Kaliumperoksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 6.5.2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

kaliumperoksidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	kaliumperoksidi
Perinteiset nimet	kaliumperoksidi
Chem. kaava	K2O2 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	110,19 g/ mol
Tiheys	2,40 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	490, 545 °C
Mol. lämpökapasiteetti	90,8 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-443,0 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	17014-71-0
PubChem	28202
Reg. EINECS-numero	241-089-8
Hymyilee	[O-][O-].[K+].[K+]
InChI	InChI = 1S/2K.02/c;;1-2/q2*+1;-2XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	26237 ja 57524292
Turvallisuus
NFPA 704	0 3 yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumperoksidi on alkalimetallikaliumin ja hapen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on K 2 O 2 . Valkoinen jauhe.

Haetaan

Kaliumin hapetus hapen kanssa ammoniakissa :

{\displaystyle {\mathsf {2\ K+O_{2}\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ K_{2}O_{2))))

Kaliumsuperoksidin hajoaminen tyhjiössä : _

{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2))))

Vetyperoksidin ja kaliumhydroksidin vuorovaikutus :

{\mathsf {2\ KOH+(n+2)H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ K_{2}O_{2}\cdot nH_{2 }O_{2}\downarrow +2\ H_{2}O}}

saatu solvaatti kuivataan väkevällä H2S04 : lla .

Fysikaaliset ominaisuudet

Kaliumperoksidi on valkoista jauhetta, usein vaaleankeltaista KO 2 -epäpuhtauksien vuoksi . Kuumennettaessa se muuttuu keltaiseksi ja sulaa hajoamatta O 2 -ylipaineessa . Sillä on ionirakenne (K + ) 2 (O 2 1- ). Kaliumperoksidikiteet kuuluvat ortorombiseen järjestelmään , avaruusryhmä Pnnn, soluparametrit a = 0,6736 nm, b = 0,7001 nm, c = 0,6479 nm, Z = 4.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa sulamispisteen yläpuolella oleva kaliumperoksidi hajoaa:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}O+O_{2}}}

Vuorovaikuttaa veden kanssa (eri tavoin eri lämpötiloissa):

{\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KOH+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4KOH+O_{2}\uparrow ))

Reaktio hapon kanssa riippuu myös lämpötilasta:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 2KCl+H_{2}O_{2))))

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Imee hiilidioksidia ilmasta:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Ilmassa se reagoi hitaasti hapen kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ 2KO_{2))))

Kirjallisuus

Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .