Ammoniumperrenaatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. huhtikuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .| ammoniumperrenaatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
ammoniumperrenaatti |
| Perinteiset nimet | ammoniumrenium |
| Chem. kaava | NH4ReO4 _ _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä (valkoisia) kiteitä |
| Moolimassa | 268,24 g/ mol |
| Tiheys | 3,63; 3,970 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | joulukuu 200°C |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 6,2320 ; _ 32,34 80 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13598-65-7 |
| PubChem | 2341271 |
| Reg. EINECS-numero | 237-075-6 |
| Hymyilee | [O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+] |
| InChI | InChI = 1S/H3N.40.Re/h1H3;;;;;/q;;;;; -1/p+1NLESJKWOAILDGM-UHFFFAOYSA-O |
| ChemSpider | 2341271 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Ammoniumperrenaatti on epäorgaaninen yhdiste, reniumhapon ammoniumsuola , jonka kaava on NH 4 ReO 4 , värittömiä (valkoisia) kiteitä, liukenee veteen.
Haetaan
- Renium(VII) oksidin liukeneminen ammoniakkiliuokseen :
- Reniumhapon liuottaminen ammoniakkiliuokseen : _
Fysikaaliset ominaisuudet
Ammoniumperrenaatti muodostaa värittömiä (valkoisia) tetragonaalisia kiteitä , avaruusryhmä I 4 1 /a , soluparametrit a = 0,5871 nm, c = 1,2942 nm, Z = 4.
Liuotetaan hyvin veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa tyhjiössä kuumennettaessa:
- Hapettaa hitaasti väkevää suolahappoa :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ NH_{4}[ReCl_{4}O]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf45d300fc0d8cd550f5b78b7429848af95e1047)
![{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+2NH_{4}Cl+10HCl+3H_{3}PO_{2}\ \xrightarrow {\ } 2(NH_{4})_{2}[ ReCl_{6}]+3H_{3}PO_{3}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee91bdaf984de5a399cddc844c7f7dbed7eea1c7)
- Talteen otettu vedyllä :
- Tulee vaihtoreaktioihin:
- Pelkistys natriumilla etanolissa tuottaa kompleksisen hydridin :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.