Tetraoksidifluoridi

Tetraoksidifluoridi  - O 4 F 2 , dioksigenyylifluoridin O 2 F dimeeri. Punaruskea kiinteä aine, joka dissosioituu kuumennettaessa yli -191 °C:n.

Discovery

Tetraoksidifluoridin eristi ensin Grosse, Strang, Kirshenbaum fluorin ja hapen välisistä reaktiotuotteista, jotka muodostuivat pitkäaikaisen altistuksen aikana sähköpurkaukselle reaktioseoksessa nestemäisen ilman lämpötilassa.

Fysikaaliset ominaisuudet

• Sulamispiste: -191 °C
• Kiehumislämpötila:
• Kriittinen lämpötila:
• Hajoamisen aloituslämpötila: -191 °C
• Tiheys:
• Tiheyskriittinen:
• Muodostumislämpö:

Kemialliset ominaisuudet

Tetraoksidifluoridi on FO 2 -dioksigenyylifluoridiradikaalin dimeeri ; lämpötila-alueella -175 - -185 °C radikaali ja sen dimeeri esiintyvät rinnakkain tasapainoseoksena:

Dioksigenyylifluoridi on isosteerinen otsonidianionille, mutta molekyylin geometria on lähempänä dioksigenyylifluoridia : FOO-sidokset muodostavat tylpän kulman, dioksigenyylifluoridin (ja tetra-oksigenyylifluoridin) O=O-sidos on paljon lyhyempi ja vahvempi ( dissosiaatio energia  on 463 kJ/mol, pituus 1,217 Å ) kuin OF-sidos ( dissosiaatioenergia  77 kJ/mol, pituus 1,575 Å). Dimerisoitumisen ja tetraoksidifluoridin muodostumisen aikana dioksigenyylifluoridin terminaalisten happiatomien välille muodostuu heikko, helposti dissosioituva sidos: FO=O···O=OF.

Sekä tetraoksidifluoridi että dioksigenyylifluoridi reagoivat Lewis-happojen  , fluoridianionin vastaanottajien kanssa, muodostaen dioksigenyylianionin suoloja:

Tetraoksidifluoridi on vahvempi hapetin ja fluorausaine kuin dioksidifluoridi F 2 O 2 [1] .

Haetaan

Altistuminen jäähdytetyille (−196 °C ) fluorin ja hapen seoksille ekvimolaarisessa suhteessa, niin sanottu "hiljainen" sähköpurkaus tai lyhytaaltoröntgen- tai ultraviolettisäteily . Tetraoksidifluoridia muodostuu myös nestemäisen otsonin ja nestemäisen fluorin seoksissa (5 tilavuusprosenttiin asti), mikä tulee ottaa huomioon laskettaessa ominaisimpulssia rakettipolttoaineelle , jossa fluori-otsoniseosta käytetään hapettimena.

Myrkyllisyys

Myrkyllisyydeltään se on jonkin verran huonompi kuin trioksidifluoridi .

Katso myös

• happidifluoridi
• Dioksidifluoridi
• Trioksidifluoridi
• Pentaoksidifluoridi
• Heksoksidifluoridi
• Happifluoridit

Muistiinpanot

1. ↑ Arnold F. Holleman, Egon Wiberg . Epäorgaaninen kemia, ss. 458-459. Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5

Kirjallisuus

• S. Sarner. Rakettien ajoaineiden kemia . - M .: "Mir", 1969.
• Schmidt EW, Harper JT, Fluori- ja fluori-happiseosten käsittely ja käyttö rakettijärjestelmissä , Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
• Masters, Colbert, Fluori-happi-seosten ja hiilivetypolttoaineiden käyttö LRT:nä . — Rakettiteknologiaan liittyvät kysymykset. - nro 4, 1967. - S. 45.