Berylliumtelluridi

berylliumtelluridi
Sinkkisekoitustyyppisten kiteiden yksikkökenno. Olla Te
Kenraali
Systemaattinen nimi	berylliumtelluridi
Perinteiset nimet	Tellurinen beryllium
Chem. kaava	BeTe
Rotta. kaava	BeTe
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteitä kiteitä
Moolimassa	136,612 g/ mol
Tiheys	5,09 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	~1100 °C
Entalpia
• koulutus	-30 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	hajoavat
Rakenne
Koordinaatiogeometria	tetraedrinen
Kristallirakenne	kuutio, hilavakio 0,5615 nm
Luokitus
Reg. CAS-numero	12232-27-8
PubChem	82991
Reg. EINECS-numero	235-451-4
Hymyilee	[Be]=[Te]
InChI	InChI=1S/Be.TePUZSUGPVBHGJRE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74876
Turvallisuus
Myrkyllisyys	erittäin myrkyllinen
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Berylliumtelluridi on berylliumin ja telluurin binaarinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on BeTe . Vetyteluurihapon berylliumsuola . _

Kiinteä väritön kiteinen aine tai hienojakoinen vaaleanharmaa jauhe. Se kiteytyy sinkkiseostyyppisessä kuutiokidehilassa .

Sähköisiltä ominaisuuksiltaan se on laajarakoinen puolijohde , jonka kaistaväli on noin 2,8 eV .

Sitä käytetään puolijohdelaitteiden valmistuksessa .

Haetaan

Berylliumtelluridia saadaan alkuaine telluurin ja berylliumin vuorovaikutuksella otettuna stökiömetrisessä suhteessa inertin kaasun tai vedyn ilmakehässä noin 1100 °C:n lämpötilassa [1] :

\mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe}

Fysikaaliset ominaisuudet

Tulenkestävä kiteinen aine, värittömiä kiteitä. Tiheys 5,09 g/ cm3 . Se kiteytyy sinkkiseostyyppisessä kuutiosyngoniassa , kidehilavakio on 0,5615 nm , avaruusryhmä on F 4 3 m [ 2] .

Leveärakoinen puolijohde, jonka kaistaväli on noin 2,8 eV [3] .

Kemialliset ominaisuudet

Kosteassa ilmassa ja joutuessaan kosketuksiin veden kanssa berylliumtelluridi hajoaa muodostaen berylliumhydroksidia ja vetytelluridia , jotka hajoavat nopeasti huoneenlämpötilassa alkuaine telluuriksi ja vedyksi.

Berylliumtelluridi hydrolysoituu lähes kokonaan vedessä hajoamalla:

{\mathsf {BeTe+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}Te))

Minkä tahansa pitoisuuden ja vahvuuden hapot hajottavat berylliumtelluridia vapauttamalla vetytelluridia:

{\mathsf {BeTe+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}Te))

{\mathsf {BeTe+2CH_{3}COOH\longrightarrow Be(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}Te))

Berylliumtelluridi reagoi alkaliliuosten ja alkalimetallikarbonaattien kanssa muodostaen hydroksoberylaatteja ja alkalimetallivetyteluurihapposuoloja :

{\mathsf {BeTe+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te))

{\mathsf {BeTe+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te+2CO_{2} }}

Kloori ja fluori muodostavat vuorovaikutuksessa BeTe:n kanssa vastaavia berylliumhalogenideja , jotka syrjäyttävät telluurin:

{\mathsf {BeTe+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+Te))

{\mathsf {BeTe+F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+Te))

Sovellus

Sitä käytetään puolijohdelaitteiden tuotannossa .

Myrkyllisyys

Erittäin myrkyllinen aine, kosteassa ilmassa, joutuessaan kosketuksiin veden tai happojen kanssa, vapautuu erittäin myrkyllistä vetytelluridia , ja kaikki liukenevat berylliumyhdisteet ovat myös erittäin myrkyllisiä.

Muistiinpanot

↑ Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Band 2, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart, 1978, ISBN 3-432-87813-3 , S. 896.
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. - Springer DE, 1997. - 336 s. — ISBN 3-540-60035-3 .
↑ Stephen J. Pearton. Wide Band Gap -puolijohteiden käsittely. - William Andrew, 2001. - ISBN 0-81551439-5 .

Kirjallisuus

Beryllium: Harvinaisten ja hivenaineiden kemia ja teknologia: Oppikirja yliopistoille: Osa I / Toim. K. A. Bolshakova. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M .: Higher School, 1976. Ss. 165-217.

Berylliumyhdisteet _

Berylliumaluminaatti (BeAl 2 O 4 ) Berylliumasetaatti (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumboridi (BeB 2 ) Berylliumbromidi ( BeBr2 ) berylliumhydridi ( BeH2 ) Berylliumbikarbonaatti (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroksidi (Be(OH) 2 ) berylliumvetyortofosfaatti (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfaatti (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetyyliberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) berylliumjodidi ( BeI2 ) Berylliumkarbidi (Be 2 C) Berylliumkarbonaatti (BeCO 3 ) Berylliumnitraatti (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitridi (Be 3 N 2 ) Berylliumoksalaatti (BeC 2 O 4 ) berylliumoksidi (BeO) Berylliumoksidi-heksaasetaatti (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoksidiheksaformaatti (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikaatti (Be 2 SiO 4 ) berylliumperoksidi (BeO 2 ) Berylliumperkloraatti (Be(ClO 4 ) 2 ) berylliumselenaatti ( BeSeO4 ) Berylliumselenidi (BeSe) Berylliumsilikidi (Be 2 Si) Berylliumsulfaatti (BeSO 4 ) berylliumsulfidi (BeS) Berylliumsulfiitti (BeSO 3 ) Berylliumtelluridi (BeTe) Ammoniumtetrafluoroberylaatti (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) kaliumtetrafluoroberylaatti K 2 [BeF 4 ] ) Litiumtetrafluorobrylaatti Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorobrylaatti Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfaatti (Be 3 (PO 4 ) 2 ) berylliumfluoridi (BeF 2 ) berylliumkloridi (BeCl 2 ) Berylliumsitraatti (BeC 6 H 6 O 7 )