Natriumtetrafluoriboraatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. heinäkuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .| Natriumtetrafluoriboraatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Natriumtetrafluoriboraatti |
| Perinteiset nimet | Natriumtetrafluoriboraatti |
| Chem. kaava | Na[BF 4 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 109,79 g/ mol |
| Tiheys | 2,47 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 384; 406 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 120,2 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -1845 kJ/mol |
| Spesifinen sulamislämpö | 13,6 J/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 10827 ; _ 210 100 g/100 ml |
| • etanolissa | 0,47 25 g/100 ml |
| • metanolissa | 4,4 25 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13755-29-8 |
| PubChem | 4343483 |
| Reg. EINECS-numero | 237-340-6 |
| Hymyilee | [B-](F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI = 1S/BF4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1KGJZTOFHXCFQIV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 24462 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Natriumtetrafluoriboraatti on epäorgaaninen yhdiste, natriumin ja fluorivetyhapon alkalimetallisuola , jonka kaava on Na[BF 4 ], värittömiä kiteitä, liukenee helposti veteen.
Haetaan
- Booritrifluoridin johtaminen natriumfluoridiliuoksen läpi :
![{\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b0adc87a7898c632b67ff335ebebf66f7e1e7565)
- Vetytetrafluoriboraatin vuorovaikutus alkalin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {\ ))\ Na[BF_{4}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0d33220d2db1907bac0d8fe121da2928a153f10)
- Vuorovaikutus booritrifluoridin laimeiden alkalien kanssa kylmässä:
![{\displaystyle {\mathsf {16BF_{3}+14NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ 12Na[BF_{4}]+Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93748c1e0963c83bce26b13068ea7aff1b440755)
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriumtetrafluoriboraatti muodostaa värittömiä ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä C mcm , soluparametrit a = 0,625 nm , b = 0,677 nm , c = 0,682 nm , Z = 4 .
243 °C:ssa tapahtuu faasimuutos monokliiniseen järjestelmään .
Liuotetaan hyvin veteen, kohtalaisesti alkoholeihin.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumennettaessa sulamispisteen yläpuolelle :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ \xrightarrow {450^{o}C} \ BF_{3}\uparrow +NaF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8f1a49dd3cfd3a9a90462772682d56c57316e3f)
- Kylmässä vedessä se läpikäy osittaisen anionihydrolyysin:
![{\displaystyle {\mathsf {[BF_{4}]^{-}\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-F^{^{-}}}]{} }}[B(H_{2}O)F_{3}]\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-H_{3}O^{^{+}}} ]{}}}[B(OH)F_{3}]^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd083e1c58bb98847da4cfa188a58a3e6b4eb0f0)
- Hajoaa täysin kuumassa vedessä:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ B(OH)_{3}\downarrow +NaF+3HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26ecaa5d747eda3635da0f2d3908dbfba067155e)
- Hajoaa väkevien happojen vaikutuksesta
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[BF_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2BF_{3}\uparrow +Na_{2}SO_{ 4}+2HF\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/220495c069e57e5c424ede630f847fff2cf83493)
- Väkevällä emäksellä saadaan tuoteseos:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ {\xrightarrow[{-NaF}]{NaOH}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {Na[B(OH)F_{3}] ))\\{\mathsf {Na[B(OH)_{2}F_{2}]}}\\{\mathsf {Na[B(OH)_{3}F]}}\end{matriisi} }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9efb51d831ca7944591e39e4fb71d70ff89767c1)
Luonnossa oleminen
Luonnossa esiintyvä mineraali on ferrukiitti , joka on natriumtetrafluoriboraatti.
Sovellus
- Elektrolyyttikomponentti sähkökemiallisessa jalostuksessa ja pinnoituksessa.
- Flux metallien juottamiseen ja hitsaukseen.
- Magnesiumin , alumiinin ja niiden seosten valuun tarkoitettujen muovauskoostumusten komponentti .
- fluorausaine.
- Kuten rikkakasvien torjunta-aine .
- Viittaa suurtonnituotantoon, hinta ~10$/kg.
Kirjallisuus
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.