Berylliumsulfidi
| Berylliumsulfidi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Berylliumsulfidi |
| Perinteiset nimet | Berylliumsulfidi |
| Chem. kaava | BeS |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 41,07818 g/ mol |
| Lämpöominaisuudet | |
| Mol. lämpökapasiteetti | 33,9 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -234,224 kJ/mol |
| Rakenne | |
| Kristallirakenne | kuutio |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13598-22-6 |
| PubChem | 83605 |
| Reg. EINECS-numero | 237-064-6 |
| Hymyilee | [Be]=S |
| InChI | InChI=1S/Be.SFQDSYGKTHDFFCM-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 44415277 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Berylliumsulfidi on kemiallinen yhdiste , jonka kaava on BeS. Se on valkoinen kiteinen aine. Tyhjiössä 1300 °C:ssa berylliumsulfidi fosforoi muiden metallien jäännösten läsnäollessa (raudan jäämät aiheuttavat sinisen hehkun, vismutti vaalean violetin, antimoni heikosti keltaisen). Fosforesenssi paranee NaCl:n läsnä ollessa. [yksi]
Hankinta ja ominaisuudet
Berylliumsulfidia voidaan saada saattamalla rikki- ja berylliumjauheet reagoimaan vetyatmosfäärissä kuumentamalla tätä seosta 10-20 minuuttia 1000-1300°:ssa. [1] BeS liukenee huonosti veteen, hajoaa samalla osittain, mutta Al 2 S 3 :een verrattuna se on vakaampi. [1] Kosteassa ilmassa BeS on epästabiili ja hajoaa muodostaen irtonaisen oksidin, hydroksidin ja emäksisen berylliumkarbonaatin seoksen.
Kemialliset ominaisuudet
Berylliumsulfidi hydrolysoituu hitaasti kylmässä vedessä, kuumassa vedessä reaktio etenee nopeasti:
Laimeat hapot hajottavat berylliumsulfidia vapauttaen rikkivetyä:
Berylliumsulfidi reagoi kuumien alkali- ja alkalimetallikarbonaattiliuosten kanssa:
Halogeenit, jodia lukuun ottamatta ( joka ei reagoi berylliumsulfidin kanssa), kun vuorovaikutus BeS:n kanssa muodostaa halogenideja: [1]
![{\displaystyle {\mathsf {BeS+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2426321ebbdc6c443dec3b2a4c6a97bb4ec43543)
![{\displaystyle {\mathsf {BeS+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S+2CO_{2} }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7da1cb35676be75c6893fdd134531a164c3eccd6)
Sovellus
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 3 4 Harvinaisten alkuaineiden ja hivenaineiden kemia ja teknologia: Proc. käsikirja yliopistoille: Osa I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. painos, tarkistettu. ja lisä - M .: Higher School, 1976. - s. 176.
| Berylliumyhdisteet _ | |
|---|---|
| Berylliumaluminaatti (BeAl 2 O 4 ) Berylliumasetaatti (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumboridi (BeB 2 ) Berylliumbromidi ( BeBr2 ) berylliumhydridi ( BeH2 ) Berylliumbikarbonaatti (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroksidi (Be(OH) 2 ) berylliumvetyortofosfaatti (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfaatti (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetyyliberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) berylliumjodidi ( BeI2 ) Berylliumkarbidi (Be 2 C) Berylliumkarbonaatti (BeCO 3 ) Berylliumnitraatti (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitridi (Be 3 N 2 ) Berylliumoksalaatti (BeC 2 O 4 ) berylliumoksidi (BeO) Berylliumoksidi-heksaasetaatti (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoksidiheksaformaatti (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikaatti (Be 2 SiO 4 ) berylliumperoksidi (BeO 2 ) Berylliumperkloraatti (Be(ClO 4 ) 2 ) berylliumselenaatti ( BeSeO4 ) Berylliumselenidi (BeSe) Berylliumsilikidi (Be 2 Si) Berylliumsulfaatti (BeSO 4 ) berylliumsulfidi (BeS) Berylliumsulfiitti (BeSO 3 ) Berylliumtelluridi (BeTe) Ammoniumtetrafluoroberylaatti (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) kaliumtetrafluoroberylaatti K 2 [BeF 4 ] ) Litiumtetrafluorobrylaatti Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorobrylaatti Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfaatti (Be 3 (PO 4 ) 2 ) berylliumfluoridi (BeF 2 ) berylliumkloridi (BeCl 2 ) Berylliumsitraatti (BeC 6 H 6 O 7 ) | |