Rikkitetrafluoridi

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Rikkitetrafluoridi

Perinteiset nimet

Rikkifluoridi

Chem. kaava

SF4_ _

Fyysiset ominaisuudet

väritön kaasu

108,06 g/ mol

1,9191 -3 g/cm³

12,63 ± 0,01 eV [1]

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

-124; -122; -121,0 °C

• kiehuva

-40; -38; -37 °C

Kriittinen piste

90,1 °C

Mol. lämpökapasiteetti

70,98 J/(mol K)

Entalpia

• koulutus

-770 kJ/mol

Höyryn paine

10,5 ± 0,1 atm [1]

Luokitus

232-013-4

FS(F)(F)F

InChI = 1S/F4S/cl-5(2,3)4QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WT4800000

CHEBI

2418

Turvallisuus

0 3 2 W

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rikkitetrafluoridi (rikki(IV)fluoridi) on epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on SF 4 , väritön kaasu, joka reagoi veden kanssa.

Haetaan

Paineenalaisen kloorin vaikutus rikin ja natriumfluoridin seokseen :

{\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C))\ SF_{4}+4NaCl))

Kobolttitrifluoridin vaikutus rikkiin :

{\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C))\ SF_{4}+4CoF_{2))))

Dirikkidifluoridin hajoaminen :

{\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}

Rikkidikloridin vaikutus natriumfluoridiin:

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xnuoli oikealle {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Fysikaaliset ominaisuudet

Rikkitetrafluoridi on väritön kaasu, lämpöstabiili 700°C asti.

Liukenee nestemäiseen fluorivetyyn ja bentseeniin .

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa voimakkaassa kuumennuksessa:

{\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}

Reagoi ilman kosteuden kanssa:

{\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C))\ SOF_{2}+2HF))

Reagoi veden kanssa:

{\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}

Reagoi kuuman typpihapon kanssa:

{\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\ uparrow +4HF\uparrow }}

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}

Korotetussa paineessa ja katalyytissä se reagoi hapen kanssa:

{\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}

Sovellus

Rikkitetrafluoridin avulla fluorataan erilaisia yhdisteitä: se pystyy korvaamaan OH-ryhmän alkoholissa fluorilla , happea aldehydien , happojen , ketonien CO -ryhmässä ja jopa korvaamaan happiatomin ja OH-ryhmän karboksyylissä . ryhmä , jossa on kolme fluoriatomia [2] :284 [1] .

Turvallisuus

Rikkitetrafluoridi on erittäin myrkyllistä. Reagoimalla ilman kosteuden kanssa se muodostaa fluorivetyhöyryä , joka vaikuttaa syvästi eläviin kudoksiin, sekä rikkidioksidia . SF 4 , jopa pieninä määrinä, ärsyttää voimakkaasti silmiä ja limakalvoja, ja sillä on myrkyllinen vaikutus hengitettynä. Se vaikuttaa keuhkoihin, ruoansulatuskanavan yläosaan, ihoon. [2]

Muistiinpanot

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
↑ Knunyants I.L. , Fokin A.V. Fluorihiilivetyjen kemia // Tiede ja ihmiskunta , 1964. - M .: Knowledge , 1964. - S. 280-300 .

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .