Litiumkarbonaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. heinäkuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

litiumkarbonaatti

Kenraali
Perinteiset nimet	litiumkarbonaatti
Chem. kaava	Li2CO3 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	73,89 g/ mol
Tiheys	2,11 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	618; 735 °C
• hajoaminen	730 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	1,3320 ; _ 0,72 100 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	554-13-2
PubChem	11125
Reg. EINECS-numero	209-062-5
Hymyilee	[Li+].[Li+].C(=O)([O-])[O-]
InChI	InChI = 1S/CH203.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ 5800000
CHEBI	6504
ChemSpider	10654
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Litiumkarbonaatti ( litiumkarbonaatti ) on litiumin ja hiilihapon alkalimetallisuola . Kemiallinen kaava Li 2 CO 3 .

Fysikaaliset ominaisuudet

Muodostaa värittömiä kiteitä. Kiteytyy monokliinisessä syngoniassa (a = 0,839 nm, b = 0,500 nm, c = 0,621 nm, b = 114,5°, z = 2, avaruusryhmä C2/s), tiheys 2,11 g/cm³ (0 °C:ssa), kohtalaisen liukenee kylmään veteen ja huonosti kuumaan. Sulamispiste 732 °C.

Haetaan

Oksideista:

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3))))

alkalista : _

{\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O))

vaihtoreaktiot:

{\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_ {2}SO_{4}}}

Kemialliset ominaisuudet

Se on erittäin epävakaa ja alkaa hajota sulamispisteessä:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

hajotetaan laimeilla hapoilla:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

aktiivisemmat metallit syrjäyttävät suolan:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}

kylmissä vesiliuoksissa se reagoi palautuvasti hiilidioksidin kanssa muodostaen happosuolan:

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3))))

Aineiden käyttö

Litiumkarbonaattia käytetään pyrotekniikassa, lasin ja muovin valmistuksessa, sähköä eristävässä posliinissa, lasikeramiikassa sekä rautametallurgiassa ( teräksen rikinpoistossa ), maataloudessa lannoitteena ja rehun lisäaineena. [yksi]

Lisäksi psykiatriassa sitä käytetään normotiiminä (katso Litiumvalmisteet ).

Litiumkarbonaatilla on laajin sovellus metallurgiassa (teräksen desulfatointi).

Lasiteollisuus on suuri litiumkarbonaatin kuluttaja. Litiumoksidi parantaa huomattavasti lasin kemiallista kestävyyttä, kun sitä käytetään yhdessä natriumoksidin kanssa . Yleensä (0,1-0,4 % Li20 ) lisätään lasikoostumukseen. Yli 0,15 % Li 2 O :ta lasissa johtaa:

alentaa sulamislämpötilaa (toimii juoksutteena ), mikä puolestaan vähentää energiakustannuksia ja pidentää uunikampanjaa.
lasin viskositeetin vähentäminen.
parantaa valmiiden tuotteiden laatua ja kiiltoa, parantaa lasin väriä

Lasinvalmistuksessa litiumkarbonaattia käytetään sekä puhtaassa muodossa (mukaan lukien litiumoksidi) että osana erilaisia mineraaleja, kuten: petaliitti Li 2 O Al 2 O 3 8 SiO 2 ( 4,3-5,7 % Li 2 O ), spodumeeni Li 2 O Al 2O 3 4SiO 2 (7,3 - 8 % Li 2O ), lepidoliitti (3,9 - 6 % Li 2O ) , amblygoniitti (7 - 10 % Li 2O ) .

Muistiinpanot

↑ LITIUMKARBONAATIN KÄYTTÖ. . Käyttöpäivä: 7. heinäkuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 25. heinäkuuta 2016. (määrätön)

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Grinchenko A.M., Golovina L.P. Litiumin jakautuminen Ukrainan maaperässä ja sen vaikutus sokerijuurikkaan satoon ja sokeripitoisuuteen: tiivistelmät Barnaulissa järjestetyn yliopistojen välisen tieteellisen konferenssin raporteista. - M .: Min. s.kh. RSFSR, 1963.
Brovkov M.F. et al. Broilerien ruhojen aminohappokoostumus litiumkarbonaattia käytettäessä .. - nro 1, s. 18-19. – Eläinlääketiede, 2010.
Bachinskaya V.M. Litiumkarbonaatin vaikutus lihan ja broileriliemen makulaatuun - nro 1, s. 178-180. - M . : Nuorten tutkijoiden tieteellisten papereiden kokoelma, omistettu Moskovan valtion eläinlääketieteen ja biotekniikan akatemian 90-vuotisjuhlille. K.I. Skrjabin, 2009.