Kaliumoksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23.5.2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .| kaliumoksidi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Perinteiset nimet | kaliumoksidi |
| Chem. kaava | K2O _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 94,20 g/ mol |
| Tiheys | 2,32 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 740 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -362,3 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 12136-45-7 |
| PubChem | 9989219 |
| Reg. EINECS-numero | 235-227-6 |
| Hymyilee | [O-2].[K+].[K+] |
| InChI | InChI = 1S/2K.O/q2*+1;-2CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 88321 |
| YK-numero | 2033 |
| ChemSpider | 8164801 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Kaliumoksidi ( kaliumoksidi ) on binaarinen epäorgaaninen vaaleankeltainen, joskus väritön aine, jonka kemiallinen kaava on K 2 O. Se kuuluu emäksisten oksidien luokkaan . Sisältää tietyntyyppisiä lannoitteita ja sementtiä.
Kemialliset ominaisuudet
kemiallisesti aktiivinen aine. Se leviää ilmassa, imee hiilidioksidia muodostaen kaliumkarbonaattia :
Reagoi kiivaasti veden kanssa muodostaen kaliumhydroksidia :
Reagoi alkoholin, eetterin kanssa. Voimakkaasti vuorovaikutuksessa halogeenien , sulan rikin , laimennettujen happojen kanssa muodostaen erilaisia kaliumyhdisteitä [1] .
Haetaan
Kaliumoksidia tuotetaan saattamalla happi ja kalium reagoimaan kaliumperoksidiksi K 2 O 2 . Rikastoimalla peroksidia kaliumilla saadaan oksidia [2] :
Kätevämpi tapa on lämmittää kaliumnitraattia kaliummetallilla:
Kaliumhydroksidia ei voida dehydratoida oksidiksi.
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ Kaliumoksidi - artikkeli Suuresta Neuvostoliitosta Encyclopediasta .
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .