Lyijy(IV)kloridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22.1.2020 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .| Lyijy(IV)kloridi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
lyijykloridi |
| Perinteiset nimet | lyijytetrakloridi |
| Chem. kaava | PbCl 4 |
| Rotta. kaava | PbCl 4 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | keltainen öljyinen neste |
| Moolimassa | 349,01 g/ mol |
| Tiheys | 3,18 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | -7 °C |
| • kiehuva | räjähdys. 105 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -328,9 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13463-30-4 |
| PubChem | 123310 |
| Hymyilee | Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI = 1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 109913 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Lyijy(IV)kloridi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, lyijyn ja kloorivetyhapon metallisuola , jonka kaava on PbCl 4 , keltainen öljymäinen neste, joka reagoi veden kanssa.
Haetaan
- Heksakloorileadihapon tai sen suolan hajoaminen kylmässä väkevässä rikkihapossa:
![{\mathsf {H_{2}[PbCl_{6}]\ {\xnuoli oikealle {0^{o}C))\ PbCl_{4}+2HCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d1025ed355c504d1c5d206f0ed4c73b3aa5c493)
![{\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xnuoli oikealle {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+(NH_ {4})_{2}SO_{4}+2HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/105afb7b894c1a0743d0ab960010d449e6f79f83)
- Kloorivedyn kylmävaikutus lyijyoksidiin :
Fysikaaliset ominaisuudet
Lyijy(IV)kloridi on keltainen öljymäinen neste, joka reagoi veden kanssa ja hajoaa 100°C:ssa räjähtäen.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se hajoaa (voi räjähtää):
- Liukoinen väkevään suolahappoon:
![{\mathsf {PbCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d3eb2c87273368b8a000aee5207b6f62536171a)
- Alkalien vaikutuksesta hajotettu:
![{\mathsf {PbCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+4NaCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e3e20a3e915242a94aff5f383a2dc5cf2972ec8)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.