Alumiinibromidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25. tammikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .

alumiinibromidi

Kenraali

Systemaattinen
nimi

alumiinibromidi

Chem. kaava

AlBr 3 , Al 2 Br 6

Rotta. kaava

AlBr 3

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

kiinteä

Moolimassa

266,69 g/ mol

Tiheys

3,205 [1]

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

97,5 [1]

• kiehuva

255 [2] °C

Entalpia

• koulutus

− 514; −
422 (AlBr3 , kaasu); − 971 (Al 2 Br 6 , kaasu) [3] kJ/mol

Rakenne

Kristallirakenne

monokliininen

Luokitus

231-779-7

[Al](Br)(Br)Br

InChI = 1S/Al.3BrH/h; 3*1H/q+3;;;/p-3PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K

BD0350000

1725

Turvallisuus

EKP:n kuvakkeet

NFPA 704

yksi 3 yksi COR

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Alumiinibromidi ( alumiinibromidi ) on epäorgaaninen binäärinen yhdiste . Kemiallinen kaava . Aine on alumiinin ja bromivetyhapon suola . Kiinteässä ja nestemäisessä tilassa se esiintyy dimeerin muodossa : Al2Br6 . ${\mathsf {{\stackrel {+3}{Al}}{\stackrel {-1}{Br}}_{3}}}$

Fysikaaliset ominaisuudet

Vedetön alumiinibromidi on väritön kiteinen aine, joka sulaa 97,5 °C:ssa; kiehumispiste: 255 °C.

Kiinteässä ja nestefaasissa se esiintyy dimeerinä Al 2 Br 6 , joka dissosioituu osittain AlBr 3 :ssa, kaasufaasissa massaspektrit osoittavat di-, tetra- ja heksamuotojen läsnäolon: Al 2 Br 6 , Al4Br12 , Al6Br18 , vastaavasti . _ _ _

Alumiinibromidi Al 2 Br 6 -molekyylin rakenne on kaksoistetraedri , jonka keskellä on alumiiniatomeja kovalenttisesti sitoutuneina bromiatomeihin [4] .

Alumiinin koordinaatioluku bromidimolekyylissä on 4 [5] .

Al-Br-sidoksen katkaisuenergia alumiinibromidimolekyylissä on noin 358 kJ/mol [6] .

Aine on erittäin hygroskooppinen : se leviää ilmassa ja imee helposti kosteutta muodostaen heksahydraattia AlBr 3 •6H 2 O [7] . Liukenee hyvin veteen, alkoholiin , hiilidisulfidiin , asetoniin [8] ; vesiliuoksen tiheys 20 °C:ssa on: 1079,2 kg/m3 (10-prosenttinen liuos), 1172,5 kg/m3 (20-prosenttinen liuos). Hajoaa kuumassa vedessä [9] .

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön alumiinibromidi reagoi erittäin voimakkaasti veden kanssa, vapauttaen paljon lämpöä liukeneessaan ja osittain hydrolysoituessaan :

{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4H_{2}O\leftrightarrows [Al(H_{2}O)_{4}]^{3+}+3Br^{-))))

{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+H_{2}O\vasen oikea nuoli [Al(H_{2}O)_{3}(OH)] ^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}

Kun vesiliuosta kuumennetaan, hydrolyysi voidaan suorittaa kokonaan:

{\mathsf {AlBr_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}\!\downarrow \!+3HBr\!\uparrow \!))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {AlBr_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}\!\downarrow \!+3NaBr))

{\mathsf {AlBr_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaBr))

Kun vedetön rikkivety johdetaan alumiinibromidin hiilidisulfidiliuoksen läpi, monimutkainen yhdiste saostuu [10] :

{\mathsf {AlBr_{3}+H_{2}S=AlBr_{3}}}\cdot {\mathsf {H_{2}S}}

Hajoaa korkeissa lämpötiloissa:

{\displaystyle {\mathsf {2AlBr_{3}=2Al+3Br_{2))))

Kun alumiinibromidia kuumennetaan alumiinin kanssa kaasufaasissa (1000 °C), muodostuu epästabiilia alumiinimonobromidia [2] :

{\mathsf {AlBr_{3}+2Al\leftrightarrows 3AlBr))

Litiumhydridin kanssa muodostuu alumiinihydridiä :

{\mathsf {AlBr_{3}+4LiH=Li[AlH_{4}]+3LiBr))

Alumiinibromidi, vahva elektroniparien vastaanottaja ( Lewis-happo ), kiinnittää helposti luovuttajamolekyylejä (etenkin tämä on perusta sen käytölle orgaanisessa synteesissä) [7] :

{\mathsf {AlBr_{3}+C_{2}H_{5}Br}}\rightarrow {\mathsf {[C_{2}H_{5}]^{+}[AlBr_{4}]^ {-}}}

Haetaan

Vedetöntä alumiinibromidia saadaan yksinkertaisten aineiden ( Al ja Br 2 ) vuorovaikutuksesta [11] :

${\displaystyle {\mathsf {2Al+3Br_{2}=Al_{2}Br_{6))))$

Vesiliuos voidaan saada saattamalla alumiinilastut reagoimaan bromivetyhapon kanssa :

${\mathsf {2Al+6HBr=2AlBr_{3}+3H_{2}\!\uparrow }}$

Sovellus

Alumiinibromidin kaupallinen käyttö on tällä hetkellä suhteellisen vähäistä.

Alumiinibromidi sisältyy pääkomponenttina alumiinipinnoitteiden sähkösaostukseen käytettävien ksyleenielektrolyyttien koostumukseen [12] .

Vedetöntä alumiinibromidia käytetään orgaanisessa synteesissä, erityisesti Friedel-Crafts-alkylointireaktiossa , samalla tavalla kuin alumiinikloridia .

Yhdiste voi toimia katalyyttinä bromialkaanien isomerointireaktiossa , esimerkiksi [13] :

${\mathsf {CH_{3}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}Br\ {\xrightarrow {AlBr_{3))}\ CH_{3}\!\!-\!\!CHBr\!\!-\!\!CH_{3}}}$

Alumiinibromidi voi toimia myös bromausaineena esimerkiksi reaktiossa kloroformin kanssa [14] :

${\mathsf {CHCl_{3}+HBr\ {\xrightarrow {90\ ^{o}C;\ AlBr_{3))}\ CHBrCl_{2}+HCl))$

Terveysvaara

Alumiinibromidi voi aiheuttaa palovammoja joutuessaan iholle.

Muistiinpanot

↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Luku 3. Fysikaaliset ominaisuudet // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 74. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Turova N.Ya. Epäorgaaninen kemia taulukoissa. - M . : Venäjän tiedeakatemian kemian korkeakoulu, 1997. - s. 67.
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Osa IV. Termodynamiikka. Luku 1. Muodostumisen entalpia, entropia ja aineiden muodostumisen Gibbsin energia // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Chambers C., Holliday A.K. Moderni epäorgaaninen kemia . - Chichester: Butterworth & Co (Publishers) Ltd, 1975. - s . 153 .
↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Epäorgaaninen kemia. V.2: Intransitiivisten elementtien kemia / Toim. akad. Yu.N. Tretjakov. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2. - S. 86. - ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Luku 6. Moniatomisten hiukkasten sitoutumisenergia // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 384. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Akhmetov N.S. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. Oppikirja lukioille. - 4. painos, korjattu. - M . : "Higher School", 2001. - S. 498. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Alumiini // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1988. - T. 1. - S. 207.
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Osa VII. Veden ja vesiliuosten tiheys. Luku 3. Suolat // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ W. Hoffmann, W. Ryudorf, A. Haas et ai., Guide to Inorganic Synthesis. — Per. sen kanssa., toim. G. Brauer. - M . : "Mir", 1985. - T. 3. - S. 899.
↑ Bromin vuorovaikutus alumiinin kanssa _
↑ Spiridonov B.A., Fedyanin V.I. Alumiinin sähkösaostusprosessin tutkimus para-ksyleenielektrolyyteistä. (linkki ei saatavilla) . Venäjän galvanointi- ja pintakäsittelyasiantuntijoiden yhdistys. Haettu 26. lokakuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 18. toukokuuta 2008. (määrätön)
↑ Douwes HSA 1-propyylibromidin alumiinibromidin katalysoiman isomeroinnin kinetiikka // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. - 2005. - Voi. 240 , no. 1-2 . — s. 82-90 .
↑ Yhdysvaltain patentti 2553518. Orgaanisten bromidien tuotanto (eng.) (pdf). FreePatentsOnline (toukokuu, 1951). Haettu 26. lokakuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 9. huhtikuuta 2012.

Kirjallisuus

Downs AJ Alumiinin, galliumin, indiumin ja talliumin kemia. - Ensimmäinen painos. - Lontoo: Chapman & Hall, 1993. - 526 s. — ISBN 0-7514-0103-X .

Bromidit

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2_ _

AlBr 3

SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3 SiBrClF
SiBrCl 3 F SiBr 2 ClF SiBr 3 Cl SiH 3 Br SiH 2 Br 2 SiHBr 3

PBr 3
PBr 5

S 2 Br 2

KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _

VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3

CrBr 2
CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2
Fe 3 Br 8
helmikuu 3

GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4

Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2

MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2

SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4

WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4

ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4

PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _

AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2

TlBr
TlBr 3

KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6

BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr

↓

EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br

PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2

Ubr 4

NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2

PuBr 3
PuOBr

Olen

vrt

Alumiiniyhdisteet * _
Intermetallit	Alumiini neodyymi (NdAl) Alumiinidyneodyymi (AlNd 2 ) Alumiinitrineodyymi (AlNd 3 ) Alumiini -nikkeli (NiAl) Alumiinidiniobium (Nb 2 Al) Alumiini triniobium (Nb 3 Al) Alumiinipalladium (AlPd) Alumiinidipalladium (AlPd 2 )
Oksidit, hydroksidit	Alumiinihydroksidi (Al(OH) 3 ) Alumiinimetahydroksidi (AlO(OH)) Alumiinimonoksidi (AlO) Alumiinioksidi (Al 2 O 3 ) Alumiinioksinitridi (AlON)
suola	Alumiiniarsenaatti (AlAsO 4 ) Alumiiniasetaatti (Al(CH 3 COO) 3 ) Alumiinimolybdaatti (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Alumiininitraatti (Al(NO 3 ) 3 ) Alumiinisilikaatti (Al 2 O 3 SiO 2 ) Alumiinisulfaatti (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Alumiiniammoniumsulfaatti (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Alumiini-kaliumsulfaatti (KAl(SO 4 ) 2 ) Natriumalumiinisulfaatti (NaAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinirubidiumsulfaatti (RbAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinitalliumsulfaatti (TlAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinicesiumsulfaatti (CsAl(SO 4 ) 2 ) Alumiinifosfaatti (AlPO 4 ) Alumiinikloraatti (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminaatit	Kalsiumaluminaatit (mCaO nAl 2 O 3 ) Litiumaluminaatti (LiAlO 2 ) Natriumaluminaatti (NaAlO 2 ) Ammoniumheksafluorialuminaatti ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Natriumheksafluoroaluminaatti (Na 3 [AlF 6 ]) Natriumtetrahydridoaluminaatti (Na[AlH4 ] ) kaliumtetrahydridoaluminaatti (K[AlH 4 ] ) Cesiumtetrahydridoaluminaatti (Cs[AlH4 ] )
Halidit	Alumiinibromidi (AlBr 3 ) Alumiinijodidi (AlI 3 ) Alumiinimonofluoridi (AlF) Alumiinimonokloridi (AlCl) Alumiinitrifluoridi (AlF 3 ) Alumiinikloridi (AlCl 3 )
Organometalliyhdisteet _	Tri-isobutyylialumiini (Al(C 4 H 9 ) 3 ) Trimetyylialumiini (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenyylialumiini ( Al ( C6H5 ) 3 ) Trietyylialumiini (Al(C 2 H 5 ) 3 )
Yhdisteet ei-metallien kanssa	Alumiiniantimonidi (AlSb) Alumiiniarsenidi (AlAs) Alumiinidiboridi (AlB 2 ) Alumiinidodekaboridi (AlB 12 ) Alumiinikarbidi (Al 4 C 3 ) Alumiininitridi (AlN) Alumiiniselenidi (Al 2 Se 3 ) Alumiinisulfidi (Al 2 S 3 ) Alumiinifosfidi (AlP)
hydridit	Kalsiumalumiinihydridi (Ca[AlH 4 ] 2 ) Litiumalumiinihydridi ( LiAlH4 ) Alumiinihydridi (AlH 3 )
Muut	Alumiinisilikaatit

Bromiyhdisteet _

Bromadioloni
Ammoniumbromaatti (NH 4 BrO 3 )
kaliumbromaatti (KBrO 3 )
Kalsiumbromaatti (Ca(BrO 3 ) 2 )
Natriumbromaatti (NaBrO 3 )
Hopea(I)bromaatti (AgBrO 3 )
Strontiumbromaatti (Sr(BrO 3 ) 2 )
Bromaatit
Bromiheksiini
Alumiinibromidi (AlBr 3 )
Boori(III)bromidi (BBr 3 )
Magnesiumbromidi (MgBr 2 )
Kupari(I)bromidi (CuBr)
Kupari(II)bromidi (CuBr 2 )
Elohopea(I)bromidi (Hg 2 Br 2 )
Bromidit
Bromivety (HBr)
Bromihappo (HBrO 4 )
Bromihappo (HBrO 3 )
Bromihappo (HBrO 2 )
Hypokloorihappo (HBrO)
Bromipentakarbonyylirenium(I) (Re(CO) 5Br )
Bromiorgaaniset yhdisteet
Bromidioksidi (BrO 2 )
jodimonobromidi (IBr)
Bromimononitraatti (BrNO 3 )
Bromi(I)oksidi (Br 2 O)
kaliumperbromaatti ( KBrO 4 )
Bromitrinitraatti (Br(NO 3 ) 3 )
Dibromitrioksidi (Br 2 O 3 )
Bromitrifluoridioksidi (BrOF 3 )
Bromitrifluorisulfaatti (Br(SO 3 F) 3 )
Bromi(I)fluoridi (BrF)
Bromi(III)fluoridi (BrF 3 )
Bromi(V)fluoridi (BrF 5 )
Fluori- bromidioksidi (BrO 2 F)
Bromitrioksidifluoridi (BrO 3 F)
Bromifluorisulfaatti (BrSO 3 F)
Bromikloridi ( BrCl )
Allyylibromidi ( C3H5Br ) _ _
Bromisyklopropaani ( C3H5Br ) _ _
Sinkkibromidi (ZnBr 2 )
Trifluoribromimetaani (CBrF 3 )
Tetrabromimetaani (CBr 4 )
Karbonyylibromidi (CBr 2 O)
Dibromidifluorimetaani (CBr 2 F 2 )
4 - bromiliini ( C6H6NBr )
3 - bromiliini ( C6H6NBr )
2 - bromiliini ( C6H6NBr )
Dibromimetaani (CH 2 Br 2 )
Bromimetaani ( CH3Br )