Berylliumnitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17. kesäkuuta 2015 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Berylliumnitraatti
Kenraali
Systemaattinen nimi	Berylliumnitraatti
Perinteiset nimet	Berylliumnitraatti
Chem. kaava	BeN2O6 _ _ _
Rotta. kaava	Be (NO 3 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	133,021982 g/ mol
Tiheys	1,56 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	60 °C
• hajoaminen	100 °C
Entalpia
• koulutus	-700,4 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	13597-99-4
PubChem	26126
Reg. EINECS-numero	237-062-5
Hymyilee	[Be+2].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
YK-numero	2464
ChemSpider	24337
Turvallisuus
Myrkyllisyys	myrkyllinen, ärsyttävä
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Berylliumnitraatti on kemiallinen yhdiste , jonka kaava on Be(NO 3 ) 2 . Se on berylliumin ja typpihapon keskimääräinen suola .
Yhdiste esiintyy eri koostumuksilla olevien kiteisten hydraattien muodossa; vedetöntä nitraattia ei ole eristetty. Vesiliuoksista, kun lisätään väkevää HNO 3 :a, vapautuu yleensä tetrahydraattia Be (NO 3 ) 2 • 4H 2 O (tai [Be (H 2 O) 4 ](NO 3 ) 2 ), jonka kiteet leviävät ilmaa. Tunnetaan myös Be(NO3 ) 2-3H20 - trihydraatti ( kiteytyy erityisesti liuoksista, jotka sisältävät 54 % HNO3: a ) ja Be(NO3 ) 2-2H20 - dihydraatti .

Haetaan

Berylliumnitraatti Be (NO 3 ) 2 voidaan saada liuoksessa berylliumoksidin tai -hydroksidin vuorovaikutuksella typpihapon kanssa tai vaihtoreaktiolla:
${\mathsf {BeO+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O))$
${\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+BaSO_{4))))$

Fysikaaliset ominaisuudet

Berylliumnitraatti liukenee hyvin veteen ja etyylialkoholiin. Se hydrolysoituu huomattavasti vesiliuoksessa. 60 °C:ssa tetrahydraattikiteet sulavat kiteytysvedessä, 100 °C:ssa suolan hajoaminen alkaa.

Kemialliset ominaisuudet

Se osallistuu useimpiin vaihtoreaktioihin, jotka ovat ominaisia muille nitraateille. Se reagoi alkalimetallien ja ammoniumin karbonaattien ja sulfidien kanssa muodostaen berylliumhydroksidia:

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3 }}}

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ Be(OH)_{2}+CO_{2}+ 2NaNO_{3}}}

Vesiliuoksissa oleva berylliumnitraatti hydrolysoituu osittain muodostaen emäksistä nitraattia:

{\displaystyle {\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow Be(OH)NO_{3}+HNO_{3))))

Tyhjiössä kuumennettaessa se sublimoituu muodostaen haihtuvaa oksonitraattia [1] :

{\displaystyle {\mathsf {8Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2Be_{4}O(NO_{3})_{6}+4NO_{2}+O_{2))))

Be(NO 3 ) 2 :n lämpöhajoaminen tapahtuu 1000 °C:ssa, jolloin muodostuu berylliumoksidia, happea ja typen oksideja:

{\displaystyle {\mathsf {2Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BeO+4NO_{2}+O_{2))))

Sovellus

Aiemmin, ennen sähkövalaistuksen laajaa käyttöä, berylliumnitraattia käytettiin hehkulamppujen korkkien valmistukseen, koska se hajoaa termisesti berylliumoksidiksi. [2]

Toksikologia

Berylliumnitraatti on erittäin myrkyllistä, kuten monet muutkin berylliumyhdisteet. Lisäksi se on pieninäkin annoksina ärsyttävä aine, joka aiheuttaa akuutin keuhkokuumeen. [3]

Muistiinpanot

↑ Epäorgaaninen kemia. Alkuaineiden kemia: Oppikirja lukioille: 2 kirjassa. Kirja. 1 / Yu.D. Tretjakov, L.I. Martynenko, A.N. Grigorjev, A. Yu. Tsivadze. M.: Chemistry, 2001. - S.104.
↑ Harvinaisten alkuaineiden ja hivenaineiden kemia ja teknologia: Proc. käsikirja yliopistoille: Osa I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. painos, tarkistettu. ja lisä - M .: Higher School, 1976. - s. 175.
↑ Kenneth W. Berylliumin kemia ja käsittely. - ASM International, 2011. - R. 121-122. - ISBN 9780871707215

Berylliumyhdisteet _

Berylliumaluminaatti (BeAl 2 O 4 ) Berylliumasetaatti (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumboridi (BeB 2 ) Berylliumbromidi ( BeBr2 ) berylliumhydridi ( BeH2 ) Berylliumbikarbonaatti (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroksidi (Be(OH) 2 ) berylliumvetyortofosfaatti (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfaatti (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetyyliberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) berylliumjodidi ( BeI2 ) Berylliumkarbidi (Be 2 C) Berylliumkarbonaatti (BeCO 3 ) Berylliumnitraatti (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitridi (Be 3 N 2 ) Berylliumoksalaatti (BeC 2 O 4 ) berylliumoksidi (BeO) Berylliumoksidi-heksaasetaatti (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoksidiheksaformaatti (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikaatti (Be 2 SiO 4 ) berylliumperoksidi (BeO 2 ) Berylliumperkloraatti (Be(ClO 4 ) 2 ) berylliumselenaatti ( BeSeO4 ) Berylliumselenidi (BeSe) Berylliumsilikidi (Be 2 Si) Berylliumsulfaatti (BeSO 4 ) berylliumsulfidi (BeS) Berylliumsulfiitti (BeSO 3 ) Berylliumtelluridi (BeTe) Ammoniumtetrafluoroberylaatti (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) kaliumtetrafluoroberylaatti K 2 [BeF 4 ] ) Litiumtetrafluorobrylaatti Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorobrylaatti Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfaatti (Be 3 (PO 4 ) 2 ) berylliumfluoridi (BeF 2 ) berylliumkloridi (BeCl 2 ) Berylliumsitraatti (BeC 6 H 6 O 7 )