Plumban

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 27. joulukuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .

Plumban

Kenraali
Systemaattinen nimi	plumbaani, tetrahydrolead, lyijy(IV)hydridi, lyijytetrahydridi, lyijyvety, lyijyhydridi
Chem. kaava	H4Pb _ _
Rotta. kaava	PbH4 _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	211,23 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• kiehuva	-13°C
Luokitus
Reg. CAS-numero	15875-18-0
PubChem	123278
Hymyilee	[PbH4]
InChI	InChI = 1S/Pb.4HXRCKXJLUPOKIPF-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30181
ChemSpider	109888
Turvallisuus
Myrkyllisyys	myrkyllistä, vahvaa myrkkyä
NFPA 704	neljä neljä neljä
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Lyijyhydridi ( plumbaani, tetrahydrolead, lyijy(IV)hydridi, lyijytetrahydridi, lyijyvety, lyijyhydridi ) on binaarinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste lyijystä vedyn kanssa . Kemiallinen kaava PbH4 . Se on metaanin CH 4 :n ja muiden ryhmän IV alkuaineiden alempien hydridien analogi ( silaani SiH 4 , saksalainen GeH 4 , stannan SnH 4 ) . Väritön, myrkyllinen raskas kaasu.

Kemialliset ominaisuudet

Erittäin epästabiili, hajoaa vapauttamalla vetyä jo huoneenlämpötilassa:

{\displaystyle {\mathsf {PbH_{4}\rightarrow Pb+2H_{2))))

Reagoi hapen kanssa , syttyy itsestään ilmassa:

{\mathsf {2PbH_{4}+3O_{2}\rightarrow 2PbO+4H_{2}O))

Reagoi halogeenien kanssa muodostaen lyijytetrahalogenidia ja vetyhalogenidia .

Fysikaaliset ominaisuudet

Väritön raskas kaasu. Kiehumispiste -13 °C. Pb-H-sidoksen pituus on 1,73 Å .

Haetaan

Sitä saadaan pieniä määriä laimean suolahapon vaikutuksesta rikkihapon elektrolyysin aikana lyijyelektrodeilla. Yritykset saada plumbaania pelkistämällä lyijykloridia natriumalumiinihydridillä tai natriumplumbiittia happamassa väliaineessa natriumboorihydridillä epäonnistuivat [1] . ${\ce {Mg2Pb))$

Toksikologia ja biologinen vaikutus

Kuten monet muutkin metallien ja puolimetallien lyijyyhdisteet ja haihtuvat vetyyhdisteet (kuten stannan ( SnH 4 ) tai arsiini (AsH 3 )), plumbaani on myrkyllistä ihmisille suurina annoksina.

Johdannaiset

Kaikkien vetyatomien korvaaminen plumbaanissa etyyliryhmillä johtaa tetraetyylilyijyyn Pb ( C2H5 ) 4 .

Muistiinpanot

↑ A. F. Žigach, D. S. Stasinevitš. "Hydridien kemia". - "Kemia", 1969. - S. 616. - 676 s.

Lyijyyhdisteet _

Lyijyatsidi (Pb(N 3 ) 2 )
Lyijy(II)antimonaatti (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Lyijy(II)asetaatti (Pb(CH 3 COO) 2 )
Lyijy(IV)asetaatti (Pb(CH 3 COO) 4 )
Lyijy(II)bromidi (PbBr 2 )
Natriumheksahydroksoplumbaatti (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Heksafluoriplumbaatit
Heksaklooriplumbaatit
Heksaklooriolihappo (H 2 [PbCl 6 ])
Lyijy(II)hydroksidi (Pb(OH) 2 )
Lyijy(II)jodidi (PbI 2 )
Lyijy(II)karbonaatti (PbCO 3 )
Lyijy( II ) lauraatti ( Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Lyijymetasilikaatti (PbSiO 3 )
Lyijy(II)nitraatti (Pb(NO 3 ) 2 )
Lyijy(II)oksidi (PbO)
Lyijy(IV)oksidi (PbO 2 )
Lyijy(II)oksikloridit
Lyijy( II ) oleaatti ( Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Lyijy(II)ortoarsenaatti (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Lyijy(II)ortoplumbaatti (Pb 3 O 4 )
Ortoplumbaatit
Lyijy(II)ortofosfaatti (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Emäksinen lyijykarbonaatti (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Lyijy(II)perkloraatti (Pb(ClO 4 ) 2 )
Lyijypikraatti ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Lyijy ( II ) resinaatti (Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Lyijy(II)selenidi (PbSe)
Lyijy ( II ) stearaatti (Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Lyijydikaliumsulfaatti (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Lyijy(II)sulfaatti (PbSO 4 )
Lyijy(IV)sulfaatti (Pb(SO 4 ) 2 )
Lyijy(II)sulfidi (PbS)
Lyijy(IV)sulfidi (PbS 2 )
Lyijy(II)sulfiitti (PbSO 3 )
Lyijytelluridi (PbTe)
Tetrametyylilyijy (Pb(CH 3 ) 4 )
Trileaditetroksidi (Pb 3 O 4 )
Tetrafenyylilyijy (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetyylilyijy (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Lyijy(II)tiosyanaatti (Pb(SCN) 2 )
Lyijytitanaatti (PbTiO 3 )
Kaliumtrijodiplumbaatti(II) (K[PbI 3 ])
Lyijytrinitroresorsinaatti
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Lyijy(II)ferriitti (PbFe 2 O 4 )
Lyijy(II)fluoridi (PbF 2 )
Lyijy(IV)fluoridi (PbF 4 )
Lyijy(II)kloridi (PbCl 2 )
Lyijy(IV)kloridi ( PbCl4 )
Lyijy(II) kromaatti (РbCrO 4 )
Lyijysyanidi (Pb(CN) 2 )