Litiumbromidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. toukokuuta 2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .| LiBr | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
litiumbromidi |
| Chem. kaava | LiBr |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Moolimassa | 86,845 (3) g/ mol |
| Tiheys | 3,464 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 552 °C |
| • kiehuva | 1265 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -351,201 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä |
145 g/100 ml (4 °C) 166,7 g/100 ml (20 °C) 254 g/100 ml (90 °C) |
| Optiset ominaisuudet | |
| Taitekerroin | 1,784 |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7550-35-8 |
| PubChem | 82050 |
| Reg. EINECS-numero | 231-439-8 |
| Hymyilee | [Li+].[Br-] |
| InChI | InChI = 1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | OJ 5755000 |
| CHEBI | 63042 |
| ChemSpider | 74049 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Litiumbromidi on litiumin ja bromin kemiallinen yhdiste , kaava on LiBr.
Saatu sekoittamalla litiumkarbonaattia ja bromivetyhappoa . Toisin kuin muut alkalimetallibromidit, se muodostaa useita kiteisiä hydraatteja [1] . Vedetön suola muodostaa kuutiokiteitä, jotka ovat samanlaisia kuin ruokasuolan. Kuivaamiseen käytetään lämmitystä 90 °C :seen asti tyhjiössä.
Korkean hygroskooppisuuden vuoksi sitä käytetään kuivausaineena nykyaikaisissa ilmastointilaitteissa [2] sekä absorptio-litiumbromidijäähdytyskoneissa (ABHM) imuaineena . Esimerkiksi orgaanisessa synteesissä oleva reagenssi muodostaa reversiibelisti addukteja joidenkin lääkkeiden kanssa [2] .
Lääketieteessä sitä käytettiin 1900-luvun alussa rauhoittavana lääkkeenä , mutta 1940-luvulla se poistui käytöstä useiden sydänsairauspotilaiden kuolleiden vuoksi [3] . Litiumkarbonaatin ja litiumkloridin ohella sitä on käytetty myös kaksisuuntaisen mielialahäiriön hoitoon . Kuten kaikilla litiumvalmisteilla, sillä on psykoaktiivinen vaikutus .
Muistiinpanot
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Litium ja litiumyhdisteet" julkaisussa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ↑ Kaksisuuntainen mielialahäiriö