Skandiumnitraatti

skandiumnitraatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	skandiumnitraatti
Perinteiset nimet	skandiumnitraatti
Chem. kaava	Sc( NO3 ) 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	230,97 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	150 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	77,4 25 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	13465-60-6
PubChem	166818
Reg. EINECS-numero	236-701-5
Hymyilee	O[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O) )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3NO3.Sc/c32-1(3)4;/q3-1;+3DFCYEXJMCFQPPA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145950
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Skandiumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, skandiummetallisuola ja typpihappo, jonka kaava on Sc(NO 3 ) 3 , värittömiä kiteitä, ilmassa leviävä, veteen liukeneva, muodostaa kiteisen hydraatin .

Haetaan

Skandiummetallin liukeneminen erittäin laimeaan typpihappoon :

{\mathsf {8Sc+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8Sc(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O))

Skandiumoksidin tai -hydroksidin liukeneminen typpihappoon:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Typpidioksidin reaktio metallisen skandiumin kanssa:

{\mathsf {Sc+6NO_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3NO}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Skandiumnitraatti muodostaa värittömiä (valkoisia) kiteitä, jotka nesteytyvät ilmassa.

Se liukenee hyvin veteen kationihydrolyysillä .

Muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus on Sc(NO 3 ) 3 • 4H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

Kiteinen hydraatti hajoaa eri tavalla kuumennettaessa:

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {104-145^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{ 2}OH\cdot 3H_{2}O+HNO_{3}}}

{\mathsf {4(Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {>220^{o}C))\ 2Sc_{2}O_{3 }+12NO_{2}+3O_{2}+16H_{2}O}}

Reagoi alkalien kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ ScO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2} O}}

Reagoi alkalimetallikarbonaattien kanssa :

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Scandium yhdisteet

Scandiumasetaatti (Sc(CH 3 COO) 3 )
Scandium asetyyliasetonaatti ( Sc ( C5H7O2 ) 3 ) _
Scandium bromidi (ScBr 3 )
Scandiumhydroksidi (Sc(OH) 3 )
Scandium diboride (ScB 2 )
skandiumjodidi (ScI 3 )
Scandium karbonaatti (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
Scandiumnitraatti (Sc(NO 3 ) 3 )
skandiumnitridi (ScN)
Scandium oksalaatti (Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Scandium - oksikinolaatti ( [ Sc ( C9H6NO ) 3C9H6OH ] )
skandiumoksidi (Sc 2 O 3 )
Scandium selenide (Sc 2 Se 3 )
Scandium sulfaatti (Sc 2 (SO 4 ) 3 )
Scandium sulfidi (Sc 2 S 3 )
skandiumfosfaatti ( ScPO4 )
Scandium fosfidi (ScP)
Scandium(III)fluoridi (ScF 3 )
skandiumkloridi (ScCl 3 )