Booritribromidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13. helmikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .| Booritribromidi | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
Booribromidi | ||
| Chem. kaava | bbr 3 | ||
| Rotta. kaava | bbr 3 | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | nestettä | ||
| Moolimassa | 250,522 g/ mol | ||
| Tiheys | 2,65 g/cm³ | ||
| Ionisaatioenergia | 9,7 ± 0,1 eV [1] | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | -46 °C | ||
| • kiehuva | 91 °C | ||
| Höyryn paine | 5,3 kPa 14 °C:ssa | ||
| Optiset ominaisuudet | |||
| Taitekerroin | 1,312 ± 0,001 [2] | ||
| Rakenne | |||
| Dipoli momentti | 0 cm [3] | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 10294-33-4 | ||
| PubChem | 25134 | ||
| Reg. EINECS-numero | 233-657-9 | ||
| Hymyilee | B(Br)(Br)Br | ||
| InChI | InChI = 1S/BBr3/c2-1(3)4ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | ED7400000 | ||
| YK-numero | 2692 | ||
| ChemSpider | 23479 | ||
| Turvallisuus | |||
| Rajoita keskittymistä | 2 mg/m³ | ||
| NFPA 704 |
0
3
2W |
||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Booritribromidi ( B Br 3 ) on epäorgaaninen yhdiste, väritön tai hieman kellertävä neste. Yhdiste on erittäin epästabiili, savuaa ilmassa, reagoi aktiivisesti veden kanssa muodostaen boorihappoa ja bromivetyä , kun se sekoitetaan ilmassa olevan metanolin kanssa, jälkimmäinen syttyy palamaan.
Haetaan
Yleensä saadaan kuumentamalla boorioksidia ja hiiltä lisäämällä bromia - tämä vapauttaa vapaata booria, joka reagoi aktiivisesti bromin kanssa. Se saatiin ensimmäisen kerran vuonna 1846 boorikarbidin ja bromin vuorovaikutuksella yli 300 °C:n lämpötiloissa. Saatu tuote voidaan puhdistaa tyhjötislauksella:
Toinen tapa saada on boorin suora vuorovaikutus bromihöyryn kanssa noin 800 °C:n lämpötilassa:
Tunnetaan myös epäsuorat valmistusmenetelmät - kaliumboorifluoridin vuorovaikutuksella alumiinibromidin kanssa sulassa tai kaasumaisen booritrifluoridin reaktiolla alumiinibromidin sulan kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0e268f2d48ad64faff87b40354df0eac5d04378)
Kemialliset ominaisuudet
- Booritribromidi reagoi aktiivisesti veden kanssa. Tämän reaktion tuotteet ovat boorihappo ja bromivety:
- Booritribromidi reagoi rikkivedyn kanssa muodostaen tioboorihappoa ja bromivetyä:
Sovellus
Käytetään demetylointiin ja dealkylointiin. Sitä käytetään farmakologiassa, elektroniikassa.
Toksikologia
Suurin sallittu booritribromidin pitoisuus työskentelyalueen ilmassa on 2 mg/m³ .
Viittaa "kohtalaisen vaarallisiin" aineisiin (III myrkyllisyysluokka).
Muistiinpanot
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (englanniksi) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (englanniksi) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 15-14. — ISBN 978-1-4822-0868-9