Berylliumfluoridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 20. helmikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .

berylliumfluoridi

Kenraali
Systemaattinen nimi	berylliumfluoridi
Lyhenteet	Väritön hygroskooppinen lasimainen massa
Perinteiset nimet	Berylliumfluoridi
Chem. kaava	BeF2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	47,01 g/ mol
Tiheys	1,986 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	554 °C
• kiehuva	1169 °C
Mol. lämpökapasiteetti	51,84 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1027 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	84,6 25 g/100 ml
• etanolissa	huonosti liukeneva
Rakenne
Kristallirakenne	trigonaalinen, α-kvartsityyppinen
Luokitus
Reg. CAS-numero	7787-49-7
PubChem	24589
Reg. EINECS-numero	232-118-5
Hymyilee	[Be+2].[F-].[F-]
InChI	InChI = 1S/Be.2FH/h; 2*1H/q+2;;/p-2JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2800000
CHEBI	49499
ChemSpider	22992
Turvallisuus
Myrkyllisyys	Varo myrkyllistä
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Berylliumfluoridi on berylliumin ja fluorin binaarinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste , kemiallinen kaava BeF2 , fluorivetyhapon berylliumsuola . Se on myrkyllistä ja syöpää aiheuttavaa , kuten kaikki berylliumyhdisteet. Halogenideja , oksideja ja muita berylliumyhdisteitä sisältävän pölyn pääsy keuhkoihin aiheuttaa beryllioosia .

Värittömiä kiteitä tai lasimaista massaa. Se liukenee hyvin veteen huoneenlämpötilassa. Hydrolysoituu kuumassa vedessä. Liukenee huonosti etanoliin . Muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Synteesi alkuaineista:

{\ce {Be + F2 -> BeF2}}

Kaasumaisen fluorivedyn vaikutuksesta berylliumoksidiin , -hydroksidiin tai -karbonaattiin :

{\ce {BeO{}+2HF->[220~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O;}}

{\ce {Be(OH)2 + 2HF -> BeF2 + 2H2O;}}

{\ce {BeCO3 + 2HF -> BeF2 + CO2 ^ + H2O))

Fluorin vaikutus berylliumoksidiin:

{\ce {2BeO{}+2F2->[400~{\ce {^{o}C))]2BeF2{}+O2))

Teollisuudessa berylliumfluoridia saadaan saastuneesta berylliumhydroksidista, joka on saatu berylliummalmien käsittelyn aikana, käsittelemällä sitä ammoniumhydrofluoridilla , jolloin saadaan ammoniumtetrafluoroberylaattia :

{\näyttötyyli {\ce {Be(OH)2 + 2 (NH4)HF2 -> (NH4)2[BeF4] + 2 H2O))}

Berylliumtetrafluoridi-ioni on stabiili ja tuloksena saatu ammoniumtetrafluoroberylaattiliuos puhdistetaan saostamalla siitä erilaisia epäpuhtauksia metallihydroksidien muodossa, joka sitten hajoaa kuumentamalla: ${\displaystyle {\ce {BeF4^{2-))))$

{\ce {(NH4)2[BeF4]{}->[800-1100~{\ce {^{o}C))]BeF2{}+2NH4F))

Fysikaaliset ominaisuudet

Berylliumfluoridi muodostaa värittömiä hygroskooppisia kuusikulmaisen järjestelmän , α- kvartsityyppisen hilan , jonka parametrit a = 0,4750 nm, c = 0,5186 nm, Z = 3, hygroskooppisia kiteitä.

Tetragonaalinen modifikaatio tunnetaan myös soluparametreilla a = 0,660 nm, c = 0,674 nm, Z = 8.

Berylliumfluoridisula on viskoosi neste, jolla on alhainen sähkönjohtavuus [1] . Kun sula jähmettyy, se muodostaa lasimaisen massan [1] .

Kemialliset ominaisuudet

Vesiliuokset ovat happamia johtuen kationin hydrolyysistä :

{\ce {Be^{2+}\ + H2O -> BeOH^+ + H^+))

Vedetöntä berylliumfluoridia saadaan kuumentamalla kiteistä hydraattia fluorivetyvirrassa:

{\ce {BeF2.H2O->[150~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O}}

Kun kiteistä hydraattia kuumennetaan ilmassa, muodostuu berylliumoksifluoridia :

{\ce {2BeF2.H2O->[{\ce {t~^{o}C))]Be2OF2{}+2HF))

Hajoaa vesiliuoksissa keitettäessä:

{\ce {BeF2{}+2H2O->[100~{\ce {^{o))}{\ce {C))]Be(OH)2v))

{\ce {{}+ 2HF ^}}

Hajoaa vahvoissa väkevöissä hapoissa, kuten rikkihapossa, jolloin muodostuu berylliumsulfaattia ja fluorivetyä :

{\ce {BeF2 + H2SO4 -> BeSO4 v + 2HF ^))

Se reagoi alkalien kanssa eri tavalla pitoisuudesta riippuen muodostaen berylliumhydroksidia tai alkalimetalliberyllaattia , esimerkiksi natriumhydroksidin kanssa :

{\ce {BeF2 + 2 NaOH -> Be(OH)2 v + 2 NaF;))

{\ce {BeF2 + 4 NaOH -> Na2[Be(OH)4] + 2 NaF))

Alkalimetalli- ja ammoniumfluoridien kanssa se muodostaa monimutkaisia yhdisteitä - tetrafluororyllaatteja , joista natriumtetrafluoroberylaatti on niukkaliukoinen veteen:

{\ce {BeF2 + 2 NaF -> Na2[BeF4] v))

Teollisuudessa metallista berylliumia saadaan metallilämpöpelkistämällä metallilla magnesiumilla grafiittiupokkaassa :

{\ce {BeF2{}+Mg->[700~{\ce {^{o}C}}]Be{}+MgF2}}

Sovellus

Metallisen berylliumin tuotannossa.
Erikoislasien osa .
Suhteellisen alhaalla sulavaa (sulamispiste 360-459 °C) seosta litiumfluoridin kanssa käytetään uraanitetrafluoridin jäähdytysaineena ja liuottimena sulan suolan ydinreaktoreissa [1] .
Biokemiassa , pääasiassa proteiinikristallografiassa , fosfaattien korvikkeena . ADP :llä ja berylliumfluoridilla on affiniteetti ATP -kohtiin ja kyky estää proteiinien toimintaa, mikä mahdollistaa proteiinien kiteytymisen sitoutuneessa tilassa [2] [3] .

Myrkyllisyys

Berylliumfluoridi, kuten kaikki berylliumyhdisteet, on myrkyllistä. Fluorin läsnäolo yhdisteessä lisää edelleen yhdisteen myrkyllisyyttä [4] .

Hiirten LD50 on suun kautta noin 100 mg/kg ja suonensisäisesti noin 1,8 mg/ kg .

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 Matyasova V. E., Kotsar M. L., Alekberov Z. M. (JSC VNIIKhT, Moskova). Berylliumfluoridi on lähtöaine metallisen berylliumin ja ydinreaktorien suolakoostumuksen komponenttien valmistukseen. . Haettu 20. helmikuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 20. helmikuuta 2022. (määrätön)
↑ Reiko Kagawa; Martin G. Montgomery; Kerstin Braig; Andrew GW Leslie; John E. Walker (2004). "ADP:n ja berylliumfluoridin inhiboima naudan F1-ATPaasin rakenne" . EMBO-lehti . 23 (5): 2734-2744. doi : 10.1038/sj.emboj.7600293 . PMC 514953 . PMID 15229653 .
↑ Bigay J., Deterre P., Pfister C., Chabre M. (1987). "Alumiinin tai berylliumin fluoridikompleksit vaikuttavat G-proteiineihin GTP:n gammafosfaatin reversiibelisti sitoutuneina analogeina" . EMBO-lehti . 6 (10): 2907-2913. DOI : 10.1002/j.1460-2075.1987.tb02594.x . PMC 553725 . PMID 2826123 .
↑ Fluori juomavedessä: EPA:n standardien tieteellinen katsaus : [ eng. ] . - The National Academies Press, 2006. - S. 51-52. - ISBN 978-0-309-10128-8 . - doi : 10.17226/11571 .