Booritrifluoridi

Booritrifluoridi
Kenraali
Systemaattinen nimi	Boorifluoridi (III)
Lyhenteet	Trifluoribor
Perinteiset nimet	booritrifluoridi; booritrifluoridi, boorifluoridi, fluboori
Chem. kaava	BF 3
Rotta. kaava	BF 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	väritön myrkyllinen kaasu, jolla on pistävä haju
Moolimassa	67,8062 g/ mol
Tiheys	0,00299 (+20°C)
Ionisaatioenergia	15,5 ± 0,1 eV [3]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	-126,8 °C
•  kiehuva	-100,3 °C
Entalpia
•  koulutus	-1137 kJ/mol
Höyryn paine	50 ± 1 atm [3]
Rakenne
Dipoli momentti	0 (+20°C)
Luokitus
Reg. CAS-numero	7637-07-2
PubChem	6356
Reg. EINECS-numero	231-569-5
Hymyilee	B(F)(F)F
InChI	InChI = 1S/BF3/c2-1(3)4WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ED2275000
CHEBI	33093
ChemSpider	6116
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	1 mg/m³ [1]
LD 50	80 mg/kg
Myrkyllisyys	Vaaraluokka ( GOST 12.1.005-76:n mukaan): 2. [2]
NFPA 704	0 3 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Booritrifluoridi ( boori (III) fluoridi, boorifluoridi (+3; flubor, booritrifluoridi ) on boorin ja fluorin binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on BF 3 . Väritön kaasu, jolla on pistävä haju ja joka reagoi veden kanssa; Varo myrkyllistä.

Kuvaus

Booritrifluoridi BF 3 on standardiolosuhteissa väritön myrkyllinen kaasu , jolla on tukahduttava haju ja joka savuaa kosteassa ilmassa [4] . Muodostaa additiotuotteita alkoholien , eettereiden , aldehydien , ketonien , orgaanisten emästen , epäorgaanisten ja orgaanisten happojen kanssa . Booritrifluoridi reagoi veden kanssa . On myös näyttöä siitä, että tämä aine voi liueta siihen ( 332,1 g 100 g :ssa H 2 O:ta 0 °C:ssa , 772 MPa , osittain hydrolyysissä ), HF : n vesiliuoksia ja monia orgaanisia liuottimia . Yli +20 °C lämpötiloissa se muodostaa epästabiilia monohydraattia ja dihydraattia [4] .

Haetaan

• Boorin vuorovaikutus fluorin kanssa :

• Boorioksidin vuorovaikutus fluorivedyn kanssa :

• Kaliumtetrafluoriboraatin fuusio boorianhydridin kanssa [5] .

Kemialliset ominaisuudet

Se on vahva Lewis-happo . Muodostaa komplekseja suuren määrän yhdisteitä ( amiinit , sulfidit, eetterit) kanssa. Kompleksi dietyylieetterin kanssa (booritrifluoridieteraatti, ) on kaupallisesti saatavilla oleva reagenssi.

Vesipitoiseen fluorivetyhappoon liuotettuna saadaan vahva tetrafluoriboorihappo , joka on superhappo .

Pääkäyttöalueet

• Booritrifluoridia käytetään täyteaineena ionisaatiokammioissa neutronien havaitsemiseen, koska boori-10 sieppaa neutroneja muodostamalla litium-7- ja helium-4- ytimiä , jotka ionisoivat kaasua .

• Käytetään katalyyttinä orgaanisessa synteesissä .

• Rajoitettu käyttö elintarvikepakkauksissa (nyt lopetettu myrkyllisyyden vuoksi ) [6] .

Fysiologinen toiminta

Booritrifluoridi on syövyttävä, erittäin myrkyllinen aine , jolla on voimakas tukehdutusvaikutus . Suuremmilla annoksilla booritrifluoridilla voi olla myös yleinen myrkyllinen vaikutus .

Rotilla LD50 on noin 80 mg elopainokiloa kohti .

Boorifluoridin (+3) suurin sallittu pitoisuus ( MAC ) teollisuustilojen työskentelyalueen ilmassa on 1 mg/m³ ( Fluorivedyn HF pakollisella valvonnalla ) .

Vaaraluokka - 2 ( erittäin vaaralliset aineet ) standardin GOST 12.1.005-76 mukaan.

Suurin sallittu pitoisuus vedessä

MPC vedessä ovat:

• 0,5 mg/dm 3 ( boori ; vaaraluokka II );
• 1,5 mg/dm 3 ( fluoridit ; II vaaraluokka ), haitallisuuden rajoittava merkki on hygieniamyrkky [7] .

Muistiinpanot

1. ↑ nimi= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Työalueen ilma. Saniteetti- ja hygieniavaatimukset
2. ↑ nimi= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. Työturvallisuusstandardijärjestelmä. Haitallisia aineita. Luokitus ja yleiset turvallisuusvaatimukset
3. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
4. ↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/602.html Booritrifluoridi XuMuK.Russa]
5. ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/395.html XuMuK.Ru - kemian sivusto].
6. ↑ name= https://safework.ru_Boranes  (pääsemätön linkki)
7. ↑ name= https://docs.cntd.ru_Method  (pääsemätön linkki) boorin määrittämiseen