Lewisin happo
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. tammikuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .Lewis-happo - mikä tahansa kemiallinen yhdiste - molekyyli tai ioni , joka on elektroniparin vastaanottaja ja pystyy siten vastaanottamaan elektroniparin luovuttajayhdisteestä (Lewis-emäs) täyttämättömälle kiertoradalle muodostaen adduktiyhdisteen [ 1] .
Kemiallisten yhdisteiden Lewisin elektroniikkateorian puitteissa kemiallinen sidos muodostuu sosiaalisesta elektroniparista, joka täydentää sidoksen muodostavien atomien elektronikuoret inertin kaasun valmiiksi elektroniseksi konfiguraatioksi ( oktettisääntö ) . .
Sekä neutraalit molekyylit että kationit voivat toimia Lewis-happoina: esimerkiksi vetykationit toimivat Lewis-happoina, kun ne ovat vuorovaikutuksessa veden tai ammoniakin kanssa, jolloin muodostuu hydronium- tai ammoniumioneja .
Lewis-hapot ovat myös koordinatiivisesti tyydyttymättömiä yhdisteitä - sekä metalleja että ei-metalleja, esimerkiksi BF 3 , AlCl 3 , jotka muodostavat addukteja eri Lewis-emästen kanssa:
![{\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15930d6ea97b54533ad26ec7efc93fc7bc5b82ba)
![{\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb3f6549528d8640a8dc1d126b35ae908b13093d)
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ Lewis acid // IUPAC Gold Book . Haettu 7. lokakuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 8. maaliskuuta 2017.