Alumiinijodidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 30. syyskuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 16 muokkausta .

alumiinijodidi

Systemaattinen nimi	alumiinijodidi
Kemiallinen kaava	Kaikki 3
Ulkomuoto	valkoinen kiteinen aine, jossa on kellertävä sävy
Ominaisuudet
Moolimassa	407,69 g / mol
Sulamislämpötila	188,3 °C (461,45 K)
Kiehumislämpötila	382,5 °C (655,65 K)
Tiheys	3,98 g/cm³
Dissosiaatiovakio p K a	1) 5,02 2) 5,33 3) 5,87 4) 7,50
Höyryn paine	1 mmHg Taide. (178 °C) 10 mmHg Taide. (225 °C) 100 mmHg Taide. (296 °C)
Rakenne
Kristallisolu	kuusikulmainen
Termodynaamiset ominaisuudet
Normaali muodostumisenalpia	-308 kJ/mol
Fuusion entalpia	+15,9 kJ/mol
Normaali molaarinen entropia	+190 J/(mol K)
Gibbsin standardi muodostumisenergia	-304 kJ/mol
Luokitus
CAS-rekisteröintinumero	7784-23-8
EY-rekisterinumero	232-054-8
Turvallisuus
R-lauseita	R14 ; R34 ; R40 ; R42/43
S-lauseet	S22 ; S26 ; S36/37/39 ; S45
H-lauseet	H314; H317
P-lauseita	P280; P305 + P351 + P338; P310
Varoitusmerkit
GHS-varoitusmerkit
NFPA 704	0 3 0 COR
Jos ei ole ilmoitettu, tiedot on annettu standardiolosuhteissa (25 °C, 100 kPa).

Alumiinijodidi on epäorgaaninen aine , jolla on kemiallinen kaava . Kuuluu binääriyhdisteiden luokkaan , voidaan pitää myös alumiinin ja jodihapon suolana . Valkoinen kiinteä aine, jossa on kellertävä sävy. ${\displaystyle {\mathsf {AlI_{3))))$

Fysikaaliset ominaisuudet

Vedetön alumiinijodidi on normaaleissa olosuhteissa valkoinen kiteinen aine, jossa on kuusikulmainen kidehilajärjestelmä. Sulaa ja kiehuu hajoamatta, hygroskooppinen . Se muodostaa kiteisen hydraatin , jonka väri on vaaleankeltainen. Kiteinen hydraatti liukenee hyvin veteen, liukenee etanoliin , eetteriin , hiilidisulfidiin [1] [2] . ${\mathsf {AlI_{3}\cdot 6H_{2}O))$

Kemialliset ominaisuudet

Alumiinijodidilla on seuraavat kemialliset ominaisuudet [1] .

Reagoi väkevän rikkihapon kanssa :

{\mathsf {8AlI_{3}\ +\ 15H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 4Al_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 12I_{2}\downarrow \ +\ 3H_{2}S\uparrow \ +\ 12H_{2}O}}

Kun ilmankosteus imeytyy, se hajoaa osittain muodostaen emäksistä suolaa, sama suola muodostuu kiteistä hydraattia kuumennettaessa:

{\mathsf {AlI_{3}\ +\ 2H_{2}O\ \longrightarrow \ Al(OH)_{2}I\ +2HI\uparrow }}

{\mathsf {AlI_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {>185^{\circ }C}}\ Al(OH)_{2}I\ +\ 2HI\ +\ 4H_{2}O}}

Kun alumiinijodidiliuosta kuumennetaan, alumiinihydroksidi saostuu :

{\mathsf {AlI_{3}+\ 3H_{2}O\ \longrightarrow \ Al(OH)_{3}\downarrow \ +\ 3HI\uparrow ))

Kaasufaasissa yli 250 °C:n lämpötiloissa tapahtuu osittaista dimeroitumista:

{\displaystyle {\mathsf {2AlI_{3}\ \rightleftarrows \ Al_{2}I_{6))))

Lisäksi alumiinijodidilla on kaikki liukoisille alumiinisuoloille yhteiset ominaisuudet:

kun se liuotetaan veteen, tapahtuu dissosiaatiota , johon liittyy hydraatio ja sitä seuraava kationin monivaiheinen hydrolyysi ; tämä luo happaman ympäristön, erityisesti hydrolyysin ensimmäisessä vaiheessa happamuusvakio on yhtä suuri kuin

K_{a1}={\frac {\mathsf {[Al(H_{2}O)_{5}(OH)^{2+}]\ \cdot \ [H_{3}O^{+ }]}}{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}^{3+}]}}}=9,55\cdot 10^{-6}

laimeiden alkalien kanssa muodostaa alumiinihydroksidisakan, väkevällä alkalilla se hajoaa muodostaen tetrahydroksoaluminaattia

{\displaystyle {\mathsf {AlI_{3}\ +\ 3OH^{-}\ \longrightarrow \ Al(OH)_{3}\downarrow \ +\ 3I^{-))))

{\displaystyle {\mathsf {AlI_{3}\ +\ 4OH^{-}\ \longrightarrow \ [Al(OH)_{4}]^{-}+\ 3I^{-))))

Haetaan

Alumiinijodidia voidaan saada suoraan jauhetun alumiinin ja jodin reaktiolla (reaktio vaatii pienen määrän vettä katalyyttinä - jodin reaktiossa veden kanssa muodostuneet hapot liuottavat alumiinia peittävän oksidikalvon, mikä nopeuttaa reaktiota [3] ) [1] :

{\displaystyle {\mathsf {2Al\ +\ 3I_{2}\ {\xrightarrow[{}]{H_{2}O))2AlI_{3))))

Sovellus

Myrkyllisyys

Alumiinijodidi on myrkyllistä ja voi aiheuttaa palovammoja iholle ja limakalvoille (silmät, hengityselimet, maha-suolikanava ). Saattaa aiheuttaa allergisia reaktioita.

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Bustard, 2007. - S. 20 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M. : Drofa, 2006. - S. 76, 442. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Alumiinijodidin arkistokopio 29. huhtikuuta 2014 Wayback Machinesta – videokokemus Unified Collection of Digital Educational Resources -kokoelmassa

Alumiiniyhdisteet * _
Intermetallit	Alumiini neodyymi (NdAl) Alumiinidyneodyymi (AlNd 2 ) Alumiinitrineodyymi (AlNd 3 ) Alumiini -nikkeli (NiAl) Alumiinidiniobium (Nb 2 Al) Alumiini triniobium (Nb 3 Al) Alumiinipalladium (AlPd) Alumiinidipalladium (AlPd 2 )
Oksidit, hydroksidit	Alumiinihydroksidi (Al(OH) 3 ) Alumiinimetahydroksidi (AlO(OH)) Alumiinimonoksidi (AlO) Alumiinioksidi (Al 2 O 3 ) Alumiinioksinitridi (AlON)
suola	Alumiiniarsenaatti (AlAsO 4 ) Alumiiniasetaatti (Al(CH 3 COO) 3 ) Alumiinimolybdaatti (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Alumiininitraatti (Al(NO 3 ) 3 ) Alumiinisilikaatti (Al 2 O 3 SiO 2 ) Alumiinisulfaatti (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Alumiiniammoniumsulfaatti (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Alumiini-kaliumsulfaatti (KAl(SO 4 ) 2 ) Natriumalumiinisulfaatti (NaAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinirubidiumsulfaatti (RbAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinitalliumsulfaatti (TlAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinicesiumsulfaatti (CsAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinifosfaatti (AlPO 4 ) Alumiinikloraatti (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminaatit	Kalsiumaluminaatit (mCaO nAl 2 O 3 ) Litiumaluminaatti (LiAlO 2 ) Natriumaluminaatti (NaAlO 2 ) Ammoniumheksafluorialuminaatti ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Natriumheksafluoroaluminaatti (Na 3 [AlF 6 ]) Natriumtetrahydridoaluminaatti (Na[AlH4 ] ) kaliumtetrahydridoaluminaatti (K[AlH 4 ] ) Cesiumtetrahydridoaluminaatti (Cs[AlH4 ] )
Halidit	Alumiinibromidi (AlBr 3 ) Alumiinijodidi (AlI 3 ) Alumiinimonofluoridi (AlF) Alumiinimonokloridi (AlCl) Alumiinitrifluoridi (AlF 3 ) Alumiinikloridi (AlCl 3 )
Organometalliyhdisteet _	Tri-isobutyylialumiini (Al(C 4 H 9 ) 3 ) Trimetyylialumiini (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenyylialumiini ( Al ( C6H5 ) 3 ) Trietyylialumiini (Al(C 2 H 5 ) 3 )
Yhdisteet ei-metallien kanssa	Alumiiniantimonidi (AlSb) Alumiiniarsenidi (AlAs) Alumiinidiboridi (AlB 2 ) Alumiinidodekaboridi (AlB 12 ) Alumiinikarbidi (Al 4 C 3 ) Alumiininitridi (AlN) Alumiiniselenidi (Al 2 Se 3 ) Alumiinisulfidi (Al 2 S 3 ) Alumiinifosfidi (AlP)
hydridit	Kalsiumalumiinihydridi (Ca[AlH 4 ] 2 ) Litiumalumiinihydridi ( LiAlH4 ) Alumiinihydridi (AlH 3 )
Muut	Alumiinisilikaatit