_{2}O_{3}+6Cl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p))\ 2IrCl_{4))))

{\mathsf {2IrCl_{3}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +6HCl\uparrow }}

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Iridiumyhdisteet _