Renium(VII)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. elokuuta 2013 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .

Reniumoksidi (VII).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Reniumoksidi((VII)).
Perinteiset nimet	reniumoksidi((VII)); reniumanhydridi
Chem. kaava	Re 2 O 7
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	vaaleankeltaisia kiteitä
Moolimassa	484,41 g/ mol
Tiheys	6,14; 8,2 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	300; 301,5; 304 °C
• kiehuva	355; 358,5; 360; 363 °C
Mol. lämpökapasiteetti	166,2 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1132,6 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	1314-68-7
PubChem	123106
Reg. EINECS-numero	215-241-9
Hymyilee	O=[Re](=O)(=O)O[Re](=O)(=O)=O
InChI	InChI = 1S/70.2ReNBGOSNAAHDRLK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109723
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Reniumoksidi (VII) - epäorgaaninen yhdiste, reniummetallioksidi , jonka kaava on Re 2 O 7 , vaaleankeltaiset hygroskooppiset kiteet, liukenee kylmään veteen, reagoi kuuman kanssa.

Haetaan

Metallisen reniumin hapetus:

{\displaystyle {\mathsf {4Re+7O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7))))

Hajoaminen renium(IV)oksidin kuumentuessa :

{\mathsf {7ReO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C,vacuum}}\ 3Re+2Re_{2}O_{7}}}

Renium(IV)oksidin hapetus :

{\displaystyle {\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2Re_{2}O_{7))))

Hajoaminen reniumhapon kuumentaessa :

{\mathsf {2HReO_{4}\ {\xrightarrow {65-160^{o}C))\ Re_{2}O_{7}+H_{2}O))

Fysikaaliset ominaisuudet

Renium(VII)oksidi muodostaa vaaleankeltaisia diamagneettisia kiteitä rombisesta järjestelmästä , avaruusryhmä P 2 1 2 1 2 1 , soluparametrit a = 1,2508 nm, b = 1,5196 nm, c = 0,5448 nm.

Liukenee kylmään veteen ja etanoliin , reagoi kuuman veden kanssa.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ 4ReO_{2}+3O_{2))))

Reagoi kuuman veden kanssa:

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HReO_{4}}}

Reagoi alkalien kanssa muodostaen perrenaatteja :

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}

On hapettava aine :

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +3Br_{2}+3H_{2}O}}

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+7H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Re+7H_{2}O}}

Suhteessa reniumiin:

{\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 7ReO_{3}}}

{\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+3Re\ {\xrightarrow {500-650^{o}C))\ 7ReO_{2))))

Reagoi hiilimonoksidin kanssa :

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+17CO\ {\xrightarrow {250^{o}C,p))\ Re_{2}(CO)_{10}+7CO_{2)) }

Reagoi kaliumamidin kanssa muodostaen nitridorhenaattia (VII):

{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+3KNH_{2}\ \xrightarrow {\ } K_{2}ReO_{3}N+KReO_{4}+2NH_{3))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Reniumyhdisteet _

Reniumarsenidit
Reniumboridit
Renium(III ) bromidi (ReBr3 )
Renium( IV )bromidi (ReBr4 )
Renium(V)bromidi (ReBr 5 )
Heksakloorireenihappo (H 2 [ReCl 6 ])
kaliumheksabromoreniitti (K 2 [ReBr 6 ] )
Kaliumheksaiodoreniitti (K 2 [ReI 6 ])
Kaliumheksakloorireniitti (K 2 [ReCl 6 ])
Renium germanidit
Renium(IV)hydroksidi (Re(OH) 4 )
Natriumhyperenaatti (NaReO 3 )
Dekakarbonyylidirhenium (Re 2 (CO) 10 )
Reniumdiboridi ( ReB2 )
Reniumdioksidibromidi (ReO 2 Br 2 )
Reniumdioksidi (ReO 2 F 2 )
Reniumdioksitrifluoridi (ReO 2 F 3 )
Kaliumdioksotetrasyanorenaatti
(K 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Natriumdioksotetrasyanorenaatti
(Na 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Talliumdioksotetrasyanorenaatti
(Tl 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Renium(I)jodidi (ReI)
Renium(II)jodidi (ReI 2 )
Renium(III ) jodidi (ReI3 )
Renium (IV)jodidi (ReI4 )
Reniumnitridit
Nonahydridorenaatti (VII) natrium
(Na 2 [ReH 9 ])
Renium(I)oksidi (Re 2 O)
Renium(II)oksidi (ReO)
Renium(III)oksidi (Re 2 O 3 )
Renium(IV)oksidi (ReO 2 )
Renium(V)oksidi (Re 2 O 5 )
Renium(VI)oksidi (ReO 3 )
Renium(VII)oksidi (Re 2 O 7 )
Reniumoksipentafluoridi (ReOF 5 )
Ammoniumoksopentaklooriorhenaatti
((NH 4 ) 2 [ReClO 5 ])
Kaliumoksopentaklooriorhenaatti
(K 2 [ReClO 5 ])
Oksopentakloorireenihappo
(H 2 [ReClO 5 ])
Reniumoksitetrabromidi ( ReOBr4 )
Reniumoksitetrafluoridi (ReOF 4 )
Reniumoksitetrakloridi ( ReOCl4 )
Reniumoksitrifluoridi (ReOF 3 )
Reniumperoksidi (ReO 4 )
Ammoniumperrenaatti (NH 4 ReO 4 )
kaliumperrenaatti ( KReO 4 )
Natriumperrenaatti (NaReO 4 )
Rubidiumperrenaatti ( RbReO4 )
Cesiumperrenaatti (CsReO 4 )
Reenihappo (HReO 4 )
Reniumsilidit
Renium(II)sulfidi (ReS)
Renium(IV)sulfidi (ReS 2 )
Renium (VII)sulfidi (Re 2S 7 )
Reniumtrioksibromidi (ReO 3 Br)
Reniumtrioksifluoridi (ReO 3 F)
Reniumtrioksikloridi (ReO 3 Cl)
Reniumfosfidit
Renium(IV)fluoridi (ReF 4 )
Renium(V)fluoridi (ReF 5 )
Renium(VI)fluoridi (ReF 6 )
Renium(VII)fluoridi (ReF 7 )
Renium(III ) kloridi (ReCl3 )
Renium(IV)kloridi (ReCl 4 )
Renium (V)kloridi (ReCl5 )