Nonahydridorenaatti(VII)natrium
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 6. syyskuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .| Nonahydridorenaatti (VII) natrium | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Nonahydridorenaatti (VII) natrium |
| Chem. kaava | Na 2 [ReH 9 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä (valkoisia) kiteitä |
| Moolimassa | 241,26 g/ mol |
| Luokitus | |
| Hymyilee | [Na+].[Na+].[ReH9-2] |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Natriumnonahydridorenaatti (VII) on epäorgaaninen yhdiste, natrium- ja reniummetallien kompleksinen hydridi , jonka kaava on Na 2 [ReH 9 ], värittömiä (valkoisia) kiteitä, liukenee kylmään veteen, hapettuu ilmakehän hapen vaikutuksesta.
Haetaan
- Ammoniumperrenaatin pelkistys natriumilla etanolissa : _
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriumnonahydridorenaatti (VII) muodostaa värittömiä (valkoisia) kiteitä, liukenee helposti kylmään veteen, reagoi kuuman veden kanssa ja hapettuu ilmakehän hapen vaikutuksesta.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]\ {\xrightarrow {245^{o}C))\ 4NaH+2Re+7H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3471127989dfc39457c59db2db70221d59097c88)
- Reagoi kuuman veden kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+5H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+9H_{2))} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/734ec6f924d1134a50c00b69578042cbf6ac8d65)
- Reagoi laimennettujen happojen kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4NaCl+2Re\downarrow +11H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2731f5297f7422dc8b56cc35c078acf414269944)
- Reagoi kuuman typpihapon kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+22HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+9NH_{4}NO_{3}+ 4NaNO_{3}+11H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2bffcfbb16f41826e6cebf5b6043b7aedb0d8c7)
- Reagoi kuuman väkevän vetyperoksidin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+9H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+13H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b13ce49ac21159e8e6f5496e97b2bf25c08d78c0)
- Ilmakehän hapen hapettuminen :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+11O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Re+8NaOH+14H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4481716db2048cbad5436042481e8faf4647a1b)
Kirjallisuus
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.